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- 2021-05-13 发布
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高三离子反应专题复习
—重点例题及测试题
考点解读
1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
2、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,了解溶度积的含义,能结合典型实例,运用平衡移动的一般原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。
第1课时 离子共存
【例1】(2010安徽卷,9)在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
解析:酸性环境下A中生成次氯酸,C中Cr2O72-氧化CH3CHO,D中生成硅酸沉淀。
【例2】(2010广东理综卷,7)能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
【例3】(2010上海卷,9)下列离子组一定能大量共存的是
A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-
D.含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+
【例4】(2010江苏卷,6)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.的溶液中:、、、
B.由水电离的的溶液中:、、、
C.的溶液中:、、、
D.的溶液中:、、、
【例5】(2010浙江卷,13) 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
【例6】(2009年江苏化学,7)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
第2课时 离子方程式的书写与离子方程式正误判断
书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是,第二步“改”是关键:
1、没有自由移动离子参加反应,不能写离子方程式
2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式,如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式:SO2+2OH—=SO32-+H2O,生石灰与盐酸反应离子方程式:CaO+2H+=Ca2++H2O,锌与醋酸溶液反应离子方程式:Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑
3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如NaHS溶液与NaOH溶液反应:HS-+OH-=S2-+H2O,NaHCO3溶液与盐酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑
强调:书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”:
①不要忽视反应条件; ②不要忽视溶液的浓度;
③不要忽视方程式的电荷平衡; ④不要忽视电解质的强弱;
⑤不要忽视了电解质的溶解性; ⑥不要忽视了平衡理论;
⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较; ⑧不要忽视反应中的滴加次序;
⑨不要忽视方程式中系数的化简,当每一项都有公约数时才能化简;
⑩不要忽视反应中量的关系,不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
【例1】(2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将铜屑加入溶液中:
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
D.将铁粉加入稀硫酸中:
【例2】(2010天津卷,5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
【例3】(2010上海卷,19)下列反应的离子方程式正确的是
A.苯酚与碳酸钠溶液的反应
B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
【例4】(2010江苏卷,3)下列离子方程式表达正确的是
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
D.用食醋除去水瓶中的水垢:
【例5】(2010四川理综卷,9)下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
【例6】(2009年宁夏理综·12)能正确表示下列反应的例子方程式是
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
第3课时 离子浓度大小比较
【例1】(2010江苏卷,12)常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:
离子反应单元测试
一、选择题
1.下列反应的离子方程式正确的是( )
A 铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D 铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
2.下列离子方程式中正确的是( )。
A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+== Ca2+ +2H2O
B.钠与水的反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+ == Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3 + 2CH3COOH== Ca2+ +2CH3COO- + CO2↑+ H2O
3.下列离子方程式中,正确的是( )
A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合: Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
B.小苏打溶液与稀硫酸混合: CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.大理石溶解于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.明矾溶液加热水解生成沉淀: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
4.在PH=1含Ba2+离子的溶液中,还能大量存在的离子是( )。
A.AlO2- B.ClO- C.Cl- D.SO42-
5.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )。
A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl- 、I-、 D.Na+、NH4+、Cl-
6、下列离子方程或化学方程式正确的是( )
A.SO2气体缓慢地通入Na2O2粉末中2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2
B.向含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L(标况)CO2气体:2OH-+CO2== CO32-+H2O
C.Fe(NO3)2中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
D.向100ml0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl-
7、下列离子组在溶液中可以大量共存的是( )
A. pH=0的溶液中Na+、CH3COO-、Cl-、Cu2+ B. pH=14的溶液中K+、AlO2-、CO32-、NO3-
C. 使pH试纸变红的溶液中:Fe2+ 、I-、NO3-、ClO- D.中性溶液中:Mg2+ 、Fe3+、SO42-、Cl-
8、下列离子组:①Al3+与OH-、②AlO2-与H+、③CO32-与H+、④Fe3+与S2-,不用其他任何试剂,只要相互滴加就能鉴别的是( )
A.①② B.①③ C.①②③ D.①②③④
9、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。下列有关叙述中正确的是( )
A. HY-的水解方程式为:HY-+ H2OH3O+ + Y2-
B. H2Y的电离方程式为:H2Y+ H2O HY-+ H3O+
C.在该酸式盐溶液中,离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
D. 在该酸式盐溶液中,离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
10、经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子,下列说法错误的是( )
A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B.若溶液中粒子间满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中溶质一定为:NH3·H2O和NH4Cl。
C.若溶液中粒子间满足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),则溶液中溶质一定只有NH4Cl。
D.若溶液中c(NH4+)= c(Cl-),则该溶液一定显中性。
11、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有:NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- H2O H++OH-
12.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是
A.pH > 7,且c(OH—) > c(Na+) > c(H+) > c(CH3COO—)
B.pH > 7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C.pH < 7,且c(CH3COO—) >c(H+) > c(Na+) > c(OH—)
D.pH = 7,且c(CH3COO—) > c(Na+) > c(H+) = c(OH—)
13.下列叙述正确的是
A.反应Na2O2 + 2HCl == 2NaCl + H2O2 为氧化还原反应
B.反应仅涉及消去反应类型
C.10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后,溶液的pH=2(设溶液总体积不变)
D.10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后,溶液的pH=7(设溶液总体积不变)
14、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是( )
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数
15、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少,其方法是( )
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
16、下列说法正确的是
A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
B.Na2CO3溶液中c( Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
17、下列叙述正确的是
A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)==c(NH4+)
B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后
溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)==c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)==2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
二、填空题
18、能正确表示下列反应的离子方程式是 [ ]
⑴碳酸氢钙溶液中加盐酸 HCO3-+H+===CO2↑+H2O
⑵把金属铁放入稀盐酸中 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
⑶向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
⑷次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
⑸饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
⑹磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 H2PO4-+2OH-==PO43-+2H2O
⑺小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3-+ OH-==CO32-+H2O
⑻碘化钾与适量溴水反应 2I-+Br2==I2+2Br-
⑼铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+ H2O
⑽将金属钠加入水中 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
⑾三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
⑿NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应:NH4++ OH-== NH3↑+ H2O
参考答案:
例题答案1-6BCDCBD
1-6AA(AD)BAD
1 D
1、C2、D3、D4、C5、D6、C7、B8、D9、BC10、AC11、AD12、AD13、C14、B15、D16、A17、BC18、⑴⑹⑺⑻⑾