高考化学一轮复习 专题3-4 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物押题专练 18页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题3-4 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物押题专练 ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现 B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜 D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行 ‎2．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，如表为四种金属的熔、沸点。‎ Na Cu Al Fe 熔点(℃)‎ ‎97.5‎ ‎1 083‎ ‎660‎ ‎1 535‎ 沸点(℃)‎ ‎883‎ ‎2 595‎ ‎2 200‎ ‎3 000‎ 根据以上数据判断其中不能形成合金的是(　　)‎ A．Cu和Al　　 　　 　 B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 解析：选C　Na的沸点 883 ℃，而Fe的熔点为 1 535 ℃，当Fe熔化时，Na已汽化，二者不会形成合金。‎ ‎3．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是(　　)‎ 18 / 18‎ A．炭还原法 B．铝热法还原 C．直接加热法 D．盐的水溶液与活泼金属置换法 解析：选B　工业上用铝热法冶炼活泼性比Al差的、熔点较高的金属，如钒、铬、锰等。‎ ‎4．利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是(　　)‎ A．该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3‎ B．该反应会产生高温，发出强光 C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 D．若反应中转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol 解析：选D　A项，铝是活泼金属，高温条件下可置换出氧化铁中的铁，正确；B项，铝热反应放出大量的热，产生高温、发出强光，正确；C项，高熔点的金属可采用铝热法冶炼，正确；D项，铁元素的化合价从＋3价降低到0价，因此1 mol Fe2O3在反应中得到6 mol电子，则若反应中转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是0.5 mol，错误。‎ ‎5．已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是(　　)‎ M＋NQQ溶液M＋N A．Na B．Al C．Fe D．Cu ‎6．从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是(　　)‎ A．CuCu(NO3)2‎ 18 / 18‎ B．CuCu(NO3)2‎ C．CuCuOCu(NO3)2‎ D．CuCuCl2Cu(NO3)2‎ 解析：选C　A项，Cu与浓HNO3反应生成NO2，NO2是有毒气体，污染环境，错误；B项，Cu与稀HNO3反应生成NO，NO是有毒气体，污染环境，错误；C项，发生反应2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，过程中没有有毒气体生成，不污染环境，正确；D项，硝酸银成本较高，不经济，错误。‎ ‎7．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种反应物在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是(　　)‎ A．这里的“另一种反应物”具有还原性 B．CuH可作氧化剂、还原剂 C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)‎ D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)‎ ‎8．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是(　　)‎ 选项 物质a 物质b 物质c 物质d A Cu2(OH)2CO3‎ Ba(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 酚酞溶液 B CuO NaAlO2‎ Fe2O3‎ 紫色石蕊溶液 C CuO BaCl2‎ FeO 酚酞溶液 D Cu(OH)2‎ Ba(NO3)2‎ FeO 紫色石蕊溶液 18 / 18‎ 解析：选D　稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞溶液不变色，A项错误，C项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，B项错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与FeO反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液变红，D项正确。‎ ‎9．氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2＋、H＋、SO、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋)经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体：‎ 已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图所示。‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．沉淀1的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3‎ B．溶液2中所含金属阳离子只有Mg2＋‎ C．将溶液3蒸干即得CuSO4·5H2O晶体 D．若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响 ‎10．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是(　　)‎ A．图1中，A到B的过程中有0.005 mol电子发生了转移 B．图1整个过程中共生成0.18 g水 C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A D．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO 解析：选B　0.98 g Cu(OH)2的物质的量为0.01 mol，若全部生成CuO，质量为0.01 mol×80 g·mol－1＝0.8 g，所以A点是CuO；若全部生成Cu2O，质量为0.005 mol×144 g·mol－1＝0.72‎ 18 / 18‎ ‎ g，所以B点是Cu2O，D项错误；根据4CuO2Cu2O＋O2↑可知，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移，A项错误；根据Cu(OH)2CuO＋H2O、4CuO2Cu2O＋O2↑可知，水的物质的量为0.01 mol，质量为0.01 mol×18 g·mol－1＝0.18 g，B项正确；CuO和其中所含Cu元素的质量关系(以CuO的质量为10 g计算)为：‎ CuO～Cu ‎80　 64‎ ‎10 g　 8 g 观察图2可知，B曲线符合上述质量关系，表示的是CuO，C项错误。‎ ‎11．下列关于金属元素的叙述正确的是(　　)‎ A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下均为固体 C．金属元素在不同化合物中化合价均相同 D．大多数金属元素的单质为电的良导体 ‎12．下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)‎ A．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应 B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 解析：选B。冶炼铝由化合态变游离态，有化合价变化属于氧化还原反应，A正确；Mg在工业上用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，B错误；金属冶炼的实质是Mn＋＋ne－===M，C正确；金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。‎ 18 / 18‎ ‎13. 某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是(　　)‎ A．铝与浓硫酸 B．铁与浓硝酸 C．铜与稀硫酸 D．铅与氢氟酸 解析：选C。铝、铁在浓硝酸、浓硫酸中均钝化；铅制容器能盛放氢氟酸，实际上也是形成一层致密的膜。‎ ‎14．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(　　)‎ ‎①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2　②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中　③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解　④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A．①④ B．②④‎ C．①②④ D．①②③④‎ ‎15．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生CuH。下列有关叙述错误的是(　　)‎ A．“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生H2‎ C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2CuCl＋HCl 18 / 18‎ 解析：选D。Cl2具有强氧化性，能将CuH氧化成CuCl2，D错误。‎ ‎16．拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为(　　)‎ A．n(盐酸)”或“＝”)，理由是_____________________________________________。 ‎ ‎(2)还原炉中需要在1 200 ℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下。‎ 剩余压强/mmHg ‎760‎ ‎10‎ ‎1‎ ‎0.1‎ 平衡时的温度/℃‎ ‎2 370‎ ‎1 700‎ ‎1 430‎ ‎1 235‎ 真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是 ‎①__________________________________； ‎ ‎②__________________________________。 ‎ 18 / 18‎ ‎(3)含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)，其中KCl·MgCl2·6H2O属于__________。 ‎ A．复盐　　　　 B．混合物　　　　C．配合物 ‎(4)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①煅烧白云石：________________________________________________________________________。 ‎ ‎②CaO·MgO与Si的反应：______________________________________。 ‎ 答案： (1)>　升高温度，Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应 ‎(2)①降低反应所需温度，节约能源　②防止Mg被空气氧化 ‎(3)A ‎(4)①CaCO3·MgCO3CaO·MgO＋2CO2↑‎ ‎②2(CaO·MgO)＋Si2Mg↑＋2CaO·SiO2‎ ‎26．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。‎ 该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略。)‎ ‎①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。‎ ‎②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。‎ ‎③‎ 18 / 18‎ 取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)绿色固体中含有的元素是 。‎ ‎(2)加热后试管中剩余的黑色物质是 。‎ ‎(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是 ，加热分解的化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎(5)实验装置最后的干燥管的作用是 。‎ ‎(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的 (填“能”或“不能”)，为什么？ ‎ ‎ 。‎ 答案：(1)Cu、H、O、C　(2) CuO ‎(3)Cu2(OH)2CO3　Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑‎ ‎(4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋‎ ‎(5)防止空气中的CO2进入广口瓶 ‎(6)不能　因为对调后无法说明反应中有水生成 ‎27．某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：‎ ‎(1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是 ‎ 18 / 18‎ ‎ ；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为 。‎ ‎(2)方案三的实验流程如图所示。‎ 溶解过程中有气体放出，该气体是 。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是 。‎ 设计实验证明你的推测： 。‎ ‎(3)方案四的实验流程如图所示。‎ 为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为 ；对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)。‎ 答案：(1)不产生污染空气的SO2气体，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少　Cu ‎(2)O2　反应产生的Cu2＋对H2O2分解有催化作用　取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，观察产生气泡的速率是否加快 ‎(3)3∶2‎ 18 / 18‎