安徽专用版高考化学 单元评估检测一 新人教版含精细解析 10页

单元评估检测(一)‎ 第一章 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)‎ A.在‎18 g 18O2中含有NA个氧原子 B.标准状况下，‎22.4 L空气含有NA个单质分子 C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA D.含NA个Na＋的Na2O溶解于‎1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L ‎2.下列说法中正确的是(　　)‎ A.常温常压下，‎11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×1023‎ B.常温常压下，‎28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023‎ C.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D.在标准状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为‎11.2 L ‎3.(2019·大庆模拟)某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是(　　)‎ A.V L该气体的质量(以g为单位)‎ B‎.1 L该气体的质量(以g为单位)‎ C.1 mol该气体的体积(以L为单位)‎ D‎.1 L该气体中所含的分子数 ‎4.如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是(　　)‎ A.1个乙分子中含有2个A原子 B.该反应类型是复分解反应 C.反应生成的丙物质属于单质 D.化学反应中分子的种类发生了改变 ‎5.如图中的两条线分别代表的是：‎1 g C3H6和‎1 g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是(　　)‎ A.C3H8　　　B.C2H‎4　‎　　C.H2S　　　D.N2O4‎ ‎6.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)‎ A.0.3‎‎ mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B.当‎1 L水吸收‎22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当‎22.4 L氨气溶于水制得‎1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1‎ C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则 K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D‎.10 ℃‎时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉‎5 g水，冷却到‎10 ℃‎时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1‎ ‎7.某硫原子的质量是a g,‎12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①该硫原子的相对原子质量为 ‎②m g该硫原子的物质的量为mol ‎③该硫原子的摩尔质量是aNA g ‎④a g该硫原子所含的电子数为16NA A.①③　　　B.②④　　　C.①②　　　D.②③‎ ‎8.(易错题)相同体积的两份植物营养液，其配方如下表：‎ 序号 KCl K2SO4‎ ZnSO4‎ ZnCl2‎ ‎①‎ ‎0.3 mol ‎0.2 mol ‎0.1 mol ‎/‎ ‎②‎ ‎0.1 mol ‎0.3 mol ‎/‎ ‎0.1 mol 则两份营养液中各离子的浓度(　　)‎ A.完全相同 B.仅c(K＋)相同 C.仅c(Cl－)相同 D.完全不同 ‎9.有Na2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Fe3＋的物质的量浓度为 ‎0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)‎ A.0.1‎‎ mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L ‎10.(易错题)如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y气体的密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是(　　)‎ A.气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)‎ B.物质的量：n(X)④‎ C.①＝②＝③<④ 　　　　　 　D.④>①＝②>③‎ ‎12.(预测题)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)‎ A.在一定条件下，催化分解‎80 g SO3所得混合气体中氧原子数为3NA B.一定条件下，铁与水蒸气反应生成‎8.96 L(已折合成标准状况)H2时，转移的电子数为0.8NA C.将100 mL 1 mol/L AlCl3与100 mL 3 mol/L NaCl溶液混合后，Cl－的个数为0.6NA D.含有非极性键的数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标准状况下‎22.4 L O2‎ ‎13.(2019·蚌埠模拟)具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是(　　)‎ A.n(SO2)∶n(SO3)＝2∶3‎ B.V(SO2)∶V(SO3)＝3∶2‎ C.m(SO2)∶m(SO3)＝6∶5‎ D.Mr(SO2)∶Mr(SO3)＝5∶4‎ ‎14.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为(　　)‎ A.(y－2x)/a mol/L　　　　 B.(y－x)/a mol/L C.(2y－2x)/a mol/L D.(2y－4x)/a mol/L ‎15.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐‎17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)‎ A.1 mol·L－1 B.1.5 mol·L－1‎ C.2 mol·L－1 D.2.5 mol·L－1‎ ‎16.(2019·黄山模拟)家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取‎1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气‎5 L(氧气的体积分数为20%)，则CO、H2、CH4的体积比不可能是(　　)‎ A.1∶1∶1　 B.1∶1∶‎2　‎‎ ‎C.2∶4∶3 　D.1∶3∶2‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(8分)标准状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3。‎ ‎(1)集满空气时，该烧瓶为a g，则集满NH3时的质量是　　　　g。[空气的平均相对分子质量为29]‎ ‎(2)烧瓶中气体的原子总数是　　　　个。‎ ‎(3)用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为_______________，物质的量浓度为　　　　mol·L－1[溶液的密度为ρ g·mL－1]。‎ ‎18.(12分)(2019·吉林模拟)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL ‎ ‎3.6 mol/L的稀硫酸。‎ ‎(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为　　　　。‎ ‎(2)甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。‎ ‎①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是__________________________________‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是______________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎③定容的正确操作是________________________________________________。‎ ‎④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是　　　　。‎ A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制 ‎(3)乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处__________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎19.(10分)(探究题)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，如图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。‎ 葡萄糖注射液 规格：250 mL(密度：‎1.08 g·mL－1)‎ 生产批号：1003203 2‎ 有效期：至2019年3月 质量分数：5%‎ 实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：‎180 g· mol－1)、蒸馏水、烧杯、容量瓶 ‎(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。‎ ‎(1)还缺少的仪器有　　　　。‎ ‎(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是　　　　。‎ A.使用前要检查容量瓶是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗 C.配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到距刻度线1～‎2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.容量瓶上标有容积、温度和浓度 ‎(3)实验中需取用晶体的质量为　　　　，物质的量浓度为　　　　。‎ ‎(4)配制上述溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是　　　　。‎ A.没有将洗涤液转移到容量瓶中 B.定容时俯视刻度线 C.原容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线 ‎20.(12分)(2019·芜湖模拟)Ba2＋是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度。‎ ‎(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还需要____________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(2)用托盘天平称取Na2S2O3固体的质量为______g。‎ ‎(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO又全部转化为Cr2O；再加过量KI溶液反应，反应后，向溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为：‎ ‎①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；‎ ‎②I2＋2S2O===2I－＋S4O。‎ 则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为　　　　。‎ ‎21.(10分)(探究题)乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和‎45 g H2O，试求：‎ ‎(1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝　　　　。‎ ‎(2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝　　　　，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝　。‎ ‎(3)a的取值范围是　　　　。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选A。A 项，‎18 g 18O2的物质的量是0.5 mol，一个氧分子含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为NA个；B项，空气是混合物，其中含有CO2、H2O等化合物；C 项，在氯气与水的反应中，1 mol Cl2 就只转移NA个电子；D项，所得溶液中含NA个Na＋，可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但溶液体积不是‎1 L，所以物质的量浓度不是1 mol/L。‎ ‎2.【解析】选D。A中常温常压下，‎11.2 L Cl2的物质的量小于0.5 mol；B中原子数为2×6.02×1023；C中“气体单质”可能是单原子分子、双原子分子或多原子分子，故所含原子数不一定相同。‎ ‎3.【解析】选B。x除以NA为该气体的物质的量，然后乘以M表示其质量；再除以V表示‎1 L该气体的质量。‎ ‎4.【解题指南】解答本题时要分析组成分子的元素种类和原子个数，依据质量守恒定律判断乙的组成。‎ ‎【解析】选B。根据题意，结合质量守恒定律，图示反应可以表示为2BA3===B2＋‎3A2。反应中分子的种类发生了改变，反应属于分解反应，而不是复分解反应。‎ ‎5.【解析】选B。由图像可知，在‎0 ℃‎时，气体M和C3H6的压强比等于1.2∶0.8＝3∶2。由气体状态方程pV＝RT可知，在质量、温度和体积相同的情况下，压强比等于摩尔质量的反比，即＝，所以有＝，M1＝‎28 g/mol。‎ ‎6.【解题指南】解答本题的关键有以下三点：‎ ‎(1)注意物质的量浓度概念的理解和应用。‎ ‎(2)利用气体体积计算时，要注意使用的条件。‎ ‎(3)灵活利用电荷守恒解题。‎ ‎【解析】选D。 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO42－的总浓度为 ‎0.9 mol·L－1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；‎1 L水吸收‎22.4 L氨气的氨水浓度不是1 mol·L－1，且‎22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是‎1 L时，其浓度也不一定是1 mol·L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na＋)＝n(SO42－)时，n(K＋)≠n(Cl－)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。‎ ‎7.【解析】选C。①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以‎12C原子质量的，即，正确；②m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol；③该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。‎ ‎8.【解析】选A。据表中数据可知，两溶液中各离子的物质的量均相同。n(K＋)＝0.7 mol，n(Cl－)＝0.3 mol，n(SO)＝0.3 mol，n(Zn2＋)＝0.1 mol。‎ ‎9.【解析】选C。根据电荷守恒可知，混合溶液中Na＋、Fe3＋所带的正电荷总数等于SO所带的负电荷总数，于是有c(Na＋)×1＋c(Fe3＋)×3＝c(SO)×2，即c(Na＋)＋3×0.4 mol/L＝2×0.7 mol/L，解得c(Na＋)＝0.2 mol/L。‎ ‎10.【解析】选C。根据图示可知，A和C容器中的温度和压强是相同的，相同温度、压强下X、Y的气体质量、密度相等，即X与Y的体积相同。根据阿伏加德罗定律，相同温度、压强下，体积相同的两气体的物质的量相等；质量相等，物质的量相等，X的相对分子质量与Y的相对分子质量一定相等。‎ ‎11.【解析】选B。①②气体溶于水形成溶液的体积与消耗气体的体积相等，故NH3、HCl形成的溶液的物质的量浓度均为 mol·L－1；③NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，形成2 mol HNO3，最终消耗2 mol气体，故所得硝酸溶液的浓度也是 mol·L－1。而④混有O2的NO2气体与水反应：4NO2＋O2＋2H2O ‎===4HNO3，若形成4 mol HNO3，则消耗5 mol气体，所得硝酸溶液的浓度小于 mol·L－1，B项正确。‎ ‎12.【解析】选D。1 mol Na2O2含有1 mol氧氧非极性键，所以含有数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标准状况下‎11.2 L O2。‎ ‎13.【解析】选C。设氧原子数为x，则n(SO2)∶n(SO3)＝∶＝3∶2，A项错误；因为不明确温度和压强，二者的体积难以确定，B项错误；m(SO2)∶m(SO3)＝(3×64)∶(2×80)＝6∶5，C项正确；Mr(SO2)∶Mr(SO3)＝64∶80＝4∶5，D项错误。‎ ‎14.【解析】选D。本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为‎0.5a L， n(Ba2＋)＝n(H2SO4) ＝x mol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝y mol，根据电荷守恒2×‎ c(Ba2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，在同一溶液中得：2×n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)。n(Na＋)＝ (y－2x) mol，所以c(Na＋)为(y－2x)/‎0.5a mol/L，即 ‎(2y－4x)/a mol/L。‎ ‎【一题多解】解答本题也可以使用离子守恒法：‎ 将溶液分成两份，则每份体积为‎0.5a L。反应消耗x mol H2SO4可知一份溶液中BaCl2所含Cl－的物质的量，即n(Cl－)＝2n(Ba2＋)＝2n(H2SO4)＝2x mol。反应中消耗y mol AgNO3可知一份溶液中Cl－的总物质的量，即n(Cl－)＝n(AgNO3)＝‎ y mol。则一份溶液中NaCl所含Cl－的物质的量为：(y－2x)mol，所以c(Na＋)为(y－2x)/‎0.5a mol/L，即(2y－4x)/a mol/L。‎ ‎15.【解析】选B。解答本题的关键是灵活应用守恒法。Mg、Al(‎3 g)―→MgSO4、Al2(SO4)3(‎17.4 g)，则m(SO)＝‎17.4 g－‎3 g＝‎14.4 g，n(H2SO4)＝n(SO)＝＝0.15 mol，则c(H2SO4)＝0.15 mol÷‎0.1 L＝1.5 mol·L－1。‎ ‎16.【解析】选B。由化学方程式：2CO＋O22CO2,2H2＋O22H2O，CH4＋2O2CO2＋2H2O可知：一定体积的混合气体中，CH4与CO和H2混合气的体积比决定耗氧量的多少，而(CH4)∶(CO＋H2)的值确定之后，CO与H2的相对多少对耗氧量不再有影响。‎ 解得V(CH4)＝ L，V(CO＋H2)＝ L，‎ 即V(CO＋H2)＝2V(CH4)，其中B项不能满足此关系。‎ ‎17.【解析】(1)先求出烧瓶的质量，再求出集满NH3后的质量。‎ ‎(2)原子总数应为4n(NH3)NA。‎ ‎(3)求w时，利用V mL，ρ g·mL－1，求出m(NH3)和m(溶液)，求c(NH3)时，求出n(NH3)即可。‎ 答案：(1)a－　(2)　(3)%　 ‎18.【解析】(1)假设需用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V×18 mol/L＝100 mL×3.6 mol/L求得：V＝20.0 mL。‎ ‎(2)④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制。‎ ‎(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。‎ 答案：(1)20.0 mL ‎(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ‎②使溶质完全转移到容量瓶中 ‎③加水至离刻度线1～‎2 cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切 ‎④D ‎(3)不正确。错误之处为：用量筒配制溶液；将水加入到浓硫酸中 ‎19.【解析】(1)根据实验步骤进行解答。‎ ‎(2)B项，不能用葡萄糖注射液润洗，否则导致溶液浓度偏高；C项，应在烧杯中溶解后转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中配制；D项，容量瓶上只标有容积和温度，无浓度。‎ ‎(3)根据物质的量浓度换算公式c＝1 000ρw/M，将ρ＝‎1.08 g·mL－1，‎ w＝5%代入公式中，可得c＝0.3 mol·L－1，再由公式m＝nM，n＝cV，可求得m＝‎27 g。‎ ‎(4)A项，没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏少，浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D项，定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。‎ 答案：(1)托盘天平、玻璃棒　(2)A ‎(3)‎27 g　0.3 mol·L－1　(4)B ‎【方法技巧】几种实验中读数对实验误差的影响 仪器读数、定容时仰、俯视所造成的误差分析 涉及这类问题的实验操作及误差分析总结如下：‎ ‎(1)用量筒量取或测量液体的体积 量筒的小刻度在下，大刻度在上。‎ ‎①量取液体(液体的体积已知)‎ ‎②测量液体(液体的体积未知)‎ ‎(2)溶液配制过程中的定容 容量瓶上有一刻度线来指示一定体积 ‎(3)酸碱中和滴定 滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下。(以下均按标准液体积的读数)‎ ‎20.【解题指南】解答本题的关键有以下几点：‎ ‎(1)明确溶液配制过程中所需要的仪器；‎ ‎(2)注意托盘天平的读数原则；‎ ‎(3)灵活利用关系式简化计算过程。‎ ‎【解析】(2)经计算知需要Na2S2O3固体的质量为‎3.95 g，但托盘天平只能精确到‎0.1 g，故需称量‎4.0 g。‎ ‎(3)根据题意有：‎ Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～I2～3S2O ‎1 mol　　　　　　　　　　 3 mol c(Ba2＋)×50.00 mL　　　0.100 mol/L×36.00 mL ‎×10－‎3 L·mL－1　　　　　　　×10－‎3 L·mL－1‎ 列方程解得：c(Ba2＋)＝0.024 mol/L 答案：(1)250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管　(2)4.0‎ ‎(3)0.024 mol/L ‎21.【解析】(1)设原混合气体中C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y，则：‎ 解得x＝y＝0.5 mol，所以n(C2H4)∶n(C2H6)＝1∶1。‎ ‎(2)根据碳元素守恒，n(CO)＋n(CO2)＝2[n(C2H4)＋n(C2H6)]＝‎2a mol，因为a＝1，且n(CO)＋n(CO2)＝ mol，所以2＝，b＝3，设反应后混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y，则：‎ 解得x＝0.5 mol，y＝1.5 mol，所以n(CO)∶n(CO2)＝1∶3。‎ ‎(3)本题可采用“极端假设法”求a的取值范围。‎ 假设a mol气体全为C2H4，根据氢元素守恒，‎4a mol＝×2，a＝。‎ 假设a mol气体全为C2H6，根据氢元素守恒，‎6a mol＝×2，a＝。‎ 所以a mol气体为C2H4和C2H6的混合气体时，‎