高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3节 盐类的水解课后达标检测 鲁科版 12页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3节 盐类的水解课后达标检测 鲁科版 ‎[课后达标检测]‎ 一、选择题 ‎1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)‎ A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析：选B。A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的；C项，氯化铁溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。‎ ‎2．现有浓度均为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液 ‎①Na2CO3　②NaHCO3　③Na[Al(OH)4]‎ ‎④CH3COONa　⑤NaOH 这五种溶液的pH由小到大的顺序是(　　)‎ A．⑤③①②④ B．①④②③⑤‎ 12 / 12‎ C．④②①③⑤ D．②④①③⑤‎ 解析：选C。①～④均为强碱弱酸盐溶液，由酸根离子水解呈碱性，水解程度远小于NaOH的电离程度，故⑤pH最大，排除A项；由酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO>Al(OH)3可知水解能力：CH3COO－b>c C．a>c>b D．c>a>b 解析：选D。三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO＋H＋HCO而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制了NH的水解。‎ ‎4．(教材改编题)常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是(　　)‎ A．HX、HY、HZ的酸性依次增强 B．离子浓度：[Z－]>[Y－]>[X－]‎ C．电离常数：K(HZ)>K(HY)‎ D．[X－]＝[Y－]＋[HY]＝[Z－]＋[HZ]‎ 解析：选D。由水解能力：X－HY>HZ。离子浓度：[X－]>[Y－]>[Z－]，电离常数：K(HY)>K(HZ)。‎ 12 / 12‎ ‎5．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A.Na2S溶液：[Na＋]>[HS－]>[OH－]>[H2S]‎ B.Na2C2O4溶液：[OH－]＝[H＋]＋[HC2O]＋2[H2C2O4]　‎ C.Na2CO3溶液：[Na＋]＋[H＋]＝2[CO]＋[OH－]　‎ D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：[Na＋]＋[Ca2＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]＋2[Cl－]‎ 解析：选B。A.Na2S溶液中微粒关系为[Na＋]>[S2－]>[OH－]>[HS－]>[H2S]，A错误。B.Na2C2O4溶液中，由电荷守恒得[Na＋]＋[H＋]＝2[C2O]＋[HC2O]＋[OH－]　①，由物料守恒得[Na＋]＝2[C2O] ＋2[HC2O]＋2[H2C2O4]　②，由①－②得[OH－]＝[H＋]＋[HC2O]＋2[H2C2O4]，B正确。C.Na2CO3溶液中，由电荷守恒得[Na＋]＋[H＋]＝2[CO]＋[HCO]＋[OH－]，C错误。D.CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]　①，2[Ca2＋]＝[Cl－]　②，①＋②得[Na＋]＋2[Ca2＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]＋[Cl－]，D错误。‎ ‎6．(2018·济南一模)下列叙述正确的是(　　)‎ A．某温度下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 B．常温下，将pH＝3的醋酸溶液和0.001 mol·L－1的盐酸等体积混合，则混合液pH<3‎ C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 D．常温下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③‎ 12 / 12‎ ‎(NH4)2SO4三种溶液中[NH]：①＝③>②‎ 解析：选D。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，CH3COONH4溶液中CH3COO－、NH发生相互促进的水解反应，溶液呈中性，促进水的电离，故CH3COONH4溶液中水的电离程度比NaCl溶液中水的电离程度大，A项错误；0.001 mol·L－1盐酸的pH＝3，将pH＝3的醋酸溶液和0.001 mol·L－1的盐酸等体积混合，溶液中[H＋]不变，故混合液pH＝3，B项错误；Na2CO3溶液加水稀释，CO的水解程度增大，OH－数目增加，但[OH－]减小，故pH减小，KW只与温度有关，温度不变，故KW不变，C项错误；[NH]相同时，溶液pH：①＝③<②，则pH相同时，溶液中[NH]：①＝③>②，D项正确。‎ ‎7．(2018·青岛一模)已知HA和HB均为弱酸，且Ka(HA)>Ka(HB)。25 ℃时，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是(　　)‎ A．> B．[A－]－[B－]＝[HA]－[HB]‎ C．[Na＋]＝[A－]＋[B－]‎ D．[HB]>[HA]>[OH－]‎ 12 / 12‎ 解析：选A。＝＝，>1，故>，A项正确。根据物料守恒，溶液中存在：[A－]＋[HA]＝[B－]＋[HB]，则[A－]－[B－]＝[HB]－[HA]，B项错误。根据物料守恒，溶液中存在：[Na＋]＝[A－]＋[HA]＋[B－]＋[HB]，故[Na＋]>[A－]＋[B－]，C项错误。Ka(HA)>Ka(HB)，则HA的酸性比HB的酸性强，故B－的水解程度大于A－的水解程度，[HB]>[HA]，根据质子守恒，[OH－]＝[H＋]＋[HB]＋[HA]，故[OH－]>[HB]>[HA]，D项错误。‎ ‎8．(2018·福州一模)室温时，往20 mL 0.1 mol·L－1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．V(ROH)<20 mL时，随着V(ROH)增大，HM的电离程度减小 B．Ka(HM)＝Kb(ROH)‎ C．RM不能发生水解反应 D．V(ROH)>20 mL时，溶液中[R＋]<[M－]‎ 解析：选B。由题图可知，0.1 mol·L－1的HM酸溶液的pH>2，则HM为弱酸。V(ROH)<20 mL时，随着V(ROH)增大，溶液中[H＋]减小，HM的电离平衡正向移动，HM的电离程度增大，A项错误；由题图可知，V(ROH)＝20 mL时，溶液呈中性，则二者的电离常数相等，B项正确；RM溶液呈中性，HM为弱酸，则ROH为弱碱，RM为弱酸弱碱盐，可以发生水解反应，C项错误；V(ROH)>20 mL时，溶液呈碱性，[OH－]>[H＋]，结合电荷守恒式：[OH－]＋[M－]＝[H＋]＋[R＋]知，[M－]<[R＋]，D项错误。‎ ‎9．(2015·高考安徽卷)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A．未加盐酸时：[OH－]>[Na＋]＝[NH3·H2O]‎ B．加入10 mL盐酸时：[NH]＋[H＋]＝[OH－]‎ 12 / 12‎ C．加入盐酸至溶液pH＝7时：[Cl－]＝[Na＋]‎ D．加入20 mL盐酸时：[Cl－]＝[NH]＋[Na＋]‎ 解析：选B。A.NH3·H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中[Na＋]＞[NH3·H2O]。B.当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中[Na＋]＝[Cl－]，根据电荷守恒式[Na＋]＋[NH]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]可知[NH]＋[H＋]＝[OH－]。C.溶液pH＝7时，溶液中[H＋]＝[OH－]，根据电荷守恒式可知[Na＋]＋[NH]＝[Cl－]。D.加入20 mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3·H2O中和完，根据物料守恒有[Na＋]＋[NH]＋[NH3·H2O]＝[Cl－]。‎ ‎10．(2018·贵阳一模)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下：‎ 实验编号 起始浓度/mol·L－1‎ 反应后溶液的pH c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A．实验①反应后的溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]‎ B．实验①反应后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝ mol·L－1‎ C．实验②反应后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1‎ D．实验②反应后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]‎ 12 / 12‎ 解析：选B。一元酸HA与一元强碱KOH等体积、等浓度混合后，溶液pH＝9，显碱性，说明HA为一元弱酸，KA为强碱弱酸盐，KA溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]，A项正确；实验①反应后的溶液中，根据电荷守恒得：[K＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，[OH－]＝[K＋]＋[H＋]－[A－]，B项错误；实验②反应后溶液的pH＝7，则加入的HA溶液浓度大于0.2 mol·L－1，根据物料守恒知，反应后[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1，C项正确；实验②反应后的溶液中，根据电荷守恒得：[K＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，又因为pH＝7，即[H＋]＝[OH－]，则[K＋]＝[A－]，D项正确。‎ 二、非选择题 ‎11．NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。‎ ‎(1)NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)某小组同学用如图所示装置探究NaClO和KAl(SO4)2饱和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入KAl(SO4)2饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)写水解反应方程式即可。(2)次氯酸钠具有强氧化性，能漂白纸浆。(3)考虑Al3＋与ClO－的相互促进水解反应。‎ 12 / 12‎ 答案：(1)ClO－＋H2OHClO＋OH－‎ ‎(2)漂白纸浆 ‎(3)Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓‎ ‎12．常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：‎ ‎①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液 ‎④氨水 ‎(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号)。‎ ‎(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的[H＋]＝________。‎ 12 / 12‎ 答案：(1)①②‎ ‎(2)[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]>[CO]‎ ‎(3)小于　[NH]＝[Cl－]>[H＋]＝[OH－]‎ ‎(4)10－12 mol·L－1‎ ‎13．碳、氮元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。试回答下列有关问题：‎ ‎(1)向0.01 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________。(填“左移”或“右移”)‎ ‎(2)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________；‎ 用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：‎ ‎①[OH－]＝2[H2CO3]＋________________________________________________________________________；‎ ‎②[H＋]＋[Na＋]＝________________________________________________________________________。‎ ‎(3)常温下，0.1 mol·L－1‎ 12 / 12‎ ‎ NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中[H2CO3]________(填“>”“＝”或“<”)[CO]，原因是 ‎________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明，下同)。‎ ‎(4)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，HCl电离出的H＋、FeSO4水解生成的H＋均与OH－反应，使平衡右移；NaOH电离出的OH－、Na2CO3水解生成的OH－均使溶液中OH－浓度增大，平衡左移。(2)两者正好完全反应生成Na2CO3，依据电荷守恒有[H＋]＋[Na＋]＝2[CO]＋[HCO]＋[OH－]，依据物料守恒有[Na＋]＝2{[CO]＋[HCO]＋[H2CO3]}，依据质子守恒有[H＋]＋[HCO]＋2[H2CO3]＝[OH－]。‎ 答案：(1)右移　左移　左移　右移 ‎(2)[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]‎ ‎①[H＋]＋[HCO]‎ ‎②2[CO]＋[HCO]＋[OH－]‎ ‎(3)>　溶液中既存在HCOCO＋H＋，也存在HCO＋H2OH2CO3＋OH－，而HCO的水解程度大于其电离程度 ‎(4)电解液中一定含有Al3＋，Al3＋水解显酸性，HCO水解显碱性，两个水解反应相互促进，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ 12 / 12‎ ‎14．(2018·杭州模拟)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：‎ 实验编号 HA的物质的量浓度(mol/L)‎ NaOH的物质的量浓度(mol/L)‎ 混合后溶液的pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝a 乙 ‎0.12‎ ‎0.1‎ pH＝7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH>7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝10‎ ‎(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？‎ ‎_______________________________________________。‎ ‎(2)乙组混合溶液中[A－]和[Na＋]的大小关系是________(填编号)。‎ A．前者大　 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 ‎(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________。‎ ‎(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：[Na＋]－[A－]＝________mol/L。‎ 解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a＝7时HA为强酸，a>7时HA为弱酸。(2)据电荷守恒，有[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，因[H＋]＝[OH－]，所以[Na＋]＝[A－]。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为 [Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]。(4)据电荷守恒 12 / 12‎ ‎ [Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，推导 [Na＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]＝(10－4－10－10) mol/L。‎ 答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸　(2)C ‎(3)[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]‎ ‎(4)(10－4－10－10)‎ 12 / 12‎