高考新课标卷 7页

‎10 吉林黑龙江宁夏 一、填空题 ．下列各项表达中正确的是 A．Na2O2的电子式为 B．‎106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为‎112L(标准状况)‎ C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7‎ D．Cl－的结构示意图为 答案：C ‎ ．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 答案：B ‎ ．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 答案：D ‎ ．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A．0.1(b－‎2a)mol/L B．10( ‎2a－b)mol/L C．10(b－a)mol/L D．10(b－‎2a)mol/L 答案：C ．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的DH=－12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 △H=－55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于 A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/mol C．＋43.5 kJ/mol D．＋67.7kJ/mol 答案：C ‎ ．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)==2Ag＋(aq)＋Cd(s)‎ B．Co2＋(aq)＋Cd(s)==Co(s)＋Cd2＋(aq)‎ C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)==2Ag(s)＋Cd2＋(aq)‎ D．  2Ag＋(aq)＋Co(s)==2Ag(s)＋Co2＋(aq)‎ 答案：A ‎ ．下表中评价合理的是 化学反应及其离子方程式 评价 选项 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋=CO2＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－=BaSO4‎ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：‎ ‎2Fe2＋＋2Br—＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl—＋Br2‎ 错误，Fe2＋与Br—的化学计量数之比应为1：2‎ 答案：B ．物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：B           、E           、G           ；‎ ‎(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是             ，阴极物质是           ，电解质溶液是           ；‎ ‎(3)反应②的化学方程式是                         。‎ ‎(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为‎1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=            。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度            (填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率            (填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数            (填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ 答案：(1)B.SO2   E.H2SO4   G.Cu2O ‎(2)粗铜 精铜  CuSO4溶液 ‎(3)Cu＋2H2SO4(浓) DCuSO4＋SO2＋2H2O ‎(4)k=23.8mol/L 减小  降低  减小 ． 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。‎ 请到答F列问题：‎ ‎(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是              ，其中发生反应的化学方程式为            ；‎ ‎(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是           、           ，这些现象分别说明SO2具有的性质是          和           ；装置B中发生反应的离子方程式为                       ；‎ ‎(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                             ；‎ ‎(4)尾气可采用             溶液吸收。‎ 答案：(1)蒸馏烧瓶  Na2SO3＋H2SO4(浓)==Na2SO4＋SO2＋H2O ‎(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊  还原性和氧化性 ‎      5SO2＋2MnO4－＋2H2O==2SO42－＋5Mn2＋＋4H＋‎ ‎(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色 ‎(4)NaOH ．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎(1)上述实验中发生反应的化学方程式有           ；‎ ‎(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是           ；‎ ‎(3)实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是             ；‎ ‎(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有         (答两种)；‎ ‎(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ ‎ 实验 混合溶液 A B C D E F ‎4mol/L H2SO4/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4‎ ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ 溶液/mL H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎ ①请完成此实验设计，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；‎ ‎②反应一段时间后，实验A中的金属呈      色，实验E中的金属呈      色；‎ ‎   ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                                                                                              。‎ 答案：(1)Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu    Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2‎ ‎(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度 ‎(3)Ag2SO4‎ ‎(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)‎ ‎(5)①V1=30   V2=60   V3=17.5‎ ‎②灰黑色，暗红色 ‎ ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面 ．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：‎ ‎(1)天然水中溶解的气体主要有        、           ‎ ‎(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是               (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是              ‎ ‎(3)水的净化与软化的区别是          ‎ ‎(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2＋)=1.2´10－3mol/L，c(Mg2＋)=6´10－4mol/L，则此水的硬度为          ‎ ‎(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3－)=8´10－4mol/L，现要软化‎10m3‎这种天然水，则需先加入Ca(OH)2       g ,后加入Na2CO3         g 答案：(1)氧气 二氧化碳(或氮气)‎ ‎(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任意两种)   铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的。‎ ‎(3)水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 ‎(4)10°‎ ‎(5)740      1484‎ ．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：‎ ‎(1)W原子L层电子排布式为            W3空间构形是      ‎ ‎(2)X单质与水反应的主要化学方程式                       ‎ ‎(3)化合物M的化学式      其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是          。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有  ‎ ‎                ，O－C－O的键角约         ‎ ‎(4) X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=      。‎ ‎(5)含有元素Z的盐的焰色反应为    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是   ‎ 答案：(1)2S22P4  V形 ‎(2)‎2F2＋2H2O==4HF＋O2 ‎ ‎(3)MgO  晶格能大  SP3和SP2  120°‎ ‎(4)3:1:1‎ ‎(5)紫  激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量 ．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：‎ 已知以下信息：‎ ‎①A可使溴的CCl4溶液褪色；‎ ‎②B中有五种不同化学环境的氢；    ‎ ‎③C可与FeCl3溶液发生显色反应：    ‎ ‎④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学名称是     ；   ‎ ‎(2)B的结构简式为——；    ‎ ‎(3)C与D反应生成E的化学方程式为                          ；‎ ‎(4)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是      (写出结构简式)；    ‎ ‎(5)B的同分异构体中含有苯环的还有     种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是         (写出结构简式)。‎ 答案：(1)丙烯   (2)    (3)‎ ‎(4)CH3CH2CHO    (5)7    ‎