2015苏教版本高考化学2.1（钠及其重要化合物）一轮随堂练习 6页

钠及其化合物 ‎1．下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　)‎ A．Na和O2　　B．NaOH和CO‎2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl 答案：　C ‎2．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)‎ A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应 C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐 解析：　Na2O2不属于碱性氧化物；Na2O2与H2O发生的反应不属于化合反应；Na2O、Na2O2与CO2反应均生成Na2CO3这一种盐。‎ 答案：　C ‎3．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是(　　)‎ A．H2O B．CO‎2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2‎ 解析：　下表中“×”表示不发生反应，“√”表示能发生反应：‎ Na Na2O Na2O2‎ NaOH Na2CO3‎ NaHCO3‎ H2O ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎×‎ ‎×‎ ‎×‎ CO2‎ ‎×‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎×‎ H2SO4‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ Ca(OH)2‎ ‎×‎ ‎×‎ ‎×‎ ‎×‎ ‎√‎ ‎√‎ 答案：　C ‎4．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是(　　)‎ A．Na2CO3溶液、盐酸 B．NaOH溶液、CO‎2 C．NaHCO3溶液、石灰水 D．Na2O2、CO2‎ 解析：　A项中可生成NaCl、NaHCO3；B项中可生成Na2CO3、NaHCO3；C项中可生成Na2CO3、NaOH；D项中只生成Na2CO3。‎ 答案：　D ‎5．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．Na2CO3溶液显碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ B．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O C．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑‎ D．HO中投入Na2O2：2HO＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑‎ 解析：　A项应为CO＋H2OHCO＋OH－；C项应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；D项应为4HO＋2Na2O2===4Na＋＋418OH－＋2H2O＋O2↑。‎ 答案：　B ‎6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2‎ Ⅰ对，Ⅱ对，有 解析：　A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。B项错误，Na2O2‎ 与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。‎ 答案：　D ‎7．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是(　　)‎ A．NO B．CO、NO C．SO、NO D．CO、NO、Na＋‎ 解析：　Na2O2粉末加入溶液中，SO因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO与之反应生成CO，使CO、Na＋均增加，HCO减少，整个过程中只有NO浓度保持不变。‎ 答案：　A ‎8．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　)‎ A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应 解析：　加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、C项中气球变大，能表明Na2O2与水反应放热、Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。‎ 答案：　A ‎9．将过量CO2通入NaOH溶液中反应，然后将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为(　　)‎ A．Na2CO3　　B．Na2CO3和NaOH C．NaHCO3 D．NaHCO3和Na2CO3‎ 解析：　过量CO2通入NaOH溶液中反应生成NaHCO3，蒸干灼烧时NaHCO3分解生成Na2CO3、水和CO2。‎ 答案：　A ‎10．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)‎ A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色 B．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子 C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3‎ D．a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g 解析：　Na2O2能氧化酸碱指示剂，A中溶液最终无色；1 mol Na2O2与H2O完全反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移 1 mol e－；由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O,1 mol CO2和1 mol H2O恰好与2 mol Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH，C项不正确；从2CO＋O22CO2,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，二式相加，得Na2O2＋CO===Na2CO3，可知Na2O2增加的质量为CO的质量，同理，H2也是如此，D项正确。‎ 答案：　D ‎11．有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：‎ ‎(1)写出A的电子式____________。‎ ‎(2)①B加热产生D的化学方程式__________。‎ ‎②B加稀硫酸产生D的离子方程式___________。‎ ‎(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途__________。‎ ‎(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为____________。‎ 解析：　A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2。‎ 答案：　(1)Na＋[ ]2－Na＋‎ ‎(2)①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎②HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ‎(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　(4)Na2CO3‎ ‎12．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。‎ ‎(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是______(填装置序号)。‎ ‎(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______________；‎ 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。‎ A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 ‎(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是____________(填化学式)。‎ 答案：　(1)Ⅱ ‎(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D ‎(3)NaHCO3‎ ‎13．下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：‎ ‎(1)写出a点以前发生反应的离子反应方程式_____________。‎ ‎(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式____________。‎ ‎(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于________mol(用m表示)。‎ 解析：　解答本题应该先明确a、b两点代表的意义。a点以前加入的盐酸没有产生CO2，这说明加入的盐酸只是把CO转变成为HCO；b点开始，再加入盐酸也不会产生CO2气体，说明HCO已全部与H＋结合生成了CO2和H2O。第(3)问要使n(Cl－)∶n(HCO)＝2∶1，即n(Cl－)>n(HCO)，如仅发生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3这一反应，这时溶液中Cl－的物质的量应该等于HCO的物质的量，所以，此时必须是部分HCO与H＋结合转化成了CO2和H2O。‎ Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3‎ ‎ m mol m mol m mol m mol NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O ‎ n mol n mol n mol 这时，溶液中的HCO的物质的量为(m－n)mol，Cl－的物质的量为(m＋n)mol。依题意：(m－n)×2＝(m＋n)，解得：n＝ mol。所以这时溶液中的Cl－的物质的量为：m mol＋n mol＝m mol＋ mol＝‎ m mol。此问也可依据电荷守恒进行求解，最终溶液中有Na＋、Cl－、HCO，由电荷守恒有：n(Cl－)＋n(HCO)＝n(Na＋)＝‎2m。又因为n(Cl－)∶n(HCO)＝2∶1，求解可得n(Cl－)＝ m mol。‎ 答案：　(1)CO＋H＋===HCO (2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　 (3)m ‎14．某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。‎ 他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：‎ ‎【实验操作】　将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。‎ ‎【提出假设】‎ 假设1：白色物质是Na2O。‎ 假设2：白色物质是Na2CO3。‎ 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。‎ ‎【设计方案】　该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：‎ 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1‎ 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案2‎ ① 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 ‎②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 ① 出现白色沉淀。‎ ‎②无明显现象 白色物质为Na2CO3‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：______________。‎ ‎ (2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_______________。‎ ‎(3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为______________。‎ ‎(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为___________________。‎ ‎(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由_______________。‎ 解析：　(1)见答案。(2)根据白色物质的水溶液呈碱性，不能得出白色物质为Na2O，因为Na2CO3的溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。(3)方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀，是由于溶液中CO与Ca2＋反应所致，上层清液不能使酚酞试液变红，则白色物质为Na2CO3，不含Na2O，所以假设2成立。(4)因为假设2成立，钠在二氧化碳中燃烧的产物为Na2CO3和C，其燃烧的化学反应方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。(5)白色物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。‎ 答案：　(1)2Mg＋CO22MgO＋C ‎(2)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物 ‎ ‎(3)Na2CO3　 (4)4Na＋3CO22Na2CO3＋C ‎ (5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理答案也对)‎