高考化学考点模拟训练卷化学平衡状态 化学平衡的移动 4页

化学平衡状态 化学平衡的移动 ‎1．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)‎ A．①②④ B．①④⑥‎ C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ 答案　B ‎2．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件均可以使平衡向正反应方向移动的是(　　)‎ A．升温增压 B．降温增压 C．升温减压 D．降温减压 答案　B ‎3．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)‎ A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2‎ B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成 C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D．2v正(N2)＝3v逆(NH3)‎ 答案　B ‎4．一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：‎ 物质 X Y Z 初始物质的量(mol)‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡物质的量(mol)‎ ‎0.1‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000‎ B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大 D．若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动 答案　C ‎5．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述正确的是(　　)‎ A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率 D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量 答案　C ‎6．已知Cr的相对原子质量为52，还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下：‎ 已知转化过程中反应为2CrO(aq)＋2H＋(aq) Cr2O(aq)＋H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为 ‎28.6 g·L－1，CrO有转化为Cr2O。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(Mr＝278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 g C．若常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝6‎ D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c(Cr3＋)降至1×10－5 mol·L－1，应调溶液的pH＝5‎ 答案　B ‎7．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)‎ A.‎ B.‎ T/ ℃‎ ‎25‎ ‎50‎ ‎100‎ KW/10－14‎ ‎1.01‎ ‎5.47‎ ‎55.0‎ C.‎ D.‎ C(氨水)/( mol·L－1)‎ ‎0.1‎ ‎0.01‎ pH ‎11.1‎ ‎10.6‎ 答案　C ‎8．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)‎ A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 答案　D ‎9．可逆反应mA(g)＋nB(s) r(C)(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强p关系如图所示，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．m＋n＝r＋q B．使用催化剂，D的物质的量分数增加 C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动 D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动 答案　C ‎10．在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．该反应的化学方程式为A＋3B2C B．在t1 s时，v(A)正＝0‎ C．(t1＋10) s时再充入0.4 mol A和0.25 mol B，反应物A的转化率增大 D．若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡 答案　C ‎11．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；‎ 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是 A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃‎ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)‎ ‎【答案】B ‎12．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：‎ ‎（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。‎ ‎①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。‎ ‎②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。‎ ‎③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎【答案】‎ ‎(2)①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O； ② 增大；1.0×1014 ；③小于；‎ ‎13．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：‎ CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：‎ ‎【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比 已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1‎ ②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1‎ 请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：‎ ‎（1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。‎ ‎（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。‎ A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度 ‎ D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．增大CO2和H2的初始投料比 ‎（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 。‎ ‎【答案】（1） +41.2‎ ‎（2）CD ‎（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。‎ ‎14．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。‎ 新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。‎ ‎①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：‎ 则总反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。‎ ‎②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③下列措施中，有利于提高αHCl的有________。‎ A．增大n(HCl) B．增大n(O2)‎ C．使用更好的催化剂 D．移去H2O 答案　①＜　K(A)　②见下图 温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，α(HCl)增大，因此曲线应在原曲线上方　③BD　‎