高考化学一轮复习 专题 卤素单质性质的相似性和递变性每日一题 5页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题 卤素单质性质的相似性和递变性每日一题 高考频度：★★☆☆☆ 难易程度：★★★☆☆‎ 下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是 A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色 C．保存单质③时加少量水进行水封 D．单质的氧化性是④>③>②>①‎ ‎【参考答案】D ‎ 特殊性质归纳 ‎1．常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。‎ ‎2．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI2。‎ ‎3．CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2(俗称萤石)不溶于水。‎ ‎4．F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的Cl−、Br−、I−氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。‎ ‎5．卤素单质中，只有F2可与稀有气体反应。‎ 5 / 5‎ ‎6．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。‎ ‎1．下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－‎ D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 ‎2．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是 A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4‎ C．向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量 D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－‎ ‎3．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。‎ 实验过程：‎ Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ.……‎ ‎（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是　　　　　　　。‎ 5 / 5‎ ‎（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。‎ ‎（3）B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　。‎ ‎（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是　　　　　　　。‎ ‎（5）过程Ⅲ实验的目的是　　　　　　　。‎ ‎（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下　　　　　，得电子能力逐渐减弱。‎ ‎1．【答案】A ‎【解析】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在I2＋I－，可使其溶解度增大，D正确。‎ ‎2．【答案】B ‎ 3．【答案】（1） ‎ ‎（2）淀粉−KI试纸变蓝 ‎（3）Cl2+2Br−Br2+2Cl−‎ ‎（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色 ‎（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 ‎（6）原子半径逐渐增大 ‎ ‎【解析】（1）A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为。‎ 5 / 5‎ ‎（2）氯气遇湿润的淀粉−KI试纸时，发生反应：Cl2+2KII2+2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘的。‎ ‎（3）B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl2+2Br−2Cl−+Br2。‎ ‎（4）C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2+2KII2+2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘的。‎ ‎（5）过程Ⅲ主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。‎ ‎（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。‎ ‎ 每日总结是为了更好的进步！‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ 5 / 5‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ 镁在人体中的作用 人体内到处都有以镁为催化剂的代谢系统，约有一百个以上的重要代谢必须靠镁来进行，镁几乎参与人体所有的新陈代谢过程。在人体细胞内，镁离子是第二重要的阳离子(钾离子第一)。镁具有多种特殊的生理功能，它能激活体内多种酶，抑制神经异常兴奋，维持核酸结构的稳定性，参与体内蛋白质的合成、肌肉收缩及体温调节。镁离子影响钾、钠、钙离子细胞内外移动的“通道”，并有维持生物膜电位的作用。‎ 运动后和高温条件下，由于汗液中丢失镁，使血清镁明显下降时，镁的需要量较一般情况下为多。当钙、磷、维生素D及蛋白质的摄入量增加时，则镁的需要量也随着增加。‎ 5 / 5‎