海南省高考化学试题及答案 9页

‎2016年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）‎ 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 ‎2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 ‎3.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 ‎ C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 ‎ ‎4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层 ‎5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A.c() B. c() C. c(H+) D.Ksp(Mg)‎ ‎6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：‎ C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)‎ 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热 为 A. B. ‎ C. D. ‎ 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。‎ ‎7.下列实验设计正确的是 A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 ‎ D.将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 ‎8.下列有关实验操作的叙述错误的是 A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 ‎9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 A.可生成H2的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C.可生成H2的体积为0.224L（标准情况）‎ D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 ‎10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为2Fe + =Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时 向负极迁移 ‎11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.由 反应的ΔH=E3−E2‎ B.由反应的ΔH<0‎ C.降低压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率 ‎12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是 A.该反应的类型为消去反应 B.乙苯的同分异构体共有三种 C.可用Br2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯 D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7‎ 第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18~20题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎13.（8分）‎ 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：‎ ‎（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。‎ ‎（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。‎ ‎（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。‎ ‎（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。‎ ‎14.（8分）‎ KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。‎ a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 ‎（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。‎ ‎（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。‎ ‎（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。‎ ‎15.（8分）‎ 乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：‎ ‎（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。‎ ‎（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。‎ ‎（3）反应③的反应类型为____________。‎ ‎（4）C的结构简式为___________。‎ ‎（5）反应②的化学方程式为______。‎ ‎16.(9分)‎ 顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：‎ 该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：‎ (1) 已知：t1温度下，，，该温度下反应的平衡常数值K1=_____；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则________0(填“小于”“等于”或“大于”)。‎ (2) t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t1___t2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。‎ ‎17.（11分）‎ 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）‎ ‎（2），第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。‎ ‎（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。‎ ‎（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。‎ 请考生从第18~20题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18~20题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ 题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。‎ ‎18.[选修5——有机化学基础]‎ ‎18-Ⅰ（6分）‎ 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2︓1的有 A. 乙酸甲酯 B.对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D.对苯二甲酸 ‎ ‎18-Ⅱ 富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学名称为_____由A生成B的反应类型为_____。‎ ‎(2)C的结构简式为_____。‎ ‎(3)富马酸的结构简式为_____。‎ ‎(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。‎ ‎(5)富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。‎ ‎19．[选修3——物质结构与性质]‎ ‎19–Ⅰ（6分）‎ 下列叙述正确的有 A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D. 价层电子对相斥理论中，Π键电子队数不计入中心原子的价层电子对数 ‎19–Ⅱ（14分）‎ M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：‎ ‎（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。‎ ‎（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。‎ ‎（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。‎ ‎①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）‎ ‎②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。‎ ‎20.[选修2——化学与技术]‎ ‎20-I（6分）‎ 下列单元操作中采用了热交换设计的有 A．电解食盐水制烧碱 B．合成氨中的催化合成 C．硫酸生产中的催化氧化 D．氨碱法中的氨盐水碳酸化 ‎20-II 海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 （填离子符号），M的主要成分是 （填化学式）。‎ ‎（2）除溴塔中主要的离子方程式为 。‎ ‎（3）沸腾炉①和②的主要作用是 。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是 。‎ ‎（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为 。‎ ‎（5）电解槽中阳极产物为 ，该产物可直接用于本工艺流程中的 。‎ ‎2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题答案及评分参考答案 评分说明：‎ 第Ⅱ卷中，考生如给出其他符合题目要求的答案，同样给分。‎ 第Ⅰ卷 ‎1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.B 9.D ‎ ‎10.AD 11.BC 12.AC 第Ⅱ卷 ‎13.（8分）‎ ‎（1）三 ⅥA （每空1分，共2分）‎ ‎（2）Si SiO2 （每空1分，共2分）‎ ‎（3）C+2SCS2 极性 （每空1分，共2分）‎ ‎（4）Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （每空1分，共2分）‎ ‎14.（8分）‎ ‎（1）d （2分）‎ ‎（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ （2分）‎ ‎（3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+浓度增大 （每空1分，共2分）‎ ‎（4）20 （2分）‎ ‎15.（8分）‎ ‎（1）CH2CHCH3 （1分）‎ ‎（2） 加成反应 （2分，1分，共3分）‎ ‎（3）取代反应 （1分）‎ ‎（4）HOOC—COOH (1分)‎ ‎（5） （2分）‎ ‎16.（9分）‎ ‎（1）3 小于 （每空2分，共4分）‎ ‎（2）B （1分，2分，共3分）‎ 大于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动 （每空1分，共2分）‎ ‎17.（11分）‎ ‎（1）D A （每空1分，共2分）‎ ‎（2）H2O2与固体颗粒接触分解 （每空2分，共4分）‎ ‎（3）蒸发皿 （2分）‎ ‎（4）30% （3分）‎ ‎18.（20分）‎ ‎18-Ⅰ BD （6分）‎ ‎18-Ⅱ（14分）‎ ‎（1）环己烷 取代反应 （每空2分，共4分）‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4）取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+；反之，则无。 （2分）‎ ‎（5）44.8 （每空2分，共4分）‎ ‎19.（20分）‎ ‎19-Ⅰ BD （6分）‎ ‎19-Ⅱ （14分）‎ ‎（1）金属晶体 金属键 12 （每空1分，共3分）‎ ‎（2）1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体 （每空1分，共4分）‎ ‎（3）①CuCl （每空2分，共4分）‎ ‎②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） [Cu(NH3)4]2+ ‎ ‎(2分，1分，共3分)‎ ‎20.（20分）‎ ‎20-Ⅰ BC （6分）‎ ‎20-Ⅱ （14分）‎ ‎（1）SO42- BaSO4 (每空1分，共2分）‎ ‎（2）Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 (2分)‎ ‎（3）脱除氯化镁晶体中的部分水 防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解 ‎ ‎（每空2分，共4分）‎ ‎（4）Mg2++2e-==Mg （2分）‎ ‎（5）氯气 除溴塔（除溴工段） （每空2分，共4分）‎