高二小高考知识点总结 4页

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  • 2021-05-13 发布

高二小高考知识点总结

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‎ 考点二十:化学与生活 ‎ ‎ 专题一 洁净安全的生存环境 一、 大气质量的改善 ‎1、空气质量报告中包含的污染物有:SO2、NO2和可吸入颗粒物(CO2不需要检测)‎ ‎2、空气主要污染现象及对应污染物 酸雨:SO2、NO2;‎ 光化学烟雾:氮氧化物(NO、NO2 、NOX);‎ 臭氧层空洞:NOx 、氟氯烃(氟利昂) 雾霾 :可吸入颗粒物(PM2.5)‎ ‎3、硫酸型酸雨的形成原理:‎ ‎(1)2SO2 + O2 2SO3 ,SO3 + H2O = H2SO4‎ ‎ (2)SO2 + H2O H2SO3(不稳定的弱酸),2H2SO3 + O2 = 2H2SO4‎ 石灰石脱硫:CaCO3 CaO + CO2↑;CaO + SO2 = CaSO3 ;2CaSO3 + O2 = 2CaSO4‎ ‎ 总反应: 2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2↑‎ 4、 硝酸型酸雨的形成原理:; 2NO + O2 = 2NO2 ; 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;‎ 汽车尾气净化:2NO + 2CO N2 + 2CO2 ‎ 5、 居室空气中常见的污染物:(挥发性物质,过敏性皮炎)甲醛(HCHO);放射性元素氡;(前面两个污染物常考)CO;苯、甲苯、二甲苯;‎ 6、 防止居室空气污染的措施:常通风透气;装修材料无污染;通风;室内绿化等。‎ ‎7、全球气候变暖的主要因素——温室效应(温室气体:CO2、CH4、水蒸气)‎ ‎ 造成温室气体(CO2):全球化石燃料用量的猛增;同时乱砍滥伐导致森林面积的减少。‎ ‎ 遏制全球变暖:控制大气中CO2含量增长,保护地球上的森林资源,增加城市绿地面积。‎ 二、 水资源的合理利用 1、 获得饮用水所需的工序及作用:‎ 工序 所用物质 作用原理 混凝 混凝剂(如明矾)‎ 明矾电离生成Al3+,Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒。‎ ‎ Al3+ + 3H20Al(OH)3(胶体) + 3H+‎ 过滤 吸附 活性炭 强吸附性除臭 消毒 Cl2、O3、ClO2、漂白粉 氯气消毒原理:(:Cl2+H20 HCl+HClO ;Ca(ClO)2 + H2O +CO2=CaCO3 +2HClO 生成的次氯酸具有强氧化性,起消毒(漂白)作用 2、 天然水中的主要杂质:悬浮物质、胶体物质和溶解物质。‎ 3、 硬水的软化方法及原理:硬水与软水的区别:Ca2+、 Mg2+含量的多少;‎ ‎ 水垢的主要成分:CaCO3 、Mg (OH)2;软化方法:煮沸法,离子交换法 4、 常见污水处理方法:通常有物理法、生物法和化学法等。其中化学方法主要有:‎ ‎⑴中和法—— 处理酸、碱性污水。⑵沉淀法——除去重金属离子 。如Hg2+ + S2-=== HgS↓‎ ‎⑶氧化还原法——除去油类、氰化物、硫化物等。常用的氧化剂:空气、臭氧、氯气等。‎ 三、生活垃圾的分类处理 ‎1、常用生活垃圾的分类方法:‎ 类 别 组 成 有机垃圾 厨余垃圾:剩菜剩饭、瓜果皮壳等 危险废物 干电池等 可回收垃圾 废纸、塑料、玻璃、橡胶、金属、织物等 ‎2、垃圾无害化处理常用方法:封闭式焚烧、卫生填埋、废旧电池的特殊处理 ‎3、废电池的处理方法:集中回收,送专门部门进行统一处理(含重金属)。‎ ‎4、废塑料(白色污染)、废玻璃的处理:回收再利用(资源化处理)。‎ 专题二 营养均衡和人体健康 1、 人体必需元素(又称生命元素)共有27种,其中常量元素(又称宏量元素)11种(C、H、O、N、P、S、Cl、K、Ca、Na、Mg),微量元素16种。(人体摄入需在合理范围)‎ 2、 ‎①人体中含量最多的金属元素是钙元素,缺钙容易患佝偻病、软骨病、骨质疏松等。‎ ‎②碘是公认的“智慧元素”,儿童缺碘会导致发育迟缓,成人缺碘会引起甲状腺肿大,而 碘摄入过多则易导致甲状腺机能亢进(甲亢)。我国通过食盐加碘的方式补碘。食盐中的碘以碘酸根离子(KIO3)的形式存在。‎ ‎③铁是人体内含量最高的微量元素,人体内缺铁容易患缺铁性贫血。而铁摄入过多也可能引起铁中毒,造成胃肠道出血性坏死。我国通过推广使用铁强化酱油来预防缺铁性贫血。‎ ‎④适当使用含氟牙膏能防止龋齿,牙膏中的F-能和Ca2+及PO43-生成更难溶的Ca5(PO4)‎3F,使牙齿更坚固。氟摄入过多,会导致氟斑牙(注意:不是所有人或所有地区都适宜用含氟牙膏 ‎(知道常见的微量元素如 铁、碘、锌、氟而钙是常量元素)‎ 3、 单糖:不能水解的糖。如:葡萄糖、果糖分子式都为C6H12O6,它们互为同分异构体;‎ 二糖:能水解生成两分子单糖的糖。如:蔗糖、麦芽糖、乳糖化学式都是C12H22O11,‎ 它们互为同分异构体;。‎ 多糖:水解生成多分子单糖的糖。如:淀粉、纤维素化学式都是(C6H10O5)n,它们不互 为同分异构体,因为它们的分子式不同。纤维素和淀粉都属于天然高分子化合物 糖类的生理功能:食用含糖食物后,血液中的葡萄糖(简称血糖)浓度升高,一部分血糖进入细胞内被氧化,为人类活动提供能量;另一部分血糖用于合成糖元和脂肪,储存于人体中。因此糖类摄入不足,人容易患低血糖。‎ ‎④二糖、多糖的水解 ‎4、油脂是油和脂肪的统称,是高级脂肪酸和甘油形成的酯。油脂在酶或的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油(不是天然高分子化合物);不能人体自身合成的脂肪酸为人体必须氨基酸,油脂不属于高分子化合物 ‎5、蛋白质组成元素:C、H、O、N、S、P等,属于天然高分子化合物。‎ ‎⑴蛋白质的性质:‎ ‎①水解:最终产物为氨基酸(不能自身合成的氨基酸为人体必须氨基酸)‎ 天然蛋白质水解的最终产物是:α—氨基酸。α—氨基酸结构通式:‎ 官能团:—COOH(羧基);—NH2(氨基)‎ ‎②盐析(物理变化;可逆)应用:蛋白质的分离提纯 ‎ 条件:加入某些浓的无机轻金属盐或铵盐(NaCl溶液、Na2SO4溶液、(NH4)2SO4溶液) ‎ ‎③变性(化学变化;不可逆)应用:杀菌消毒 ‎ 条件:加热、紫外线、X射线、强酸、强碱,铅、铜、汞等重金属盐,甲醛、酒精等有机物。‎ ④ 颜色反应(化学变化):遇浓硝酸并加热,会变黄。‎ ‎⑤灼烧:有烧焦羽毛气味 ‎6、维生素 ‎(1)维生素的分类(习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素)‎ ‎(2)重要维生素的生理功能、来源及缺乏症 维生素A:一种脂溶性维生素,又称视黄醇,与视觉系统关系密切,存在于胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中,缺维生素A易患夜盲症、干眼疾等眼疾。‎ 维生素C:一种水溶性维生素,俗名:抗坏血酸 存在于新鲜水果及蔬菜中,缺维生素C易患坏血病。‎ ‎(3)维生素C的性质:易溶于水,溶液显酸性,有较强的还原性,能被溴水、酸性高锰酸钾溶液、I2、Fe3、+氧化。‎ 维生素C酸性检验:取少量维生素C的水溶液于试管中,加入石蕊试液,溶液变红色;‎ 维生素C还原性检验:①取少量的淀粉溶液于小试管中,滴入2滴碘水振荡。再在该试管中滴入维生素C溶液;(现象:试管中蓝色退去);‎ ‎ ②取少量的FeCl3溶液于小试管中,用胶头滴管吸取少量的维生素C滴人该小试管中并振荡;(现象:溶液黄色退去)‎ ‎8、食品添加剂 ‎ ‎(1)常见的食品添加剂及其性能。‎ 着色剂、发色剂:赋予食品诱人的颜色 调味剂:改善食品的味道 疏松剂:使食品松软或酥脆 防腐剂:防止食品变质,延长保存时间 ‎(2)着色剂、发色剂 给食品着色的方法:‎ 一是食品中加入着色剂:天然色素和人工色素。‎ 二是食品中加入发色剂:加入的物质与食品中的某些成分发生化学反应,使食品呈现良好的色泽。‎ ‎(如NaNO2)‎ ‎(3)调味剂 ‎ 咸味剂—食盐;酸味剂 醋酸、柠檬酸、酒石酸、乳酸、苹果酸等;‎ 鲜味剂 味精、酱油;甜味剂——蔗糖;辣味剂——辣椒粉;食用香料——香精。‎ ‎(4)疏松剂 ‎△‎ ‎△‎ ‎①常见的疏松剂:NaHCO3、NH4HCO3、复合疏松剂(如发酵法)‎ ‎②NaHCO3、NH4HCO3的作用原理:2NaHCO3===CO2↑+H2O+Na2CO3  NH4HCO3===CO2↑+NH3↑+H2O     ‎ ‎(5)防腐剂(常用的防腐剂:苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙、食盐、食醋等)‎ ‎7、 生活中常用的药物 ‎(1)抗酸药(常见抗酸药的主要成分为碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁、三硅酸镁等)‎ 胃酸主要的成分是盐酸,它们的作用原理:(前面三种离子反应方程式也很重要)‎ ‎ HCl + NaHCO3 == NaCl + CO2 + H20 ;(H++HCO3- =H20 +CO2 ↑)2HCl + MgCO3 == MgCl2 + CO2 + H2O ‎(2H++MgCO3 =Mg2++H20 +CO2 ↑)Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H20;(3H++Al(OH)3 =Al2++3H20 )‎ ‎ HCl +2MgO·3SiO2·nH2O ==2MgCl2 + 2H2O + 3SiO2·nH2O ‎(2)解热镇痛药 阿司匹林(是第一个重要的人工合成药物)‎ ‎ 主要用途:解热镇痛,用于发热、头痛、关节痛的治疗,防心血管老化等。‎ ‎(3)抗生素 青霉素(它的发现堪称20世纪医学的伟大奇迹)‎ 注意:使用前必须先作皮肤试验(皮试)才可按所需剂量注射。‎ ‎(4)合成抗菌药 磺胺类药物 ‎9、请合理用药:(1)处方药与非处方药:处方药,用符号R表示,非处方药符号OTC;‎ ‎(2)毒品和兴奋剂:能够产生依赖性(成瘾性)的药物如麻黄碱、吗啡、冰毒等 ‎1、生活中的硅酸盐材料:陶瓷、玻璃、水泥 ‎2、玻璃:原料——石英砂、纯碱(碳酸钠)、石灰石(碳酸钙)‎ 反应原理:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑‎ ‎ 主要成分:CaSiO3、Na2SiO3、SiO2;‎ ‎3、陶瓷:原料——黏土;水泥:原料——石灰石、黏土;‎ 五、常见的几种重要的非金属材料 光导纤维:主要成分SiO2;半导体材料:晶体硅;‎ 六、高分子材料 ‎ 三大合成材料:塑料(聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂)、合成纤维、合成橡胶;‎ 天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性;‎