备考2020高考化学第一轮复习 第1章 物质的量学案 必修1 6页

第一节 物质的量 气体摩尔体积 一、物质的量及其单位 ‎1.物质的量：表示 的物理量。符号： 。‎ ‎2．单位： （符号为： ）。表示 kg 中所含有的原子个数，数值约为 。‎ ‎3．阿伏加德罗常数：符号为： ；单位为： ；数值约为： 。‎ ‎4．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的计算关系式： 。‎ 二、摩尔质量 ‎1．概念为： 。符号为：　 。单位为： 。‎ ‎2．物质的量、物质的质量和摩尔质量间的计算关系式 。 ‎ ‎3．规律：任何物质的摩尔质量，以 为单位，数值上都等于该物质的 。‎ 三、气体摩尔体积 ‎1.气体摩尔体积定义： 。符号： 。‎ ‎2．单位： 或 。‎ ‎3．气体摩尔体积概念的要点 ‎①物质的聚集状态必须是 态，不适用于 、　 态物质。‎ ‎②物质的量必须为　 。‎ ‎③必须指明气体所处的外界条件，即所处的 条件和 条件。　‎ ‎④标准状况是指温度为 ℃，压强为 ，此情况下,气体摩尔体积为： L·mol-1。‎ ‎4．气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的计算关系式为： 。‎ ‎5．为什么阿伏加德罗定律只适用于气体？‎ ‎①决定物质体积的微观因素有三方面： 、 、 。‎ ‎②组成物质的微粒大小千差万别，没有规律；微粒间距与物质状态 和 有关。‎ ‎③对1 mol气体而言，微粒数 ，微粒大小 ，微粒间距只与 。所以，在标准状况下，1 mol任何气体体积都是固定的，都是 L。‎ ‎6．阿伏加德罗定律 ‎（1）内容：相同 相同 下，相同 的任何气体，含有相同数目的 (或气体的物质的量相同)。‎ ‎（2）阿伏加德罗定律的推论：‎ ‎①同温度、同压强下（T、p相同），气体的 与其物质的量成正比。公式： 。‎ ‎②同温度、同体积（T、V相同），气体的 与其物质的量成正比。公式： 。‎ 6‎ ‎③同温度、同压强下（T、p相同），气体的密度与其 成正比。公式： 。‎ ‎（3）特别提醒：①在同温、同压、同体积的条件下，气体分子数相等，原子数 相等。‎ ‎②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于 气体。‎ 规律总结 一、物质的量在化学方程式计算中的应用 ‎1.解题步骤：‎ 一式，写出有用的各个化学反应的化学方程式 或离子方程式。‎ 二标，将已设的未知数标在有关物质的化学式下边，第一行写出方程式系数，第二行写出题中已知量和未知量。‎ 三列，根据原混合物的质量及反应过程中的物质的量的关系，列出多元一次方程组。‎ 四解，求解上述方程组，求得各成分的物质的量，并检验答案是否符合题意或事实。‎ ‎2.注意事项：化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。‎ 二、阿伏加德罗常数及其应用——阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题热点。‎ ‎1．热点一：审题时见到单位”L”，要有三问：“是否标况、是否气体、数值对否”？常考热点是：在标况时SO3、H2O、苯、己烷、辛烷、CCl4、CHCl3、HF、NO2不是气态，而CH2O、SO2、C4H10等为气态。‎ ‎2．热点二：审题时见到溶液要有三问：“是否给出体积、是否考虑水的量、都有哪些平衡” ？‎ ‎3．热点三：审题时见到化学反应要有三问：“反应是否可逆、条件是否变化、是谁得失电子”？常考热点是：浓H2SO4、HCl、HNO3反应中变稀问题；教材中常见的可逆反应（请查阅教材归纳）；常见的自身氧化还原反应（请查阅教材归纳）。‎ ‎4．热点四：判断物质结构时要有三问：“求什么粒子、求什么键、是否最简式相同”。常考热点是：质子数、中子数、电子数、离子数比、物质中共价键数。当混合物最简式相同时，可以设定计算的“基团”，进行技巧计算，‎ ‎1．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )‎ A．常温常压下，2 mol CO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2 NA B．常温常压下，‎34 g氨气中含有10 NA个电子 C．常温常压下，‎22.4 L氦气含有的原子数为NA D．标准状况下，‎22.4 L NO和11.2 LO2，混合后气体分子数为NA ‎2．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是( )‎ A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1‎ C．三种气体压强比为16∶2∶1 D．三种气体体积比为1∶8∶16‎ 6‎ ‎第二节 物质的量在化学实验中的应用 一、物质的量浓度（CB）‎ ‎1.概念：表示 的物理量。单位： 。‎ ‎2.计算公式：C（B） = ；‎ ‎3.注意：⑴在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其浓度、密度、质量分数与原溶液 。‎ ‎⑵物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量 相同。‎ ‎4. 辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 单位 溶质和溶液的单位 计算公式 C = ‎ w＝‎ 两者的关系 C = ‎ 二、一定物质的量浓度溶液配制 ‎1．主要仪器：若溶质为固体，仪器为 、 、 、 、 、 。‎ 若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。‎ ‎2.容量瓶的使用方法及注意事项：‎ ‎①容量瓶使用前一定要检查液密性。操作：装水盖塞→ →瓶正立→ →倒立观察（不漏）。‎ ‎②不能长期 溶液的容器。‎ ‎③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中 或 。‎ ‎④不能加入 的液体。‎ ‎⑤只能配制 体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。‎ ‎⑥容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有 mL、 mL、 mL、 mL。‎ ‎⑦配制溶液时，容量瓶 （能、不能）用所配溶液润洗，而 （能、不能）用蒸馏水洗涤。‎ ‎3．配制步骤 ‎①计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的 或所需浓溶液的 。‎ ‎②称量：用 称量固体溶质的质量，或用 量取溶质的体积。‎ ‎③溶解、冷却：将称量或量取的溶质放入 中再加入适量的蒸馏水，用 搅拌使之溶解，并等待使溶液 。‎ 6‎ ‎④移液、摇匀：将已经冷却至室温的溶液沿 注入准备好的 里。‎ ‎⑤洗涤：用适量蒸馏水洗涤 2-3次，并将洗涤液转移至 中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。‎ ‎⑥定容：往容量瓶中继续缓慢地加入 至距刻度1‎-2cm处，改用 逐滴加入蒸馏水直到 。‎ ‎⑦颠倒摇匀：盖好容量瓶塞， 摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。‎ ‎4．溶液配制过程中的误差分析。误差分析原理：，以配制NaOH为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析 能引起误差的一些错误操作 误差原因 结果 称量 ‎①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码 实际称取质量比读数小 ‎②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 吸水，导致①结果 ‎③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)‎ 腐蚀滤纸，导致①结果 量取 ‎④用量筒量取液态溶质时，俯视读数 读数偏大，导致①结果 ‎⑤量取液态溶质时量筒内有水 水占体积，导致①结果 溶解转移洗涤 ‎⑥转移时有溶液溅出 溶质有损失 ‎⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 溶质有损失 ‎⑧量取浓溶液后的量筒洗涤，并将洗涤液转移到烧杯 实际取的溶质比读数大 ‎⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 冷却后溶液体积比需要的小 定容 ‎⑩定容时，水加多了，用滴管吸出 溶质有损失 ‎⑾定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 器壁沾有溶液，不必加水 ‎⑿定容时，俯视刻度线 实际配溶液体积未到刻线 ‎⒀定容时，仰视刻度线 实际配溶液体积已超刻线 规律总结 一、关于物质的量浓度的计算 ‎1．利用定义公式直接计算：c=n/V，(n为溶质的物质的量，c为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积)‎ ‎⑴固体物质溶液于水时， n可以利用n= 来计算。‎ ‎⑵标准状况下，气体溶于水时，n可以利用n= 来计算。‎ ‎⑶溶液的体积计算，一定要用V= 来计算，不可用溶质加溶剂体积之和计算。‎ ‎2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的间的换算基本公式： 。‎ ‎(c为溶质的物质的量浓度，单位mol/L，ρ为溶液密度，单位g/ mL ，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g/mol)。‎ ‎3．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 6‎ ‎（1）溶液稀释定律(守恒观点)‎ ‎①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓·w浓 ＝ ＝m溶质。‎ ‎②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c浓·V浓 ＝ ＝n溶质。‎ ‎③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水) ；[溶液体积一般 （是/不）守恒]。‎ ‎（2）同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 ‎①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝ 。‎ ‎②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混·V混，其中V混＝ 。‎ ‎（3）同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合定律。‎ ‎①等质量混合时：两溶液等质量混合时(无论ρ>‎1 g/ mL还是ρ<‎1 g/ mL)，则混合后溶液中溶质的质量分数w （填＞、＜、=）(a%＋b%)。‎ ‎②等体积混合时：‎ A．当溶液密度大于‎1 g / mL时，w （填＞、＜、=）(a%＋b%)。因为溶液浓度越大，密度越大，等体积混合时， 的质量更大一些。如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液。‎ B．当溶液密度小于‎1 g / mL时，w （填＞、＜、=）(a%＋b%)。因为溶液浓度越大，密度越小，等体积混合时， 的质量更大一些。如酒精、氨水溶液。‎ ‎1．已知90% H2SO4，ρ=‎1.8 g / mL ，10% H2SO4，ρ=‎1.1 g / mL ，把两种溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数w= 。（结果保留3位有效数字，下同）‎ ‎2．已知90%酒精溶液，ρ=‎0.8 g / mL ，10%酒精溶液，ρ=‎0.98 g / mL ，把两种溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数w= 。‎ ‎3．标准状况下，NH3气在水中的溶解度是1:672（体积比），已知饱和氨水的密度为‎0.8 g/cm3，则饱和氨水的物质的量浓度c= mol/ L，质量分数w= 。‎ ‎4．已知98% H2SO4，ρ=‎1.84 g/cm3 ，把这种溶液与水按1：4体积比混合，所得稀H2SO4溶液密度为‎1.20 g/cm3，则稀H2SO4物质的量浓度c= mol/ L，质量分数w= 。‎ ‎【第一章 物质的量参考答案】：‎ 第一节 物质的量 气体摩尔体积 ‎【基础落实】‎ 一、物质的量及其单位 ‎1. 含有一定数目粒子集合体 n 。‎ ‎2. 摩尔 mol 0.012 ‎12C 6.02×1023。‎ ‎3. NA mol－1 6.02×1023 。‎ ‎4. n=N / NA ‎ 二、摩尔质量 ‎1. 单位物质的量的物质所具有的质量 M g·mol-1 。‎ ‎2. n=m / M。‎ 6‎ ‎3. g·mol-1 相对分子质量或相对原子质量。‎ 三、气体摩尔体积 ‎1. 一定温度和压强下单位物质的量 的气体所占的体积 Vm。‎ ‎2. L·mol‎-1 m3‎·mol－1。‎ ‎3. ①气 液 固。②1 mol 。③温度 压强。④0 101 kPa 22.4。‎ ‎4. Vm＝V/n。‎ ‎5. ①微粒数目 微粒大小 微粒间距。②外界条件（或温度和压强）。‎ ‎ ③已经确定 忽略不计 温度压强有关 22.4。‎ ‎6.（1） 温度 压强 体积 分子。‎ ‎（2）①体积 V1/V2= n1/n2 。②压强 P1/P2=n1/n2 。③摩尔质量 ρ1/ρ2 = M1/M2。‎ ‎（3）不一定 混合 ‎【对点训练】‎ ‎1．A 2．C 第二节 物质的量在化学实验中的应用 ‎【基础落实】‎ 一、物质的量浓度（CB）‎ ‎1. 单位体积 溶液里所含溶质B的物质的量 mol·L-1 或mol/L。‎ ‎2. nB /V。‎ ‎3. ⑴相同。⑵不一定 ‎4. mol / L 无 mol/ L g/g nB /V ×100% （1000 ρ ω％）/ M 二、一定物质的量浓度溶液配制 ‎1．容量瓶、托盘天平、（量筒或钥匙）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。‎ ‎2. ①瓶倒立（不漏） 玻璃塞旋转180° 。②贮存 ③溶解 稀释④过冷或过热⑤容量瓶上规定 ‎⑥100 250 500 1 000 ⑦不能 能 ‎3．①质量 体积 ②托盘天平 量筒 ③烧杯 玻璃棒 冷却至室温。 ④玻璃棒 容量瓶 ⑤烧杯内壁和玻璃棒 容量瓶 ⑥蒸馏水 胶头滴管 凹液面最低点与刻度线水平相切 ⑦上下颠倒 ‎4．⑧ ⑨ ⑿ 偏大，其余均偏小。‎ ‎【规律总结】‎ ‎1．⑴m/M ⑵V/22.4 ⑶m（溶液）/ρ（溶液） ‎ ‎2. C=（1000 ρ ω％）/ M ‎3．（1）①m稀·w稀 ②c稀·V稀 ③不 ‎ ‎（2）① c混×(V1＋V2) ②m混 / ρ混 ‎（3）①＝ ②A．> 浓溶液B．<稀溶液 ‎【对点训练】‎ ‎1. 59.7‎‎% 。 2. 46.0% 。3. 15.9 33.8% 。 4. 3.78 30.9% 。‎ 6‎