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- 2021-05-13 发布
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钠及其化合物
1(08北京卷)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )
A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3
C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3
2(08重庆卷)下列叙述正确的是( )
B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
3 (07全国卷II)在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是( )
A.Na2O B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
4 (07广东卷)下列说法正确的是( )
A.发酵粉中主要含有氢氧化钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.硫酸氢钠属于盐类,其水溶液显中性
5 (05江苏卷)下列有关钠的叙述中,错误的是( )
A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软,可用小刀切割
6 (05广东卷)将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )
A.1︰2︰3 B.6︰3︰2 C.3︰1︰1 D.1︰1︰1
7 (05全国卷)向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是( )
A.Na+、CO32- B.Na+、HCO3- C.HCO3-、CO32- D.Na+、OH-
8 (04上海卷)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )
A.3∶4∶1 B.3∶3∶2 C.6∶7∶3 D.6∶9∶0
9 (04全国卷)取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是( )
A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11
10(04全国卷)久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( )
A.过氧化钠固体 B.亚硫酸钠固体 C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体
11 (04上海卷)下列物质中不会因见光而分解的是( )
A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO
12 (03上海卷)NaH是—种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( )
A.跟水反应时,水作氧化剂 B.NaH中H-半径比Li+半径小
C.跟液氨反应时,有NaNH2生成 D.跟乙醇反应时,NaH被氧化
13 (2010安徽卷)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
14 (2010上海卷)将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
15 (2009全国卷Ⅰ11)为了检验某含有杂质的样品的纯度,现将克样品加热,其质量变为g,,则该样品的纯度(质量分数)是( )
A. B.
C. D.
16 (2014年全国卷II)下列反应中,反应后固体物质增重的是
A. 氢气通过灼热的CuO的粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末
C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
17 (2016年全国卷II)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍由部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3
C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4
18 (2018年11月浙江)可用于治疗胃酸过多的物质是
A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠
19 (2018年海南)下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是
A. MgCl2 B. Ca(NO3)2 C. FeSO4 D. AlCl3
20 (THUSSAT201812)“侯氏制碱法”的原理是将二氧化碳通入溶有氨气和食盐水中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3,实验包括制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器不正确的是:
A. 制取氨气,可选用②③
B. 制取NaHCO3,可选用⑨
C. 分离NaHCO3,可选用④⑤⑦
D. 干燥NaHCO3,可选用①⑦⑧
判断正误
1、(2013年全国卷II)
B. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ = Cu+2Na
C. NaHCO3溶液与稀硫酸反应:CO32-+2H+ = H2O + CO2
2、(2013年全国卷I)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
3、(2014年全国卷I)现象:用热的烧碱溶液洗去油污;解释:Na2CO3可直接与油污反应
4、(2015年全国卷II)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
5、(2015年全国卷I)过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
6、(2017年全国卷II)实验:将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶;现象:集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生;结论:CO2具有氧化性
7、(2018年全国卷III)用铂丝蘸取某碱性溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+
8、(2018年全国卷I)碳酸钠可用于去除餐具的油污
9、(2018年4月浙江)纯碱可用于去除物品表面的油污
10、(2018年4月浙江)氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应
OH- + Ca2+ +HCO3- = CaCO3↓+H2O
11、(2017年天津)实验目的:除去NaHCO3固体中的Na2CO3;实验设计:将固体加热至恒重
12、(2017年4月浙江)碳酸钠是发酵粉的主要成分
13、(2018年11月浙江)金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火。
14、(2018年11月浙江)用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸
15、(2019年全国卷II)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2= 2Na2O+O2↑
16、(2019年海南)向碳酸钠溶液中通入少量
17、(2019年天津)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
18、(2019年浙江4月)纯碱和烧碱融化时克服的化学键类型相同。
19、(2019年浙江4月)2.3g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间。
20、(2018年江苏)NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂。
21、(2018年天津)溶解度:Na2CO3
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