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- 2021-05-13 发布
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2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试18(解析版)
1. (2014闽南四校期末)宣传科学,介绍高新技术,揭露伪科学,是教育者的义务,下列各项中属于伪科学的是
A.用催化剂将乙醇和水变成氢气燃料
B.稻草可变成酒精
C.昆虫通过释放气态化学物质传递信息
D.可逆反应一定不自发,不可逆反应一定自发
2.(2014襄阳模拟)下列溶液中,离子浓度的关系一定正确的是
A.氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.pH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液:c(K+)>c(Na+)>c(Ba2+)
C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
D.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
3.(2014孝感一模)某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
A.装置①制备并观察氢氧化亚铁
B.装置②证明过氧化钠与水反应放热
C.装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱
D.装置④测定盐酸的浓度
4.(2014洛阳一模)、、、电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性:D>C B.一定都是短周期元素
C.单质的还原性:B>A D.原子序数:B>A>C>D
5.(2014济南期末)
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,下列有关说法中,正确的是( )
A.当有0.1 mol电子转移时,a极产生1.12 L O2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:4H2O+4e-==2H2↑+4OH-
C.c极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-==2H2O
D.d极上进行还原反应,产生的H+可以通过隔膜进入A
6.(2014孝感一模)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.若2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) ΔH=—483.6 kJ·mol-1,则H2燃烧热为
241.8 kJ·mol-1
B.若C(石墨,s) ===C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=—57.4 kJ·mol-1,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
【答案】B
7.(2014孝感一模)某含Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[(NH4)2 Fe(SO4)2•6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述正确的是
A.反应中转移的电子总数为3nx mol
B.Cr2O72-转化为沉淀时被氧化
C.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
D.在FeO•FeyCrxO3中3y=x
8.(2014南开中学月考)(10分)有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中A、C元素的原子最外层电子数相同,且A、C可形成离子化合物,B、F同主族,且C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水,F的最外层电子数比C多6,E元素在地壳中的含量仅次于氧,请用化学用语回答下列问题:
(1)写出A、C两种元素组成的化合物的电子式:____________;
(2)B、F的氢化物沸点较高的为____________;
(3)C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示)
(4)C、D、B按质量比为23:9:38组成一种化合物,化合物中含有的化学键类型有_______________;
(5)E可与氧元素通过共价键形成原子晶体,其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了_______个氧原子。
9.(2014赣州四校期末) 由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:
(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________,反射炉内生成炉渣的主要成分是__________;
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98. 5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。
(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为____________;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为______。
10.(2014金山期末)(本题共10分)氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质,具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂化合物H的合成路线:
在核磁共振氢谱图中,特征峰的数目反映了有机分子中氢原子化学环境的种类;不同特征峰的强度比(及特征峰的高度比)反映了不同化学环境氢原子的数目比。
完成下列填空:
(1)原料A的同分异构体中,含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是_________(写出其结构简式)。
(2)反应②的化学方程式是_____________________________________________________。
(3)③的反应类型是_____________。原料D中含有的官能团名称是___________________。
(4)原料B俗名“马莱酐”,它是马莱酸(顺丁烯二酸:C=C
COOH
HOOC
H
H
)的酸酐,它可以经下列变化分别得到苹果酸(HOOC—CH2—CH—COOH
OH
)和聚合物Q:
原料B
马莱酸
苹果酸
聚合物Q
反应Ⅰ
M
N
R
H2O
HBr
H+
NaOH/H2O
H2/Ni
乙二醇/一定条件
反应Ⅱ
反应II的化学方程式:_______________________________________________。
(5)符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是______,写出其中任意一种的结构简式_________。
①能发生银镜反应;②分子中含有三取代的苯环结构,其中两个取代基是-COOCH3和CH3CO-,且二者处于对位。
(4) (2分)
nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2OH [ O—CH2—CO ]n +nH2O
一定条件
[ OCCH2CH2COOCH2CH2O ]n +2nH2O
(5)4
CH3CO—
—COOCH3
CH2CH2CHO
CH3CO—
—COOCH3
CH2CH2CHO
CH3CHCHO
CH3CO—
—COOCH3
CH3CO—
—COOCH3
CH3CHCHO
【解析】
11.(2014肇庆期末)(16分)某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的化学方程式 。
(2)装置A中的分液漏斗内液体a可选用 (选填以下选项的代号)
A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号,填入下列空格。B__________、D__________、E__________。
(4)打开K1、K2,将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后,烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为 ;关闭K1、K2,始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象,理由是: 。
(5)在操作(4)的基础上,引发喷泉操作方法是 。
(5)要使上述实验产生喷泉现象,必须要让烧瓶内的气压和外界气压产生压强差,所以可以采取升温或冷却的方法:方法① 用手(或热毛巾)将烧瓶捂热或将烧瓶微热,烧瓶内气体受热膨胀,使HCl与烧杯中溶液接触,即可引发喷泉;方法② 用冰水或其它制冷剂浇在烧瓶上,以减小烧瓶内气体的压强,烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触,即可引发喷泉
考点:本题考查的是氯气、硫化氢气体的实验室制备以及喷泉实验的原理。