高考化学复习专题之盐类的水解 3页

盐类的水解 一. 本周学习内容：‎ 盐类的水解 ‎ 二. 重点、难点 ‎1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。‎ ‎2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。‎ 了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。‎ ‎3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。‎ 三. 具体内容 ‎（一）盐类的水解 实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。‎ 现象：‎ CH3COONa pH>7 ‎ NH4Cl pH<7 ‎ NaCl pH=7 ‎ 思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH－与H＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H＋和OH－的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？‎ 分析：‎ 醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。‎ CH3COONa === Na＋ + CH3COO－‎ ‎ +‎ H2O OH－ + H＋‎ ‎ ‎ CH3COOH CH3COO－能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，下降， 升高、下降， 使得，溶液呈碱性。‎ 化学方程式为： ‎ CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH 同样，NH4Cl溶液中：‎ NH4Cl === NH4+ + Cl－‎ ‎ +‎ H2O OH－ + H＋‎ NH3·H2O 化学方程式为： ‎ NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl ‎1. 盐类的水解：‎ 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。‎ 醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。‎ 氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。‎ 水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。‎ 酸＋碱盐＋水 ‎2. 水解离子方程式的书写：‎ ‎① 盐类水解是可逆反应，要写“”符号 ‎② 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。‎ ‎③ 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。‎ 例：K2CO3的水解 第一步：‎ 第二步：‎ 练习：请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液水解离子方程式的写法。‎ 对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为：‎ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+‎ 我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。‎ 练习：判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式：‎ NH4NO3 Cu(NO3)2 Na2S FeCl3 NaClO ‎3. 规律：‎ 有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。‎ 盐的类型 实例 能否 水解 引起水解 的离子 对水解平衡 的影响 溶液 酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱 NaCl 不能 无 无 中性 ‎4. 影响水解的因素：‎ 内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”‎ 外因：‎ ‎① 温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。‎ ‎② 浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。‎ ‎（二）与盐类水解利用 ‎1. 比较盐溶液的pH大小 ‎2. 酸式盐溶液酸碱性的判断 ‎3. 判断溶液中离子种类、浓度大小 ‎4. 判断离子是否共存 ‎5. 配制易水解的盐的溶液 ‎6. 金属与盐溶液反应 ‎7. 加热盐溶液 ‎8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。‎