高考化学选择题百题精练答案及解析 62页

‎2018高考化学选择题百题精练 在高考试卷中，选择题占有举足轻重的地位，选择题的成败与否是影响高考成绩的重要一环。《化学选择题百题精练》精选全国重点高中冲刺阶段的密卷试题汇编而成，既使考生提前触摸高考脉搏，回顾经典试题，又能使考生融汇各地最新高考研究成果。‎ xueu ‎[选取日期]‎ 专题1 化学基本概念 STS 2‎ 专题2 元素及其化合物 物质结构 14‎ 专题3 化学反应原理 27‎ 专题4 有机化学 41‎ 专题5 化学实验 52‎ 专题1 化学基本概念 STS ‎1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法不正确的是 A．人体缺铁会引起贫血等疾病 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 D．铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 ‎2．《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。原因是大气中可吸入颗粒物（PM 2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。下列关于PM 2.5的说法不正确的是 A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 um（10-6 m）的颗粒物，因此均能形成胶体 B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM 2.5污染 C．PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性 D．工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染 工厂就是利用胶体电泳这一性质来静电除尘达到降低空气中的细颗粒物造成的污染。正确。‎ 考点：考查PM 2.5对环境造成的危害及处理方法的知识。‎ ‎3．下列说法不正确的是 A．Al2O3、SiC等是耐高温材料 B．将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉 C．浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体 D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料 ‎4．环境与化学密不可分，下列说法正确的是 A．CO2是大气污染物 B．CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成 C．酸雨是pH＜7的雨水 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧 ‎5．下列关于物质分类的正确组合是 ‎ ‎ 弱电解质 强电解质 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NH3·H2O 硫酸 NaHCO3‎ MgO 干冰 B Cu(OH) 2‎ 盐酸 食盐 氧化铝 二氧化硫 C CH3COOH 熟石灰 CuSO4·5H2O 氧化铁 一氧化碳 D NH3‎ HNO3‎ 碳酸钙 生石灰 二氧化硫 ‎6．下列有关分散系的叙述正确的是 A．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸 B．悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应 D．Al(OH) 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ‎7．下列有关化学用语的表述正确的是 A．质子数与中子数相等的氢原子符号：‎ B．蔗糖和麦芽糖的分子式：C12H22O11‎ C．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ D．35Cl－、37Cl－的结构示意图：‎ ‎【答案】B ‎8．下列说法正确的是 A．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等 B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等 C．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 D．25℃和101kpa,1 mol CO的体积小于‎22.4L ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、乙酸和乙醇发生酯化反应产生乙酸乙酯和水的反应与酯的水解反应互为可逆反应，反应不能进行到底，故1mol的乙酸充分反应后生成的水分子数小于NA，错误。B、在液态时KHSO4的电离方 考点：考查阿伏加德罗常数在物质结构、组成及化学反应计算中的应用的知识。‎ ‎10．将‎69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）‎ A．‎69 g NO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5 NA至9.0 NA之间 B．此反应中转移的电子数为NA C．最终可收集到‎11.2 L 无色气体 D．若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解0.25 mol铁。‎ ‎11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=13的溶液中：Na＋、CO32―、Al3＋、ClO―‎ B．c(H＋)/c(OH―) =1010的溶液中：K＋、Fe2+、Cl―、SO42―‎ C．加入铝片能放出H2的溶液中：Na＋、HCO3―、Cu2+、SO42―‎ D．水电离出来的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3―、SiO32―‎ 考点：考查离子共存。‎ ‎12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-‎ B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32- 、NO3-‎ C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-‎ D．0. 1 mol·L-1AlCl3 溶液中： K＋、NH4＋、HCO3-、SO42-‎ ‎13．下列反应中，离子方程式正确的是 A．大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑+H2O B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+‎ C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ ‎ D．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎14．明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是 A．0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合：‎ ‎2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓‎ B．0.2mol明矾与200mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合 Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2O C．一定量的氢氧化钡完全反应，且生成沉淀物质的量最少 Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀物质的量最多 Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al(OH) 3↓＋2BaSO4↓‎ ‎15．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：‎ ‎①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。‎ ‎②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。‎ ‎③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。‎ 根据上述实验，以下推测正确的是 A．溶液中无法确定Al3+的存在与否 B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－‎ C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀 ‎16．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是 A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ ‎ B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1 ‎ C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－ ‎ D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)‎ ‎17．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有关分析错误的是 A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠 ‎ B．湿法中氢氧化铁被氧化 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠 ‎【答案】CD ‎【解析】‎ 试题分析：A．在体现氧化能力的过程中Na2FeO4‎ 到三价铁离子，次氯酸钠到氯离子，当等物质的量时转移 考点：本题主要考查氧化还原反应中电子的转移及氧化性强弱判断相关知识。‎ ‎18．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：‎ ‎①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。‎ ‎②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为‎6.99 g。‎ ‎③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－ ‎ B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－‎ C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2‎ D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1‎ NH4＋反应的氢氧化钠溶液体积是10ml，所以NH4＋的物质的量是0.02mol。根据溶液的电中性可知，溶液中阴离子SO42－的电荷数是0.06mol，而阳离子 的电荷数是0.02mol+0.03mol+0.02mol＝0.07mol，所以溶液中一定还含有NO3－，但不能确定原溶液是否含有K＋，B不正确；C、原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2，C正确；D、实验所加的NaOH的浓度为0.02mol÷0.01L＝2mol·L－1，D正确，答案选B。‎ 考点：考查离子共存、离子检验的有关判断和计算 ‎19．将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为 A． B． C． D．‎ ‎20．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～‎50℃‎时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 A．“某物质”具有还原性 ‎ B．CuH与盐酸反应，可能产生H2 ‎ C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2+＋ NO↑＋ 2H2O ‎ D．CuH在氯气中燃烧：CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl 考点：本题考查考查氧化还原反应的有关判断和应用，而有关氧化还原反应的计算则是根据电子的得失守恒进行。‎ 专题2 元素及其化合物 物质结构 ‎1．有关物质结构的下列说法中正确的是 A．碘升华时破坏了共价键 ‎ B．含极性键的共价化合物一定是电解质 C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 ‎2．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是 A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）‎ C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）‎ ‎3．已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 ‎4．下列操作对应的现象及解释正确的是 编号 操 作 现 象 解 释 A FeI2溶液中滴加过量氯水 溶液变黄 氯水氧化I-成碘单质，碘水呈黄色：‎ ‎2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-‎ B 苯酚钠溶液中通入少量CO2‎ 出现白色浑浊 苯酚酸性弱于碳酸，反应生成苯酚：‎ ‎2C‎6H5O-＋CO2＋H2O＝2C6H5OH＋CO32-‎ C Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液 出现白色沉淀 Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O D 含有等浓度的Mg2+和Cu2+的废水液中逐滴加入少量NaOH溶液调节溶液pH=7‎ 溶液中先出现蓝色沉淀 Ksp［Cu(OH)2］< Ksp［Mg(OH)2］，因此Cu2+先沉淀；Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓‎ ‎5．下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是 叙述I 叙述Ⅱ A FeS难溶于水，却溶于稀硝酸 CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸 B 浓硝酸要密封保存阴凉处 漂白粉要密封保存在阴凉处 C 盐酸与铁反应生成氯化亚铁 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁 D 碳酸钠溶液显弱碱性 氯化铵溶液显弱酸性 ‎6．将下表中的Y物质加入或通入X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 选项 X物质 Y物质 A 蒸馏水 Na B NaOH溶液 CO2‎ C NaOH溶液 Cl2‎ D 稀硝酸 Fe ‎7．下列说法中正确的是 A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物 B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化 C．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒 D．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏 ‎【答案】D ‎8．下列物质在给定条件下能实现转化的是 A．①④⑥ B．③④⑤ C．②⑤⑥ D．①②③‎ ‎9． C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟‎16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到‎1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为‎5.00 g。下列说法正确的是 A．反应后的固体混合物中还含有碳 B．反应后的固体混合物总质量为13.6 g C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol D．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为‎12.8 g ‎10．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是 ‎ A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C ‎ C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法 ‎ D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2O ‎ 考点：考查元素的原子半径的比较、元素的原子得到电子能力的大小及NH4HCO3的化学性质的知识。‎ ‎11．下列反应中，相关坐标图错误的是 A B C D 向盐酸中滴入NaAlO2溶液 NaHSO4溶液中逐滴加入溶液 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 ‎12．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是 ‎ A．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，则E是一种清洁的能源 B．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 C．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 D．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，则A可能为钠，B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，X为二氧化碳，E为氢气，是一种清洁的能源，正确；B、将过氧化钠代入转化图，转化关系符合，正确；C、短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，且A与D的摩尔质量相等，则由Al(OH)3为78 g/mol,推知A为Na2O2，B为NaOH，X为铝盐，正确；D、 当A为NO2时，B为HNO3与Na2CO3反应产生CO2，CO2与碳酸钠和水反应生成NaHCO3,也符合框图，错误。‎ 考点：考查无机推断及常见元素单质及其化合物的性质。‎ ‎13．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是 A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高 B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂 C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液 D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应 ‎14．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是 A．原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>B B．元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质 C．工业上利用铝热反应可制得单质C D．一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3‎ ‎15．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C．原子半径：Z>X>Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物 ‎16．下列说法正确的是 A．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生 B．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点 C．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为‎3c(Na＋)＝‎2c(HCO3－)＋‎2c(CO32－)＋‎2c(H2CO3)‎ D．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 ‎【答案】A ‎17．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。‎ 下列有关该方法的叙述中错误的是 A．能耗大是该方法的一大缺点 B．整个过程中，有两种物质可以循环利用 C．捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放 D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 ‎18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 ‎ B．加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体，通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁 C．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴 D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 ‎19．在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是 A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol ‎ B．反应后产生13.44 L H2（标准状况） ‎ C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol ‎ D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 考点：考查在Fe(NO3)3和H2SO4的混合溶液中加入Fe粉发生的反应及前后顺序的知识。‎ ‎20．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：‎ 下列说法错误的是 A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含、‎ B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3‎ C．氧化主要是氧气将 、、H2SO3氧化为 D．经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同 考点：海水资源及其综合利用；二氧化硫的化学性质 ‎ 专题3 化学反应原理 ‎1．电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是 A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电 B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高 ‎2．下列叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定 D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同 反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关。因此同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同，D不正确，答案选C。‎ 考点：考查反应热的有关判断以及影响因素 ‎3．下列说法正确的是 A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-)‎ B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数 C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH D．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数 ‎4．一定温度时，向容积为‎2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：‎ 反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol ‎0‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎5‎ ‎1.2‎ ‎10‎ ‎0.4‎ ‎15‎ ‎0.8‎ 下列说法不正确的是 A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1‎ B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)‎ C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量 D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%‎ ‎5．常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法正确的是 A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②‎ B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)‎ C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②‎ D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：‎2c(OH−)－‎2c(H+)＝‎3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)‎ ‎6．下列说法正确的是 A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值减小 B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0‎ D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3‎ ‎7．常温下，将v1 mL c1 mol·L－1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）。‎ A．若v1＝v‎2　‎c1＝c2，则混合液中c(NH4+)＝c(C1－)‎ B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4+)＞c(C1－)‎ C．若v1＝v2且pH＜7，则一定有c1＜c2‎ D．若混合液的pH＝7，则c1v1＞c2v2‎ ‎8．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化 B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ℃的KNO3的不饱和溶液 C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。‎ ‎9．高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)‎ B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该反应的焓变为正值 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A.化学平衡常数是可逆反应达到化学平衡状态时各种生成物浓度幂指数的乘积与各种反应物浓度幂指数乘积的比。由化学平衡常数表达式为：可知该反应的方程式为CO2(g)＋H2(g) ‎ 考点：考查化学平衡常数的应用、温度与化学反应速率、焓变的关系及浓度对物质含量的影响的知识。‎ ‎10．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是(　　)‎ A．可逆反应：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 B．可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl－CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二 C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 D．可逆反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH ＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 ‎ 逆反应方向移动，达到新的平衡后NH3体积分数减小。错误。‎ 考点：考查外界条件对化学反应速率呵呵笑平衡的影响。‎ ‎11．某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是 A．为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2SO4固体 B．甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+‎ C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为H2O D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96 L ‎12．某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。‎ 下列说法正确的是 A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 C．d点没有AgCl沉淀生成 D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp ‎13．如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 ‎ A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀；装置①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，装置②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，锌的腐蚀速率更快，装置③中锌作电解池阴极，为阴极电保护法，不易被腐蚀，装置④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③，选D。‎ 考点：考查金属的腐蚀与防护 ‎14．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：‎ ‎①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y；‎ ‎②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑；‎ ‎③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－=M2＋；‎ ‎④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4‎ 氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜Y＜X＜Z C．N＜M＜X＜Y＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y ‎15．可逆反应‎2A(g)+B(g)‎2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是 ‎【答案】D ‎16．下列有关电化学装置完全正确的是 (　　)‎ ‎17．已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol ‎2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol 则‎25℃‎时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为 A．－82kJ/mol　　　 B．－41kJ/mol 　C．－312kJ/mol　　　 D．＋82kJ/mol ‎【答案】B ‎18．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )‎ A．放电时负极附近溶液的pH不变 ‎ B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 C．充电时电池的负极应与电源的负极相连接 D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O ‎ ‎19．关于下列各图的叙述正确的是 ‎ A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1‎ B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH ‎20．下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol•L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—)‎ B．10mL0.01mo1•L—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12‎ C．在01mo1•L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)‎ D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有 c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)‎ 专题4 有机化学 ‎1．中国国家主席胡锦涛在中非合作论坛北京峰会上承诺：“提供3亿元人民币无偿援款帮助非洲防治疟疾，用于提供青蒿素药品及设立30个抗疟中心”。中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药——青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示。目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求。下列关于青蒿素的说法正确的是 A．是一种烃 B．属于高分子化合物 ‎ C．属于芳香族化合物 D．分子式是C15H22O5‎ ‎2．下列根据实验事实所作结论中，正确的是 实 验 事 实 结 论 A A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 A、B互为同分异构体 B 质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水 A、B两有机物最简式相同 C A、B两种有机物结构相似具有相同的通式 A、B互为同系物 D 分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 A的结构简式可能是 ‎3．下列关于有机物的说法中正确的是（ 　 ）‎ ‎①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ‎②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ‎③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 ‎④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ‎⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 ‎⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 A．①③⑥ B．②④ C．①②⑤ D．④⑥‎ ‎4．对于烃的命名正确的是（ ）‎ A．4—甲基—4,5—二乙基己烷 B．3—甲基—2,3—二乙基己烷 C．4,5— 二甲基—4—乙基庚烷 D．3,4— 二甲基—4—乙基庚烷 ‎5．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应. 该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（ ） ‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎6．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有两种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 ‎7．下列说法不正确的是 A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种 B．分子式为C3H9N的异构体共有4个 C．某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1‎ D．某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1‎ ‎8．氯霉素主要成分的结构简式如下，下列有关该化合物的说法不正确的是 A．属于芳香族化合物 B．能发生水解反应 C．不能发生消去反应 D．能发生催化氧化 ‎9．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是（ ）‎ A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3‎ C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3‎ ‎10．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 ‎ A．苯酚钠溶液中通入少量的C02气体：C02+H20+‎2C6H5O-→C6H50H+‎2C032-‎ B．在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应： CH2=CH2+H2OCH3CH2OH C．葡萄糖溶液与碱性氢氧化铜悬浊液混合后水浴加热：C6H12O6+2Cu(OH)2NaOH 2CuO↓+C5H12COONa+3H2O D．2分子甘氨酸脱去2分子水： ‎ ‎11．用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是 A．实验室制取少量的硝基苯 B．证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 C．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物 D．在实验室测定中和反应的反应热 ‎12．下列只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、苯、乙酸乙酯 C．乙醇、乙酸、苯酚 D．苯、甲苯、苯甲酸 ‎13．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近期公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是（ ）‎ A．该有机物属于芳香族化合物，分子式为C21H24O2‎ B．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上 C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 D．双酚A的一氯取代物有三种 ‎14．绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：‎ 下列关于绿原酸判断不正确的是 A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2‎ C．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗8mol NaOH ‎ ‎15．已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 MMF A．MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．1molMMF最多能与4molNaOH完全反应 C．MMF的分子式是C20H23O6N D．MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰 水解，其中水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰，D正确，答案选D。‎ 考点：考查有机物的结构和性质 ‎16．双酚A是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示：‎ 下列说法正确的是 A．1mol双酚A最多可与2molBr2反应 B．G物质是乙醛的同系物 C．E物质的名称是1-溴丙烷 D．反应③的化学方程式是 ‎17．两种气态烃的混合气体共0.5mol，在空气中燃烧得到0.8mol二氧化碳和18g水，关于该混合气体的说法合理的是 A．一定含甲烷，不含乙烷 B．一定含乙烷，不含甲烷 C．一定是甲烷和乙烯的混合物 D．一定含甲烷，不含乙烯 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：18g水的物质的量是1mol，则根据原子守恒可知，该有机物的平均分子组成是C1.6H4。由于含有1个碳原子的烃只有甲烷，因此一定含有甲烷。甲烷分子中含有4个氢原子，则另外一种烃分子中氢原子的个数也应该是4个，且碳原子是大于1，因此可以是乙烯或丙炔，所以选项A正确，其余选项都是错误的，答案选A。‎ 考点：考查有机物分子组成的有关判断和计算 ‎18．工程树脂ABS由CH2=CH—CN(符号A)、CH2=CHCH=CH2(符号B)和(符号S)按一定配比共聚而得。经分析知该ABS样品的组成为CxHyNz(x、y、z为正整数)，则原 料中A和B的物质的量之比是 (　　)‎ A． B． C． D．‎ ‎19．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是 A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B．异秦皮啶分子式为C11H12O5‎ C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应 D．1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、异秦皮啶与秦皮素分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；B、异秦皮啶分子式为C11H10O5，故B错误；C、秦皮素中含有酚羟基，不能发生消去反应，故C错误；D、秦皮素中含有酚羟基，对位上有1个H可被取代，含有碳碳双键，可发生加成反应，则1mol秦皮素最多可与2molBr2反应，水解产物中含有3个酚羟基和1个羧基，则1mol秦皮素最多可与4molNaOH反应，故D正确 考点：有机物的结构和性质 ‎ ‎20．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：‎ 下列有关叙述正确的是 A．贝诺酯分子可与6molH2完全反应 B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3 溶液反应 专题5 化学实验 ‎1．下列储存药品的方法中，正确的是 A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中 C．金属钠保存在煤油中 D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 ‎2．下列说法不正确的是 A．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品 B．培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜 C．铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净 D．做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗 泡，目的是除去表面的铁锈，再用水洗净即可，C正确；D、量取醋酸的酸式滴定管必须事先用标准液润洗，D不正确，答案选D。‎ 考点：考查化学实验操作的有关正误判断 ‎3．下列实验装置或操作正确的是 ‎4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）‎ A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH B．用图1装置能除去SO2中混有的CO2‎ C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液 ‎【答案】C ‎5．下图所示的实验，能达到实验目的的是 A B C D 验证化学能转化为电能 验证温度对平衡移动的影响 验证铁发生析氢腐蚀 验证非金属性Cl＞ C ＞ Si ‎6．利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是 A．浓氨水和固体NaOH制NH3‎ B．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2‎ C．稀硝酸和铜片制NO D．电石和饱和食盐水制乙炔 ‎7．下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是 实验 除杂试剂 实验目的 ‎①‎ 电石与水反应 CuSO4溶液 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 ‎②‎ CH3CH2Br与NaOH溶液共热 HNO3溶液 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br ‎③‎ 淀粉与稀H2SO4水浴共热 NaOH溶液 用银氨溶液检验水解产物的还原性 ‎④‎ C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃‎ NaOH溶液 用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应 A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④‎ ‎8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生 ‎【答案】C ‎ ‎9．下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是 实验目的 实验步骤及现象 A 检验亚硫酸钠试样是否变质 试样白色沉淀沉淀不溶解 B 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性 MnO2和稀盐酸气体褪色 C 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 碘化钠溶液溶液变蓝色 D 探究浓度对于化学平衡的影响 FeCl3和KSCN混合溶液红色变深 ‎【答案】D ‎10．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 ‎11．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是 A．混合气→a→e→e→b→d→c B．混合气→c→d→e→e→a C．混合气→a→e→b→a→d→c D．混合气→b→e→a→d→c ‎12．根据下列实验现象，所得结论错误的是 ‎ 实验 实验现象 结论 A Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ 活动性：Al＞Fe＞Cu 烧杯中铜片表面有气泡 B 试管中收集到无色气体 铜与浓硝酸反应产物是NO C 试管b比试管a中溶液的红色深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变 装置气密性良好 ‎【答案】B ‎13．化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是 A．定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶液检验 B．鉴别溶液中SO42-和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化 C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化 D．实验室在配置Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化 ‎【答案】BD ‎【解析】‎ 试题分析：A．定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5‎ Cl和NaOH溶液混合加热,应该加稀硝酸酸化，再用硝酸银溶液检验，错误；B．硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化，可排除亚硫酸根离子的干扰，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现14．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 ‎ A B C D 实验方案 ‎ ‎ ‎ ‎ 将NO2球浸泡在冰水和热水中 实验 目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 除去CO2气体中混有的SO2‎ 探究温度对平衡 ‎2NO2N2O4的影响 ‎15．关于下列各装置图的叙述中，正确的是：‎ ‎ ① ‚ ② ƒ ③  ④‎ A．装置①中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 ‎ B．装置②将化学能转化为电能 ‎ C．图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D． 实验室用装置④收集氨气 ‎16．下列溶液配制实验的描述完全正确的是 A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器 C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解 D．用PH=1的盐酸配制100mL, PH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ‎17．下列实验操作或实验结论正确的是 A．实验室用如图所示装置制取少量氨气 B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 D．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．试管口不应有塞子，错误。B．实验室制硝基苯时，将硝酸与浓硫酸混合后再滴加苯，故错误。C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中，铁丝做催化剂，正确。D．用碳酸钠与碱石灰共热制取甲烷，错误。‎ 考点：本题考查实验操作及原理的分析。‎ ‎18．物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是 选项 目的 实验方法 A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3‎ 置于坩埚中加热至恒重 B 除去NaCl中少量KNO3‎ 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 除去CO2中的HCl气体 通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥 D 除去C2H5Br中的Br2‎ 加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液 ‎19．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 ‎ A．溶解 加适量BaCl2溶液 过滤 B．溶解 加适量CaCl2 溶液 过滤 C．溶解 加适量Ca（OH）2溶液 过滤 D．溶解 加适量盐酸 加热 ‎20．为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是 ‎ A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+‎ C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-‎ D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋‎