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- 2021-05-13 发布
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新课标Ⅰ2016年普通高等学校全国统一考试
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8.设为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2
B.1mol与4mol反应生成的分子数为2
C. 1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2
D. 标准状况下,2.24L含有的共价键数为0.4
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也成为异丁烷
B.有乙烯生成乙醇属于加成反应
C.有三种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将 与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
11.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示,采用采用 性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜间的和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室
下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B. 该发在处理含废水时可以得到NaOH和产品
C. 负极反应为,负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的产生
12.298K时,在20mol,0.10mol的水中滴入0.01mol·的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示,已知0.01mol·氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0Ml
C.M点处的
D.N点处的溶液中pH<12
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。Mpt是由这些元素组成的二元化合物。N是元素的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶性具有漂白性,0.01mol·r溶液的pH为2,s通常为难溶于水的混合物,上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小
B.元素的非金属性
C.的氢化物常温常压下为液体
D. 的最高价氧化物的水化物为强酸
试卷类型:A
第Ⅱ卷
三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33-40题为选考题,考生根据要求作答。
26. (14分)
氮的氧化物(NO)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用N,将N还原生成。某同学在实验室中对N与N反应进行探究。回答下列问题:
(1) 氨气的设备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_____________,反应的化学方程式为____________。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→________________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的N,充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入N(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验 。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_______________
②反应的化学方程式_______________________
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开
③__________________
④______________________
27. (15分)
元素铬(Cr)溶液中主要以(蓝紫色)、Cr(绿色)、 (橙红色)、黄色)等形式存在。Cr为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:
(1) 与的化学性质相似,在 溶液中加入NaOH溶液直到过量,可观察到的现象是_____________________。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下,出事浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4的转化反应 。
②由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则反应的△H 0(填“大于”“小于”
或“等于”)
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中才c(Ag+)为 mol·L-1,此时溶液中c()等于 mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的K2p分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
(4)+6价格的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的还原成Cr2+,该反应的离子方程式为 。
28.(14分)
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为 。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。
(3)“点解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。
(4)“尾气吸收”是吸收“点解”过程排除的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。该反应中氧化产物是 。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)
29. (10分)
在有关DNA分子的研究中,常用来标记DNA分子。用、和表示ATP或dATP(d表示脱氧)上三个磷酸基团所处的位置(A-Pa~Pb~Py或dA -Pa~Pb~Py)。回答下列问题:
(1) 某种酶可以催化ATP的一个磷酸集团转移到DNA末端上,同时产生ADP,若要用该酶把标记到DNA末端上,那么带有的磷酸集团应在ATP的 (填“”、“”或“”)位上。
(2) 若用带有的dATP作为DNA生物和策划功能的原料,将标记到新和成的DNA分子上,则带有的磷酸基团应在dATP的 (填“”、“”或“”)位上。
(1) 将一个某种噬菌体DNA分子的两条链用进行标记,并使其感染大肠杆菌,在不含有的培养基中培养一段时间。若得到的苏育有噬菌体双链DNA分子都装配成噬菌体(n个)并释放,则其中含有的噬菌体所占比例为2/n,原因是 。
36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)
高锰酸钾( )是一种氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿主要成分()为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下;
回答下列问题
(1)原料软锰矿与氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是 。
(2)“平炉”中发生反应的化学方程式为 。
(3)“平炉”中需要加压,其目的是 。
(4)将 转化为的生产有两种工艺。
①“ 歧化法”是传统工艺。即在溶液中通入气体,使体系呈中性或弱酸性,发生歧化反应。反应中生成、和 。
(写化学式)。
②“电解法”为现代工艺,即电解水溶液。电解槽中阳极发生的电解反应为 ,阴极逸出的气体是 。
③“电解法”和“ 歧化法”中,的理论利用率之比为 。
(5)高锰酸钾纯度的测定:城区1.0800g样品,溶解后定容于100mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000mol· 的 标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为 。(列出计算式即可,一直)。
理科综合试卷 A型 第13页(共16页)
37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ,有 个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之形成双键,叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是 。
(3)比较下列锗卤化物的烙点和沸点,分析其变化规律及原因 。
(4)还原CO制备CH 反应中,带状纳米,是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为 ,微粒之间存在的作用力是 。
(6)晶胞有两个基本要素
①原子坐标参数,表示 。下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为();C为()。则D原子的坐标参数为 。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为 g·cm(列出计算式即可)。
理科综合试卷 A型 第14页(共16页)
38.[化学__________选修5:有机化学基础](15分)
秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:
回答下列问题:
(1)下列关于糖类的说法正确的是___________。(填标号)
sa,糖类都有甜味,具有 的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果醋
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维都属于多糖类天然高分子化合物
(2)B生成C的反应类型为____________
(3)D中的官能团名称为___________,D生成E的反应类型为__________
(4)F的化学名称是____________,由F生成G的化学方程为_________.
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体;0.5molW与足量碳酸氢钠溶液放映生成44g,W共有_________种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____________.
(6)参照上述合成线路,以(反,反)-2,4-己二烯和为原料(无机试剂任选),设计制备对某二甲酸的合成路线___________.
39.[生物——选修1:生物技术实践](15分)
空气中的微生物在重力等作用下,可以一定程度的沉降。某研究小组欲用平板收集教室内空气中的微生物,以了解教室内不同高度空气中微生物的分布情况。实验步骤如下:
①配制培养基(成分:牛肉膏,蛋白胨,NaCL、X、H2O);
②制作无菌平板;
③设置空白对照图和若干实验组,进行相关操作;
④将各组平板置于37oC恒温箱中培养一段时间,统计各组平板上菌落的平均数。
回答下列问题:
(1)该培养基中微生物所需的氮来源于 。若要完成步骤②,该培养基中的成分X通常是 。
(2)步骤③中,实验组的操作是 。
(3)若在某次调查中,某一实验组平板上菌落平均数为36个/平板,而空白对照组的一个平板上出现了6个菌落,这种结果说明在此次调查中出现了 现象。若将30(即36-6)个/平板作为本组菌落数的平均值,该做法 (填“正确”或“不正确”)。