• 127.50 KB
  • 2021-05-13 发布

高考化学考点解析例题精讲与训练合成氨条件的选择

  • 10页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
高考化学考点解析、例题精讲与训练:合成氨条件的选择 ‎1.复习重点 ‎1.如何应用化学反应速率和化学平衡原理,选择合成氨的适宜条件。 ‎ ‎2.了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。‎ ‎2.难点聚焦 ‎1.合成氨条件的选择 工业上用N2和H2合成氨:‎ ‎ N2+3H2 2NH3+Q ‎ 从反应速率和化学平衡两方面看,选择什么样的操作条件才有利于提高生产效率和降低成本呢?‎ ‎ 从速率看,温度高、压强大(即N2、H2浓度大)都会提高反应速率;‎ ‎ 从化学平衡看,温度低、压强大都有利于提高N2和H2的转化率。‎ ‎ 可见,压强增大,从反应速率和化学平衡看都是有利于合成氨的。但从生产实际考虑,压强越大,需要的动力越大,对材料的强度和设备的制造要求越高,将使成本增大。故一般合成氨厂采用的压强是20~50MPa帕斯卡。‎ 而温度升高,有利于反应速率但不利于N2和H2的转化率。‎ 如何在较低的温度下保持较大转化率的情况下,尽可能加快反应速率呢?选用合适的催化剂能达到这个目的。那么,较低的温度是低到什么限度呢?不能低于所用催化剂的活性温度。目前使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂——又称铁触媒。其活性温度为450℃~550℃,即温度应在450~550℃为宜。将来如制出活性温度更低、活性也很在的新型催化剂时,合成氨使用的温度当然比现在要低,转化率就能更高了。‎ 选择适宜的条件:根据N2+3H2 2NH3+Q这一反应的特点,运用化学反应速 率和化学平衡的理论来选择适宜条件。该反应为可逆、体积减小、正反应为放热等特点。‎ ‎(1)适宜的压强:为何强调适宜?压强越大、有利于NH3的合成,但太大,所需动力大,材料强度高,设备制造要求高,成本提高,选择2×107~5×107Pa压强。‎ 思考:工业上生产H2SO4:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为何不采用加压方法?(因为在常压下SO2的转化率已达91%,不需要再加压)‎ ‎(2)适宜的温度:温度越低越有利于NH3的合成,为何还要选择5000C高温?因为温度越低,反应速率越小,达平衡时间长,单位时间产量低,另外5000C时,催化剂活性最大。‎ ‎(3)使用催化剂 ‎(4)及时分离出NH3,并不断补充N2和H2(N2要过量,提高成本较高的H2转化率)‎ 小结:合成氨的适宜条件:‎ ‎ 压强:20~50MPa帕斯卡 ‎ 温度:500℃左右 ‎ 催化剂:铁触媒 ‎2.合成氨工业简述 蒸发 ‎1.原料气的制备、净化 压缩 ‎① 制N2: ‎ 物理方法: 空气 液态空气 N2 ‎ ‎(去CO2)‎ 燃烧 炭 化学方法: 空气 CO2+N2 N2 ‎ H2O ‎②制H2:‎ ‎(去CO2)‎ 催化剂 ‎ 赤热炭 水蒸气 CO+H2 CO2+H2 H2 ‎ 催化剂 ‎ 反应方程式为:‎ ‎ △‎ ‎ △‎ C+H2O(g)==== CO+H2;CO+H2O(g)==== CO2+H2‎ 注意:制得的N2、H2需要净化,清除杂质,以防止催化剂“中毒”。‎ ‎2.合成氨反应的特点 ‎ 化学反应:N2+3H2 2NH3 ; △H=-92.4KJ/mol ‎ (1)可逆反应; (2)正反应是放热反应; (3)正反应是气体体积缩小的反应。‎ ‎3.工业合成氨适宜条件的选择 在实际生产中,需要考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产量和设备等多方面情况,以确定最佳的生产条件。‎ ‎4. 图示合成氨的原理 ‎3.例题精讲 例1 下列说法,能够用勒沙特列原理来解释的是( )‎ A. 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 B. 高压有利于氨的合成反应 ‎ C. 500℃高温比室温更有利于合成氨的反应 ‎ D. 恒温恒容下,在合成氨平衡体系中充入He,使压强增大,则平衡正向移动,NH3增多 ‎[解析]‎ ‎ A. 加入催化剂只能加快反应速率,缩短到达平衡的时间,提高“单位时间”的产量,不能使化学平衡发生移动。注意:催化剂能相同倍数地改变正、逆反应速率,故而不改变化学平衡状态。‎ B. 合成氨是一个气体体积减小的反应,所以增大压强,使平衡正方向移动,有利于合成氨,符合勒沙特列原理。‎ C. 因为合成氨是一个放热反应,所以从化学平衡移动角度分析,应采用较低温度。500℃高温较室温不利于平衡向合成氨方向移动。采用500℃既考虑到温度对速率的影响,更主要的是500℃左右催化剂活性最大。‎ D. 恒温恒容下充He,惰性气体He不与N2、H2、NH3反应。虽总压强增大了,实际上平衡体系各成分浓度不变(即分压不变)所以平衡不移动,NH3的产量不变。‎ ‎[答案] B ‎[点评]‎ ‎ 勒沙特列原理是说改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方法移动。不要混淆影响速率的条件和影响平衡的条件。‎ 例2:合成氨工业中,原料气(N2,H2及少量的CO,NH3的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO,其反应为:‎ ‎[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO;△H<0‎ ‎(1)必须除去原料气中CO的原因是什么?‎ ‎(2)吸收CO的生产适宜条件是什么?‎ ‎(3)吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,再生的适宜条件是什么?‎ ‎[解析] ‎ 合成氨工业中要使用催化剂,某些物质会使催化剂的活性降低甚至消失,从而发生催化剂中毒。故必须除去原料气中CO。根据吸收原料气中CO的反应方程式:‎ ‎[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO;△H<0‎ 可知,加压和采取较低的温度可使平衡向正反应方向移动,有利于CO的吸收。要使吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,只要使平衡向逆反应方向移动即可。‎ 答案:(1)防止催化剂中毒;(2)低温、高压;(3)高温、低压。‎ ‎[点评] 在实际工业生产过程中,适宜生产条件的选择需要考虑反应速率、化学平衡、原料选择、产量和设备等多方面因素。‎ 例3温度、催化剂不变,向某一固定体积的密闭容器内按下列各组物质的量加入H2、N2、NH3,反应达平衡时;氨气浓度最大的一组是( )‎ A B C D H2‎ ‎6‎ ‎1‎ ‎3.5‎ ‎5‎ N2‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎1.5‎ NH3‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎ [分析] 2NH3 N2+ 3H2.根据反应“一边倒”换算. B 0 2 6+1=7 C 0 2 3+3.5=6.5 D 0 2 1.5+5=6.5 由此可知,符合题意的是B.‎ ‎[解答] B ‎[小结] 可逆反应,在条件相同时(等温等容),若达到等同平衡,其初始状态必须能互变,从极限角度看,就是各物质的物质的量要相当.因此可以采用一边倒的原则来处理以下问题: (1)化学平衡等同条件(等温等容) aA(g)+bB(g) cC(g) ①始 a b 0 平衡态Ⅰ ②始 0 0 c 平衡态Ⅱ ③始 x y z 平衡态Ⅲ 为了使平衡Ⅲ =Ⅱ=Ⅰ 根据“一边倒”原则,即可得 x+z=a +=1 y+z=b +=1‎ 例4合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L(标准状况),从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L(标准状况)。求该合成氨厂N2的转化率。‎ ‎[解析]‎ 由于题目中没有告诉起始物质的量,也没有说明N2、H2是按化学方程式中物质的计量数投放物料,因此部分学生就假设N2为1molH2为3mol,进行解题,依据是不足的。故本题解答时只能设反应前混合气体中氮气的物质的量分数为x,氢气物质的量分数为(1-x),依题意得:‎ ‎28x+2(1-x)=0.5536×22.4‎ 设起始有氮气2mol,氢气为3mol,氮气转化的物质的量为y,‎ N2  +  3H2    2NH3‎ 起始物质的量    2mol    3mol       0mol 转化物质的量    ymol    3ymol      2ymol 平衡物质的量    2-ymol  3-3ymol     2ymol n总=(2-y)mol+(3-3y)mol+2ymol=(5-2y)mol 根据反应前后气体质量守恒可知 解得  y=0.5mol ‎[答案]25%‎ ‎[点评] ‎ 本题是一道化学平衡综合计算题,考查学生综合计算的解题能力。正确的计算方法应是先由两种混合气体的密度,分别计算出反应前后两种混合气体的平均式量,由氢氨混合气的平均式量求出反应气体中氢气、氮气的体积比,再按合成氨化学反应中有关起始,转化、平衡物质的量的关系及平衡时混合气体的平均式量,从而求出氮气的转化率。‎ ‎4.实战演练 一、选择题 ‎1.下列有关合成氨工业的叙述,可用勒夏特列原理来解释的是 ( )‎ A.使用铁触媒,使N2和H2混合气体有利于合成氨 B.高压比低压条件更有利于合成氨的反应 C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率 ‎2.对于可逆反应:N2(g) + 3H2(g) ‎ ‎ 2NH3(g) (正反应为放热反应)。下列说法中正确的是 ( )‎ A.达到平衡时,NH3的生成速率等于NH3的分解速率 B.达到平衡时,反应物和生成物的浓度一定相等 C.达到平衡时,若加入N2,在重新达平衡时,NH3的浓度比原平衡时增大,H2的浓度比原平衡时减小 D.达到平衡时,若升高温度,加快了吸热反应的速率,降低了放热反应的速率,所以平衡向逆反应方向移动 ‎3.工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度,其原因是 ( )‎ ‎⑴适当提高氨的合成速率 ⑵提高H2的转化率 ‎⑶提高氨的产率 ⑷催化剂在500℃时活性最大 A.只有⑴ B.⑴⑵ C.⑵⑶⑷ D.⑴⑷‎ ‎4.将H2和N2的混合气体通入合成塔中,经过1个小时达到平衡,此时N2、H2、NH3的浓度分别为3、7、4(单位均为mol/L),则以下叙述正确的 ( )‎ ‎①N2的反应速率为2mol/(L·h) ②H2的反应速率为7 mol/(L·h) ③H2的起始浓度为13mol/L④N2起始浓度为2 mol/L ⑤H2的转化率为46.2%‎ A.①② B.②⑤ C.①③⑤ D.②④‎ ‎ 5.有平衡体系:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)(正反应为放热反应),为了增加甲醇的产量,工厂应采取的正确措施是 ( )‎ A.高温、高压 B.适宜温度、高压、催化剂 C.低温、低压 D.低温、高压、催化剂 ‎6.二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是 ( )‎ A、温度130℃、压强3.03×105Pa B、温度25℃、压强1.01×105Pa C、温度130℃、压强5.05×104Pa D、温度0℃、压强5.05×104Pa ‎7.在N2 +3H2 2NH3的平衡体系中,当分离出NH3时,下列说法中正确的是( )‎ A.正反应速率增大 B.平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率大于逆反应速率 D.逆反应速率先变小后变大 ‎ ‎8.合成氨所需的氢气由煤和水发生反应制得,其中一步反应为:‎ CO + H2O(g) CO2 + H2(正反应为放热反应)。要使CO转化率提高,( )‎ A.增大H2O(g)的浓度 B.增大CO的浓度 C.降低温度 D.增大压强 二、填空题 ‎1.一定温度下某密闭容器中进行反应:N2 +3H22NH3 ,达平衡后 ‎①保持容器体积一定,通入N2,平衡 移动。‎ ‎②保持容器体积一定,通入Ar,平衡 移动。‎ ‎③保持容器压强一定,通入Ar,平衡 移动。‎ ‎④保持容器体积一定,通入N2、H2、NH3,使浓度都变为原来的2倍,平衡 移动。‎ ‎2.在一定条件下,1molN2和3molH2混合后反应,达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍,则氮气的转化率是 。若在同一个容器中,在相同的温度下,向容器中充入NH3,为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入的NH3的物质的量为 。‎ 三、计算题 恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)‎ ‎(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。‎ ‎(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。‎ ‎(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平)= 。‎ ‎(4)原混合气体中,a∶b= 。‎ ‎(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)= 。‎ ‎(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= 。‎ 参考答案 一、选择题 ‎1. BD 2. A 3. D 4. C 5. B 6. C 7. CD 8. AC 二、填空题 ‎1.向右、不、向左、向右 ‎2.30%、 2mol 三、计算题 ‎(1)a=16 (2)8mol (3)5:4 (4)2:3 ‎