（浙江专版）备战2020高考化学一轮复习 难题强化练 强化练6 定量型离子反应方程式的书写 5页

强化练6　定量型离子反应方程式的书写 ‎1．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(　　)‎ A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O ‎2．(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是(　　)‎ A．若a≥2b，发生反应的化学方程式：‎2C2H2＋O2===‎4C＋2H2O B．若b＜a＜b，燃烧后在密闭容器中加入含a mol Ca(OH)2的石灰水，发生反应的离子方程式：OH－＋CO2===HCO C．若a＜b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为‎10a mol D．若a＝b，燃烧产物既有CO2又有CO，且n(CO2)∶n(CO)＝1‎ ‎3．下列反应的离子方程式书写错误的是(　　)‎ A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O B．向足量的NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO 5‎ C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O ‎4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向含4 mol溴化亚铁的溶液中通入5 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎5．下列有关说法正确的是(　　)‎ A．向20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(标准状况)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ B. 向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中通入224 mL CO2(标准状况)：3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O C．含2n mol NaOH的溶液和含n mol Ca(HCO3)2的溶液混合：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O D．含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO＋Ca2＋＋ 3OH－===2CO＋CaCO3↓＋3H2O ‎6．(2018·浙江省台州中学高三上学期第四次统练考试)将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL 0.1 mol·L－1稀盐酸。下列说法不正确的是(　　)‎ A．当a≤100时，发生的离子反应：OH－＋H＋===H2O B．当a≥300时，发生的离子反应：OH－＋3H＋＋CO===2H2O＋CO2↑‎ C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中n(CO)∶n(HCO)＝(a×10－4－0.01)∶(0.02－a×10－4)‎ D．当a＝200时，发生的离子反应：OH－＋2H＋＋CO===H2O＋HCO ‎7．向a L 1 mol·L－1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1 mol·L－1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离)，下列说法正确的是(　　)‎ A．四条线与溶液中离子的对应关系：X：Na＋；Y：CO；Z：Cl－；W：HCO B．当a＜b＜‎2a时，发生的离子方程式：CO＋H＋===CO2↑＋H2O 5‎ C．当3b＝‎2a时，发生的离子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D．当＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为b∶(a－b)‎ ‎8．下列离子反应方程式正确的是(　　)‎ A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：CO＋CO2＋H2O===2HCO C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑‎ D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：Al3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ ‎9．向含a mol NH4Fe(SO4)2和a mol NH4HSO4的溶液中逐滴加入b mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．NH4Fe(SO4)2是复盐，一种特殊的混合物 B．b≤‎0.5a时，发生的离子反应为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C．当‎0.5a＜b≤‎2a时，可能发生的离子反应为2H＋＋Fe3＋＋2Ba2＋＋2SO＋5OH－===2BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓＋2H2O D．当‎2a＜b≤‎3a时可能发生的离子反应为NH＋Fe3＋＋H＋＋3SO＋3Ba2＋＋5OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O 5‎ 答案精析 ‎1．C　2.B ‎3．D　[等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，A正确；向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水(少量)反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，B 正确；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C正确；2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O反应中得失电子不守恒，应该是2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。]‎ ‎4．C　[向含4 mol溴化亚铁的溶液中通入5 mol Cl2：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，A错误；等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合生成碳酸钡、一水合氨和水，B错误；Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C正确；向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液生成碳酸钙、水和碳酸钠：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误。]‎ ‎5．B　[20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2(aq)中含有0.01 mol FeBr2，224 mL Cl2的物质的量为0.01 mol，反应时氯气首先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－， A错误；标况下224 mL二氧化碳的物质的量：n(CO2)＝＝0.01 mol，氢氧化钠的物质的量：n(NaOH)＝‎0.03 L×0.5 mol·L－1＝0.015 mol,0.015 mol NaOH与0.01 mol 二氧化碳反应生成等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠和水，则反应的离子方程式为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O，B正确；氢氧化钠和碳酸氢钙按照2∶1反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，C错误；HCO 0.03 mol，OH－ 0.04 mol，反应掉OH－ 0.03 mol，生成的0.03 mol CO和0.02 mol Ca2＋反应时生成CaCO3沉淀0.02 mol，剩余CO 0.01 mol，故反应的离子方程式为3HCO＋2Ca2＋＋3OH－===CO＋2CaCO3↓＋3H2O，D错误。]‎ ‎6．C　[由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，再发生Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，最后发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，此时才有二氧化碳气体生成，0.01 mol氢氧化钠完全反应，消耗HCl 0.01 mol，0.1 mol·L－1的盐酸的体积为0.01 mol÷0.1 mol·L－1＝‎0.1 L(100 mL)，同理，0.01 mol碳酸钠生成碳酸氢钠消耗HCl ‎0.1 L,0.01 mol碳酸氢钠生成二氧化碳气体消耗‎0.1 L该浓度的盐酸。A项，当a≤100时，发生的反应是盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，正确；B项，当a≥300时，NaOH、碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，发生的离子反应为OH－＋3H＋＋CO===2H2O＋CO2↑，正确；C项，当100＜a＜200时，NaOH全部反应，部分碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应后的溶液中n(CO)∶n(HCO)＝[0.01－(a－100)×10－4]∶[(a－100)×10－4]，错误；D项，当a＝200时，NaOH完全反应，Na2CO3‎ 5‎ 完全反应生成碳酸氢钠，发生的离子反应为OH－＋2H＋＋CO===H2O＋HCO，正确。]‎ ‎7．D　[因向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，则钠离子的数目不变，即图中X为Na＋，碳酸根离子在减少，直至为0，即图中Y为CO，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中Z为HCO，氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中W为Cl－，A错误；当a＜b＜‎2a时，发生的离子方程式为CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；当3b＝‎2a时，没有气体生成，发生的离子方程式：CO＋H＋===HCO，C错误；当＜b＜a时，只发生CO＋H＋===HCO，b mol HCl生成b mol HCO，溶液中剩余的CO为(a－b) mol，则溶液中HCO与CO的物质的量之比为b∶(a－b)，D正确。]‎ ‎8．C　[A项，碳酸氢镁和足量氢氧化钙反应生成氢氧化镁和碳酸钙和水，错误；B项，饱和碳酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠会析出晶体，不能拆成离子形式，错误；C项，亚铁离子被硝酸氧化成铁离子，硝酸生成一氧化氮，正确；D项，当铝离子刚好沉淀完全时，硫酸铝钾和氢氧化钡的物质的量之比为2∶3，错误。]‎ ‎9．B　[A项，NH4Fe(SO4)2是复盐，属于纯净物，错误；B项，b≤‎0.5a时氢氧根只与氢离子反应，发生的离子反应为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，正确；C项，当‎0.5a＜b≤‎2a时铵根不参与反应，方程式中钡离子和氢氧根应该满足1∶2，错误；D项，当‎2a＜b≤‎3a时铵根不过量或恰好反应，方程式中钡离子和氢氧根应该满足1∶2，错误。]‎ 5‎