高考化学三轮冲刺燃烧热与中和热考前微测试含解析 8页

三轮冲刺--燃烧热与中和热考前微测试 一、选择题 ‎1、在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是（ ）‎ A．向小烧杯中加入盐酸，测量的温度为盐酸的起始温度 B．实验中可使酸或碱略过量 C．向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同 D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸 ‎【答案】D ‎【解析】反应前的温度为起始温度，A项正确；为保证实验的准确性，可使酸或碱过量，以保证碱或酸反应完全，B项正确；向小烧杯中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同，以保证起始温度相同，C项正确；可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，但不可以用浓硫酸代替盐酸，因为浓硫酸溶于水会放热，导致测定的中和热数值偏大，D项错误。‎ ‎2、下列说法正确的是（ ）‎ A．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度 B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1‎ C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量D．S(s)+O2(g)SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol−1(燃烧热)‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题的易错之处是不能正确判断燃烧热的反应产物而错选D项。B项，中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1 mol H2O时放出的热量，生成微溶物CaSO4时也会产生热量，B项错误。C项，燃烧热是指在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C项错误。D项，S完全燃烧生成的稳定氧化物应为SO2气体，D项错误。‎ ‎3、某同学用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是（ ）‎ A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸片的作用是固定小烧杯 D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和反应的反应热不相等 ‎【答案】B ‎【解析】实验中会有少许热量散失于空气中，A错误；烧杯间填满碎纸片的作用是防止热量散失，C错误；只要操作正确，将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和反应的反应热仍为生成1 mol水放出的热量，结果相等，D错误。 ‎ ‎4．下列有关燃烧热与反应热的关系的说法中正确的是（ ）‎ A．燃烧热是反应热的一种类型 B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C．燃烧热不属于反应热，反应热是在‎25℃‎、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高 D．燃烧热是指物质燃烧放出的热量，故表示燃烧热的ΔH > 0‎ ‎【答案】A ‎【解析】燃烧热是反应热的一种，燃烧热特指101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。燃烧反应都是放热反应，用文字描述燃烧热时通常不带正负号，但用ΔH表示燃烧热时，带负号，故选A。‎ ‎5．已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体 ‎56.0 L‎(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/mol C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%‎ D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol ‎【答案】C ‎ ‎【解析】A项，1 mol CO燃烧生成1 mol CO2放热282.8 kJ，ΔH<0，错误。B项，由于题目中已知H2的燃烧热，因此生成的H2O应为液态，错误。设‎56.0 L混合气体中含H2的物质的量为x，CO的物质的量为y，列式x+y==2.5 mol ①，285.8 kJ·mol−1x+282.8 kJ·mol−1y=710.0 kJ ②，联立①②解得x=1 mol，则H2的体积分数为×100%=40%，C项正确。混合气体燃烧后生成H2O、CO2共2.5 mol，与足量的过氧化钠反应能产生O2 1.25 mol，转移电子总数为2.5 mol，D项错误。‎ ‎6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L−1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是 A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应 B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应 C．b=5.73‎ D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应 ‎【答案】C ‎【解析】CH3COOH是弱酸，电离会吸热，浓硫酸溶解会放出大量热，这些不属于中和热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与‎1.0 L 0.1 mol·L−1的NaOH溶液恰好完全反应，实际放出的热量的大小顺序为浓硫酸(A)>稀硝酸(B)>稀醋酸(C)，b点表示生成0.1 mol H2O(l)，所以b=5.73。‎ ‎7、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )‎ A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反应生成2 mol H2O的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1‎ B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1‎ C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1‎ D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol－1‎ 答案 D 解析 稀H2SO4和Ba(OH)2稀溶液反应时还生成了BaSO4沉淀，故反应热还应包括BaSO4沉淀的生成热，A错；甲醇蒸气的燃烧热是1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，该方程式中生成的是H2，而不是液态水，B错；若ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，则热化学方程式中的水应该为液态，C错；葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，故C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol－1，D正确。‎ 二、非选择题 ‎8、．乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题。‎ ‎（1）乙烷的燃烧热ΔH =_____________kJ/mol。‎ ‎（2）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量_______(填“多”或“少”)。‎ ‎（3）根据上图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：______________________ 。‎ ‎（4）二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择__________(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。‎ ‎【答案】（1）−1 560‎ ‎（2）少 ‎（3）CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=−1455 kJ/mol ‎（4）乙烷 ‎【解析】（1）以产物1 mol H2O(l)作为基准，确定a=，b=，c=1，d=，得：C2H6(g)+O2(g)‎ CO2(g)+H2O(l) ΔH=−520 kJ/mol，CH3OCH3(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=−485 kJ/mol。‎ 所以乙烷的燃烧热ΔH=−1 560 kJ/mol。‎ ‎（2）由于液态乙烷所具有的能量低于气态乙烷具有的能量，故完全燃烧生成稳定氧化物时液态乙烷放出的热量少。‎ ‎（3）由提给的图中数据可以写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=−1455 kJ/mol ‎（4）由热化学方程式知，放出相同热量时乙烷产生的CO2较少。‎ ‎9、．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取30 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液倒入小烧杯中，测出硫酸溶液的温度；②用另一量筒取50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答以下问题：‎ ‎(1)为什么所用H2SO4溶液要稍过量？‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎(3)使硫酸溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ‎(4)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为－57.3 kJ·mol－1]________________。‎ 答案　(1)确保NaOH被完全中和 ‎(2)C ‎(3)D ‎(4)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1‎ 解析　(1)实验中用稍微过量的H2SO4以保证NaOH完全被中和。‎ ‎(2)为了减少热量损失，倒入NaOH溶液应一次迅速倒入，若分次或缓慢加入，会使热量散失。‎ ‎(3)温度计不能用于搅拌液体，搅拌过程中要防止热量散失。‎ ‎(4)书写时注意ΔH与化学计量数相对应。‎ ‎10、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：‎ ‎(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是____________________________________________(至少答出两点)。‎ ‎(2)氢气可用于制备H2O2。已知：‎ H2(g)＋A(l)===B(l)　ΔH1‎ O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)　ΔH2‎ 其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(3)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为________。‎ 答案　(1)污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高(任写其中两个)‎ ‎(2)<‎ ‎(3)光能转化为化学能 解析　(1)氢气来源广且可再生，燃烧生成水，无污染，且单位质量的氢气燃烧放出的热量比汽油多。‎ ‎(2)题目中的两个反应都是熵减的反应，由于两个反应均能自发进行，所以两个反应都是放热反应，即ΔH1<0，ΔH2<0，根据盖斯定律，将题目中两个方程式叠加得：H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2<0。‎ ‎(3)太阳能分解水制氢，是光能转化为化学能的过程。‎