2019高考化学一轮复习训练选10含解析新人教版201809221128 3页

人教化学2019高考一轮训练选（10）‎ 李仕才 一、选择题 ‎1、单质M与氧气反应为：‎2M+O2→2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示，则MO的摩尔质量（g/mol）为（ ）‎ A．24 B．‎40 C．48 D．80‎ ‎【答案】B ‎2、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铜溶于0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2 ↑+2H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+ 4H+ =SO42-+ 3S ↓+ 2H2O C．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3↓+H2O ‎【答案】D ‎3、在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 B．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)‎ C．AlNaAlO2(aq)NaAlO2 (s) D．Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，故A错误；B．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，故B错误；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水，得到偏铝酸钠，故C正确；D．CuO和水不发生反应，不能生成氢氧化铜，故D错误；故选C。‎ ‎4、下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A．A B．B C．C D．D ‎【答案】B ‎5、下列物质放入水中，会显著降温的是 A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．生石灰 D．氯化铵 ‎【答案】D ‎【解析】A．氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A不选；B ‎．蔗糖溶于水，热效应不明显，温度几乎无变化，故B不选；C．生石灰与水反应放出大量的热，溶液温度升高，故C不选；D．氯化铵溶于水吸热，溶液温度降低，故D选；答案选D。‎ ‎6、特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是 A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边 B．放电时，正极锂的化合价未发生改变 C．废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收 D．充电时阳极的电极反应式为： LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+‎ ‎【答案】C ‎【解析】电解质是能传导Li+的高分子材料，所以隔膜只允许Li+通过，根据图示，A是负极，放电时Li+从左边移向右边，故A正确；放电时，正极Co元素化合价降低、锂的化合价未发生改变，故B正确；“放电处理”，Li+进入Li1-xCoO2中，故C错误；充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为： LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故D正确。‎ 点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。‎ ‎7、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g）2CO (g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：‎ 已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是 A．‎550℃‎时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动 B．‎650℃‎时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%‎ C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．‎925℃‎时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23．04p总 ‎【答案】D ‎8、常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是 A．0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值减少 B．pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离度为1%‎ C．a mol·L—1H‎2C2O4溶液与 a mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H‎2C2O4)>C(OH—)‎ D．0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH‎4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>③>②‎ ‎【答案】B 二、非选择题 工业上，用二氧化硅与焦炭在高温下反应制Si：SiO2＋‎2CSi＋2CO↑，副反应为Si＋CSiC(金刚砂)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)工业上，冶炼粗硅时焦炭的作用是________。(填序号)‎ ‎①氧化剂　②还原剂　③燃料　④催化剂 若粗硅中含有较多的碳化硅，主要原因是__________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)碳化硅俗名金刚砂，它具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。‎ 若用二氧化硅与焦炭制备金刚砂，产品中混有杂质硅和二氧化硅，主要原因是_______________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(3)某碳化硅样品中混有Si、SiO2。将‎20.0 g该样品加入到过量的氢氧化钠溶液中，充分反应，收集到2 240 mL氢气(标准状况)，过滤得到‎11.4 g SiC固体，滤液稀释至500 mL。写出有关反应的离子方程式：______________________________________________；‎ 稀释后溶液中硅酸钠的物质的量浓度为________。‎ 解析：(1)在粗硅冶炼中，焦炭作还原剂和燃料，焦炭燃烧提供能量。若焦炭投料较多，部分碳与硅反应生成碳化硅。(2)如果制备碳化硅，投入焦炭量较少，二氧化硅、硅会残留在产品中。‎ ‎(3)n(H2)＝＝0.1 mol，由Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑知，样品中硅单质的物质的量为0.05 mol，质量为0.05 mol×‎28 g·mol－1＝‎1.4 g，所以样品中二氧化硅的质量为‎20.0 g－‎1.4 g－‎11.4 g＝‎7.2 g，物质的量为‎7.2 g÷‎60 g·mol－1＝0.12 mol，生成的硅酸钠的物质的量为0.05 mol＋0.12 mol＝0.17 mol，溶液体积为‎0.5 L，故硅酸钠溶液的物质的量浓度为0.34 mol·L－1。‎ 答案：(1)②③　焦炭投料较多 ‎(2)焦炭投料较少 ‎(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑、SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　0.34 mol·L－1‎