浦东2012高考化学二模 13页

浦东新区2012年高考预测 化学试卷 考生注意：‎ ‎1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。‎ ‎2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。‎ ‎3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。‎ ‎4．考试时间120分钟。试卷满分150分。‎ 相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Br-80 I-127‎ 第I卷 (共66分)‎ 一、 选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）‎ ‎1．下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是 A．风力发电，让能源更清洁 B．合成塑料，让材料更丰富 C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居 ‎2．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是 A．Ar B．SiO‎2 ‎ C．Na2O2 D．金刚石 ‎3．根据物质性质进行的分类正确的是 A．HF：弱酸 B．Mg(OH) 2 ：强碱 ‎ C．ZnSO4：难溶盐 D．Al2O3：碱性氧化物 ‎4．下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是 ‎ ‎+17‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ A． B． C．X3＋：1s22s22p6 D． ‎ ‎5．下列四个反应中，酸所体现的性质与其他三者有所不同的是 A．Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎ B．H2S＋H2SO4S↓＋SO2↑＋2H2O C．Ag＋2HNO3AgNO3＋NO2↑＋H2O D．3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3) 3＋NO↑＋14H2O ‎ 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）‎ ‎6．关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是 ‎ A．热稳定性：Ca(HCO3)2 > CaCO3 ‎ ‎ B．常温时的溶解度：NaHCO3 < Na2CO3‎ ‎ C．等浓度时溶液的pH：KHCO3 > K2CO3 ‎ D．等质量时与酸反应耗酸量：KHCO3＝CaCO3‎ ‎7．为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42－无关，某同学设计了以下实验，其中对实验目的没有意义的是 ‎ A．观察硫酸溶液呈无色 ‎ B．观察硫酸铜粉末呈白色 C．往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色 ‎ D．往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色 Cl2‎ 相对分子质量 沸点 BrCl Br2‎ IBr I2‎ ‎8．右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是 ‎ A．Cl2至BrCl ‎ B．BrCl至Br2 ‎ ‎ C．Br2至IBr ‎ D．IBr至I2‎ ‎9．如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是 甲 乙 石墨 Fe 石墨 Fe A．甲中铁被保护不会腐蚀 B．甲中正极反应式为4OH-－4e ® 2H2O＋O2 C．乙中铁电极上发生氧化反应 D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色 ‎10．实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体：CuSO4＋H2S ® CuS¯＋H2SO4，由该反应不能推测 A．一定条件下弱酸可以制强酸 B．饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大 C．CuS不溶于硫酸 D．反应FeSO4＋H2S ® FeS¯＋H2SO4也能发生 ‎11．向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是 A．NH4＋＋2HSO3－＋3OH－® NH3·H2O＋2SO32－＋2H2O ‎ B．NH4＋＋HSO3－＋2OH－® NH3·H2O＋SO32－＋H2O C．2NH4＋＋HSO3－＋3OH－® 2NH3·H2O＋SO32－＋H2O D．2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－® 2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O ‎12．在实验室从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的 展开剂 样点 A． B． C． D．‎ ‎13．水杨酸异丙酯是合成农药的中间体，其结构如下图所示，有关该物质的叙述正确的是 A．易溶于水 B．能使石蕊试液显红色 ‎ C．最多能与氢气1∶4加成 D．碱性水解的产物之一是2-丙醇 ‎14．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W‎0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是 实验方法 实验方案 测量数据 A．‎ 容量法 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定 盐酸体积 B．‎ 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重 C．‎ 重量法 样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减轻的质量 D．‎ 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水体积 ‎15． “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 A．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化 B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 C．确认溶液中含有SO42－时，用盐酸酸化，再检验 D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验 ‎16．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列说法错误的是 A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B. 通入CO2，溶液pH减小 C．加入NaOH固体，减小 D. 升高温度，平衡常数增大 ‎17．现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体，当通入a g CO2时生成的沉淀量达到最大值，当通入b g CO2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为 A．a︰(b-a) B．a︰(b‎-2a) C．a︰ D．a︰‎ 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）‎ ‎18．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是 A．过量的MnO2与浓盐酸反应 B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应 C．过量的Br2与FeI2反应 D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应 ‎0.005 mol 氯化氢 ‎0.005 mol 氨气 玻璃片 ‎19．右图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）‎ ‎ A．气体反应物的总体积为‎0.224 L B．生成物的分子个数为0.005 NA C．产物中的N-H键个数为0.02NA ‎ D．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA ‎20．有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的两种。为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀。下列结论正确的是 A．a溶液含有SO42－ B．b溶液含有Ba2＋‎ C．c溶液含有NH4＋ D．d溶液含有Cl－‎ ‎40‎ V(NaOH) (mL)‎ pH ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎7‎ b d c a ‎21．室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是 A．a点时：c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(Na＋) > c(OH－)‎ B．b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－) ‎ C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)‎ D．d点时：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)‎ ‎22．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol ‎ B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3 ‎ C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15 < n < 0.25‎ D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1‎ 第Ⅱ卷（共84分）‎ 四、（本题共8分）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷。根据要求用以上元素完成下列填空：‎ ‎23．X是_______（写元素符号，下同）。能量最高的亚层电子云呈球形的元素有________。‎ ‎24．形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为_____；该分子为非 极性分子的原因是_______。‎ ‎25．能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是____________。‎ a．最高价氧化物对应水化物的酸性 ‎ b．单质与H2反应的难易程度 能 量 肼＋氧气 氮气＋水蒸气 ‎534kJ/mol c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价 ‎ d．气态氢化物的稳定性 ‎26．氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的。肼燃烧时的能量变化如右图所示，则该反应的热化学方程式为_____________。‎ 五、（本题共8分）某研究小组向‎2 ‎L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO，恒温(T‎1℃‎)下发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：‎ ‎27．该反应的平衡常数表达式K＝______；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率＝_______。‎ ‎28．30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______________。‎ ‎29．30 min后，升高温度至T‎2℃‎，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是____。‎ a．5:3:3 b．1:1:‎1 ‎ c．4:3:3 d．2:1:1‎ ‎30．若开始时密闭容器的体积为‎1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_________。‎ a．NO的转化率不变 b．N2的浓度是原来的2倍 c．反应放出的热量为0.1Q d．达到平衡的时间是原来的一半 六、（本题共8分）酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。‎ ‎31．早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：‎ ‎3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。‎ 上述反应中发生还原反应的过程是__________ →___________。 ‎ ‎32．已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为___________；若反应产生了12.0 mg乙酸，则转移的电子数目是________。‎ ‎33．受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎34．1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，‎ 判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是________（填写化学式）。‎ 七、（本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。‎ 有关物质沸点数据 物质 沸点 乙醚 ‎34.6℃‎ 乙醇 ‎78.2℃‎ 温度计 温度计 d 溴水 冰盐水 a b c Ⅱ Ⅰ Ⅲ ‎35．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到‎140℃‎时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持‎140℃‎，此时烧瓶c中收集到无色液体。‎ ‎（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。‎ ‎（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。‎ ‎36．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。‎ ‎37．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。‎ 溴水 CCl4‎ 溴水 CCl4‎ 溴水 苯 溴的乙醇溶液 a．‎ b．‎ c．‎ d．‎ ‎38．反应一段时间后，升温到‎170℃‎，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。‎ ‎39．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：‎ CaO固体 X溶液 分液 粗乙醚 振荡静置 蒸馏 纯乙醚 ‎（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。‎ ‎（2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。‎ ‎40．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。‎ a．CCl4、萃取 b．Na2SO3溶液、分液 c．Na2SO4溶液、过滤 d．酸化的FeSO4溶液、分液 八、（本题共12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：‎ 铬铁矿 O2 ‎ 固体X 固体Y K2Cr2O7晶体 焙烧 浸取 操作Ⅰ 中和 操作Ⅱ 操作Ⅲ 碳酸钠 水 醋酸 KCl pH=7~8‎ 废液处理 CO2‎ 酸化 醋酸 pH<5‎ 已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；‎ ‎②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+ ‎ 根据题意回答下列问题：‎ ‎41．固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。 ‎ ‎42．酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。‎ 物质 溶解度/(g/‎100g水)‎ ‎0°C ‎40°C ‎80°C KCl ‎28‎ ‎40.1‎ ‎51.3‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.4‎ ‎38‎ K2Cr2O7‎ ‎4.7‎ ‎26.3‎ ‎73‎ Na2Cr2O7‎ ‎163‎ ‎215‎ ‎376‎ ‎43．操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_______、干燥。‎ ‎44．右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化 ‎ 学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。‎ 该反应在溶液中能发生的理由是_______________。‎ ‎45．副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。‎ ‎46．六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：‎ 甲酸 浓硫酸 废渣 水 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ ‎ CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。‎ 九、（本题共8分）异戊二烯（C5H8）是橡胶工业的重要原料。工业上有多种合成方法，其中两种如下：‎ 异戊二烯 B 催化二聚 ‎2-甲基-1-戊烯 C A C3H6‎ 反应①‎ 异构化，脱甲基 选择性加氢 催化剂 反应②‎ 根据题意回答下列问题：‎ ‎47．A的结构简式为______________。已知B可作为生产高分子导电材料的原料，则B的名称是______________。反应①的反应类型是_______________。‎ ‎48．反应②的化学方程式为___________________________。‎ ‎49．丁基橡胶是由异戊二烯与2-甲基丙烯共聚生成，写出该橡胶的结构简式__________。‎ ‎50．与异戊二烯相差一个“CH‎2”‎原子团，且结构中只有一个甲基的同系物除 ‎、、 外，‎ 还有_____________________（填结构简式）（已知不稳定）。‎ 十、（本题共12分）迷迭香酸（F）的结构简式为：；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为原料合成F的路线如下：‎ B C6H5O2Br ‎① Br2‎ 一定条件 A C6H6O2‎ ‎②‎ 一定条件 C C9H8O3 ‎ D C9H8O4 ‎ ‎③‎ ‎+E F 根据题意回答下列问题：‎ ‎51．写出结构简式：A____________；D___________________。‎ ‎52．写出反应类型：反应①________；反应②______________。‎ ‎53．反应③的试剂：____________________________________。‎ ‎54． 1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2_____mol，NaOH____mol。‎ ‎55．E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是（已知苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）______________________________________________________________。‎ ‎56．与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_____________种。‎ ‎①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。‎ ‎②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是 ‎1 mol和4 mol。‎ 十一、（本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。‎ ‎57．将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g石膏（CaSO4•2H2O）。‎ ‎58．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：‎ CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O； CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O 现有‎11.2 L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要‎4.48 L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为___________________。（体积都已换算为标准状况）‎ ‎59．（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。‎ ‎（2）氧缺位铁酸锌ZnFe‎2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使‎4.0 L（标况）NO1.4转化为N2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。‎ ‎60．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下：‎ NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①‎ ‎2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②‎ N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③‎ SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2 ……………………④‎ 某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为‎90 L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式。‎ 浦东新区2012年高考预测高三化学参考答案 第I卷 (共66分)‎ 一 ‎（10分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 答案 A C A D B 二 ‎（36分）‎ 题号 ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B B C D D C 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 C D A C A B 三 ‎(20分)‎ 题号 ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 AD C CD BD AC 第Ⅱ卷（共84分）‎ 说明：除标明的以外，本试卷每格1分。物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。‎ 四．（本题共8分）‎ H C H ‎ H ‎ ．‎ ‎ ．‎ ‎ ．‎ ‎ ．‎ ‎ ．‎ ‎ ．‎ ‎ ．‎ ‎ ．‎ H ‎23．H。H、Ca。‎ ‎24． 分子中正负电荷中心重合（或分子空间构型为正四面体）。‎ ‎25．c、d（2分）。‎ ‎26．N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)＋534kJ （2分）。‎ 五、（本题共8分，每小题2分）‎ ‎27．K=；0.001 mol/(L•min)。 28．降温、除去二氧化碳（2分）。‎ ‎29．b、c（2分）。 30．a、b（2分）。‎ 六、（本题共8分，每小题2分）‎ ‎31．KMnO4®MnO2。 32． MnSO4； 4.816´1020或0.0008NA（2分）。 ‎ ‎33．I2O5＋5CH3CH2OH®I2＋5CH3CHO＋5H2O（2分） 34．O2。‎ 七、（本题共12分）‎ ‎35．（1）I。（2）防止乙醇挥发。 36．b。冷凝液化乙醚。‎ ‎37．c、d（2分）。‎ ‎38．CH3CH2OH＋6H2SO42CO2↑＋6SO2↑＋9H2O；C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋‎ ‎2H2O；CH3CH2OHC2H4↑＋H2O；CH3CH2OH＋2H2SO4‎2C＋2SO2↑＋5H2O（2分，1分1个，合理就给分）。‎ ‎39．（1）NaOH（合理就给分）。（2）乙醇（CH3CH2OH）。 40．b、d。‎ 八、（本题共12分）‎ ‎41．Fe2O3、MgO（2分）。pH计或精密pH试纸。‎ ‎42．使CrO42－转化为Cr2O72－。 43．冷却结晶、洗涤。‎ ‎44．K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。‎ ‎45． NaOH溶液、通入过量二氧化碳。（2分）。‎ ‎46．III、I、IV。‎ 九、（本题共8分）‎ ‎47．。乙炔。加成。‎ ‎48． ＋H2O（2分）。‎ ‎49．（合理就给分）。‎ ‎50．、（2分）。‎ 十．（本题共12分）‎ ‎51．；。‎ ‎52．取代；消去。‎ ‎53．新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸（或稀硫酸）（2分）。‎ ‎54．7，6。‎ ‎55．n ＋nH2O（2分）。 ‎ ‎56．4（2分）。‎ 十一、（本题共16分）‎ ‎57． 258（2分）。 58． 0.3 mol 、0.2 mol（4分）。‎ ‎59．（1）3（3分）。（2）4ZnO•2FeO•3Fe2O3（3分）。‎ ‎60．（4分）‎ 解：由反应①②可知，O3在氧化过程中都生成O2，则NOx与O3反应时有如下关系：‎ ‎2NOX＋(5-2x)O3+ H2O→2HNO3＋(5-2x)O2 ‎ ‎ 设烟气为‎1m3‎，其中NOx为‎4.5L，SO2为‎9 L，则有 ‎2NOX (5-2x)O3 ‎ ‎2 5-2x ‎4.5 90y - 9 解之y=0.225-0.05x ‎