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  • 2021-05-14 发布

安徽专用版高考化学 单元评估检测六 新人教版含精细解析

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单元评估检测(六)‎ 第六、七章 ‎(90分钟 100分) ‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)‎ ‎1.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)+3B(g) ‎2C(g)+‎ ‎2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最 快的是(  )‎ A.v(D)=0.6 mol·L-1·min-1‎ B.v(B)=0.45 mol·L-1·s-1‎ C.v(C)=0.40 mol·L-1·min-1‎ D.v(A)=0.2 mol·L-1·s-1‎ ‎2.(2019·阜阳模拟)下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是(  )‎ A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO3的反应 C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎3.已知:NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的 ΔH=-24.2 kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于(  )‎ A.-69.4 kJ·mol-1   B.-45.2 kJ·mol-1‎ C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1‎ ‎4.(2019·淮南模拟)如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(  )‎ A.X、Y、Z均为气态 B.恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据 C.升高温度时v(正)增大,v(逆)减小,平衡向右移动 D.使用催化剂Z的产率增加 ‎5.(易错题)在298 K、1.01×105 Pa下,将‎32 g SO2通入750 mL 1 mol/L ‎ KOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol SO2通入‎1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是(  )‎ A.SO2(g)+KOH(aq)===KHSO3(aq)‎ ΔH=-(4x-y)kJ/mol B.SO2(g)+KOH(aq)===KHSO3(aq)‎ ΔH=(4x-y)kJ/mol C.SO2(g)+KOH(aq)===KHSO3(aq)‎ ΔH=-(2y-x)kJ/mol D.2SO2(g)+2KOH(l)===2KHSO3(l)‎ ΔH=-(8x-2y)kJ/mol ‎6.一定条件下,在体积为‎10 L的密闭容器中,2 mol X和2 mol Y 进行反应:2X(g)+Y(g) Z(g),经2 min达到平衡,生成0.6 mol Z,下列说法正确的是(  )‎ A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1‎ B.将容器体积变为‎20 L,Z的平衡浓度为原来的1/2‎ C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0‎ ‎7.(2019·潍坊模拟)下列情况下,反应速率相同的是(  )‎ A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 ‎8.在恒容条件下化学反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列:‎ 容器 SO2(mol)‎ O2(mol)‎ N2(mol)‎ Q(kJ·mol-1)‎ 甲 ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ Q1‎ 乙 ‎1‎ ‎0.5‎ ‎0‎ Q2‎ 丙 ‎1‎ ‎0.5‎ ‎1‎ Q3‎ 根据以上数据,下列叙述正确的是(  )‎ A.在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ B.2Q3<2Q2=Q10‎ B.图②表示压强对可逆反应‎2A(g)+2B(g) ‎3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 C.图③表示催化剂对化学反应中能量变化的影响 D.图④表示CO2通入饱和碳酸钠溶液中,溶液导电性变化 ‎12.(易错题)在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时,测得c(A)为0.5 mol·L-1;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是(  )‎ A.化学计量数:m+n

0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是(  )‎ A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ B.若要提高CO的转化率,则应该加入适当的过量FeO C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.026 3 mol/L ‎16.某温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)的平衡常数为1‎ ‎ 600。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:‎ 物 质 X Y Z 浓度/(mol·L-1)‎ ‎0.06‎ ‎0.08‎ ‎0.08‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.此时v(正)<v(逆)‎ B.平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1‎ C.平衡时X的转化率为40%‎ D.增大压强使平衡向正反应方向移动,平衡常数增大 二、非选择题(本题包括5小题,共52分)‎ ‎17.(8分)(探究题)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示可逆反应进行得越完全,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值       (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。‎ ‎(2)在一体积为‎10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在‎800 ℃‎时发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示,则:‎ ‎①0~4 min时间段平均反应速率v(CO)=    mol·L-1·min-1。‎ ‎②在‎800 ℃‎时该反应的化学平衡常数K=        (要求写出表达式及数值),CO的转化率=    。‎ ‎③在‎800 ℃‎时,若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1,则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是    。‎ ‎18.(9分)“低碳循环”引起各国的高度重视,已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气,合成气有广泛应用。试回答下列问题: ‎ ‎(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。已知在1 ‎100 ℃‎时,该反应的化学平衡常数K=0.263。‎ ‎①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值     (填“增大”、“减小”或“不变”);‎ ‎②1 ‎100 ℃‎时测得高炉中,c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,则在这种情况下,该反应向    进行(填“左”或“右”),判断依据是 ‎ ‎__________________________。‎ ‎(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ‎=-49.0 kJ·mol-1,现向体积为‎1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。‎ ‎①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=    。‎ ‎②反应达到平衡后,下列措施能使增大的是    。‎ A.升高温度  B.再充入H‎2 ‎ C.再充入CO2‎ D.将H2O(g)从体系中分离   E.充入He(g)‎ ‎19.(12分)(2019·马鞍山模拟)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。‎ ‎(1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,该反应的能量变化如图所示。‎ ‎①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是    (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来的,此时H2的转化率为    ;欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是_______(填选项字母)。‎ A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入一定量H2‎ C.改变反应的催化剂 D.液化生成物分离出氨 ‎(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:‎ ‎2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)‎ ΔH=+1 530 kJ/mol 又知:H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol 则2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH=    kJ/mol,该反应的化学平衡常数表达式为K          ,控制其他条件不变,增大压强,K值    (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎20.(12分)(预测题)将水煤气转化成合成气,然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,继续除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气。‎ ‎(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应。‎ ‎①此反应的化学平衡常数表达式为____________。‎ ‎②下列能增大碳的转化率的措施是____________。‎ A.加入C(s)      B.加入H2O(g)‎ C.升高温度 D.增大压强 ‎(2)将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为:CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g) ΔH=-519 kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)‎ ‎①X在‎750℃‎时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;‎ ‎②Y在‎600℃‎时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;‎ ‎③Z在‎440℃‎时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;‎ 已知根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是    (填“X”、“Y”或“Z”),选择的理由是_______________________。‎ ‎21.(11分)(2019·六安模拟)一定条件下,在体积为‎5 L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积百分含量将减小。‎ ‎(1)根据上图数据,写出反应的化学方程式____________________________‎ ‎_________________________________________________________________;‎ 从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=    。‎ ‎(2)该反应的ΔH    0(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(3)此反应平衡常数的表达式为K=    。‎ ‎(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示:‎ ‎①根据上图判断,在t3时刻改变的外界条件是________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎②A的转化率最大的一段时间是    。‎ ‎③各阶段的平衡常数如表所示:‎ t2~t3‎ t4~t5‎ t5~t6‎ K1‎ K2‎ K3‎ K1、K2、K3之间的关系为:        (用“>”、“<”或“=”连接)。‎ 答案解析 ‎1.【解析】‎ 选D。用不同物质表示的反应速率比较大小时,可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较,先将各物质的反应速率转换成相同的单位,v(B)=0.45×60 mol·L-1·min-1=27 mol·L-1·min-1,‎ v(A)=0.2×60 mol·L-1·min-1=12 mol·L-1·min-1。所以用A、B、C、D表示的反应速率与化学计量数之比为12 mol·L-1·min-1、9 mol·L-1·min-1、‎ ‎0.2 mol·L-1·min-1、0.3 mol·L-1·min-1,所以D项正确。‎ ‎2.【解析】选C。NO2加压后颜色先变深后变浅,因为加压瞬间,NO2浓度增大,颜色加深,后2NO2N2O4平衡移动,NO2浓度减小,颜色变浅,A能;反应2SO2+O22SO3,加压有利于SO3的合成,B能;H2、I2、HI的混合气体,加压平衡不移动,只是I2浓度增大,颜色加深,C不能;氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,光照2HClO2HCl+O2↑,HClO浓度减小,平衡正向移动,Cl2浓度减小,所以颜色变浅,D能。‎ ‎3.【解析】选D。 根据题意先写出热化学离子方程式:‎ NH3·H2O(aq)+H+(aq)===NH(aq)+H2O(l)‎ ΔH=-12.1 kJ·mol-1 ①‎ H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)‎ ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ②‎ 根据盖斯定律①-②得 NH3·H2O(aq)===NH(aq)+OH-(aq)‎ ΔH=+45.2 kJ·mol-1,由此可知选项D正确。‎ ‎4.【解析】选B。由图像可知随温度的升高,Z的体积分数增大,随压强的增大,Z的体积分数减小,说明该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应。根据化学方程式可判断X和Y有一种一定不是气体,A项错误;恒容时混合气体的密度不再发生变化,说明反应已达平衡状态,B项正确;升高温度时,v(正)、v(逆)都增大,v(正)增大的程度大一些,C项错误;使用催化剂不能改变化学平衡,Z的产率不变,D项错误。‎ ‎5.【解析】选A。根据SO2与KOH溶液反应的原理可知‎32 g SO2与750 mL 1 mol/L的KOH溶液反应,恰好生成0.25 mol K2SO3和0.25 mol KHSO3,由题意知,生成0.25 mol K2SO3放出热量为y/4 kJ,生成0.25 mol KHSO3放出热量为(x-y/4) kJ。则SO2与KOH溶液反应的热化学方程式可表示为 SO2(g)+KOH(aq)===KHSO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ/mol。A项正确;B项中,‎ ΔH应为负值,C项中ΔH的数据不对,D项中KOH和KHSO3应为水溶液。‎ ‎6.【解析】选A。Z的浓度变化为0.6 mol/‎10 L=0.06 mol·L-1,Z的反应速率为0.06 mol·L-1/2 min=0.03 mol·L-1·min-1,所以用X表示的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1,若用mol·L-1·s-1表示,为0.001 mol·L-1·s-1,A对;将容器的体积增大为原来的2倍,则平衡向逆反应方向移动,Z的浓度小于原来的1/2,B错;增大压强,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大,C错;升高温度X的体积分数增大,说明平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,D错。‎ ‎7.【解析】选A。中和反应的实质是H++OH-===H2O,因为H+和OH-浓度相同,反应速率相同,A对;锌粉反应速率比锌粒反应速率快,B错;虽然HCl与CH3COOH浓度体积相同,但是CH3COOH存在电离平衡,H+浓度小,反应速率慢,C错;H2SO4与CaCO3反应,随着反应的进行,CaSO4微溶物覆盖在CaCO3表面,阻止了反应的进行,所以HCl反应速率快,D错。‎ ‎8.【解析】选D。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时放出Q kJ的热量。由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量,所以在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热大于Q/2 kJ;甲容器中物质不可能完全反应,所以Q1v(正),说明反应向逆反应方向移动,逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知,B对。‎ ‎10.【解题指南】解答该题应该注意以下两点:‎ ‎(1)化学平衡常数只与温度有关,正反应放热的反应,升高温度,平衡常数减小。‎ ‎(2)改变影响平衡的因素时,反应物转化率的变化。‎ ‎【解析】选D。化学平衡常数只与温度有关,该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡常数减小,A错;NO的物质的量的多少对平衡常数没有影响,D对;升高温度,平衡向逆反应方向移动,CO的转化率减小,B错;增加N2的物质的量,平衡向逆反应方向移动,NO的转化率减小,C错。‎ ‎11.【解析】选C。由图①可知正反应为放热反应,应为ΔH<0,A项错误;图②改变压强平衡不移动,反应前后气体体积应不变,而B项中的反应其反应前后气体体积不相等,B项错误;由图③可知催化剂只改变了反应的活化能,不影响ΔH的值,C项正确;图④饱和碳酸钠溶液中通入CO2,生成NaHCO3,部分NaHCO3析出,溶液中离子浓度减小,导电能力稍有减弱,反应完全后导电能力不再变化。D项错误。‎ ‎12.【解析】选C。将容器的体积扩大一倍,若平衡不发生移动,则A的浓度应为0.25 mol·L-1‎ ‎,现在为0.3 mol·L-1,说明平衡向逆反应方向移动了,B错;将容器的体积扩大一倍,相当于减小压强,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应为气体体积增加的反应,所以m+n>p,A错;因为平衡向逆反应方向移动,B的转化率减小,C的质量分数减少,C对;D错。‎ ‎13.【解析】选C。平衡常数只与温度有关,温度不变时,增大压强,K2不变;K1随温度升高而增大,a>0,K2随温度升高而减小,b<0,故a>b;对于反应①能否自发进行,要看ΔH-TΔS的值。‎ ‎14.【解析】选B。在t3时刻改变条件正逆反应速率都减小,且平衡向逆反应方向移动,说明此时改变的条件可能为降低温度或减小了压强,因为反应为气体体积减小的放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动,则此时改变的条件只能为减小压强,A对;t5时刻改变条件,正逆反应速率都增大,且平衡向逆反应方向移动,则此时改变的条件为升高温度,B错;t3~t4和t5~t6时刻反应一直向逆反应方向进行,所以反应物的转化率一直减小,t6时反应物的转化率最小,C对;从整个图像可知,在t2时刻使用催化剂,t3时刻减小压强,t5时刻升高温度,所以t4~t5时的平衡常数大于t6时刻,D对。‎ ‎15.【解析】选D。根据反应可知,每生成1 mol Fe吸收的热量为a kJ,A错;FeO为固体,对CO的转化率没有影响,B错;因为恒容容器,且反应为气体体积不变的反应,所以任何时间容器内的压强都不变,不能根据压强变化判断反应是否达到平衡状态,C错;根据K=c(CO2)/c(CO)=0.263可知,当c(CO)=‎ ‎0.100 mol·L-1时,c(CO2)=0.263×0.100 mol·L-1=0.026 3 mol·L-1,D对。‎ ‎16. 【解析】选B。根据Qc==0.082/(0.06×0.083)=208.3<1 600,反应没有达到平衡,向正反应方向移动,v(正)>v(逆),A错;若达到平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1,则Y在上面某时刻浓度的基础上又反应了 ‎0.03 mol·L-1,所以X、Y、Z的平衡浓度分别为0.05 mol·L-1、‎ ‎0.05 mol·L-1、0.1 mol·L-1,所以此时的Qc=0.12/(0.05×0.053)=1 600,与此温度下的平衡常数数值相等,所以此时达到平衡状态, B对;根据表中数据可知起始时刻X、Y的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,达到平衡时X的浓度为0.05 mol·L-1,所以X的转化率为0.05 mol·L-1/0.1 mol·L-1×100%=50%,C错;增大压强,平衡正向移动,但是平衡常数不变,D错。‎ ‎17.【解题指南】解答该题应注意以下两点:‎ ‎(1)化学平衡常数与温度的关系及其计算。‎ ‎(2)根据平衡常数计算反应物的转化率。‎ ‎【解析】(1)化学平衡常数与温度有关,若正反应为吸热反应,升高温度,平衡常数增大;若正反应为放热反应,升高温度,平衡常数减小,所以温度升高,K值可能增大,也可能减小。‎ ‎(2)①根据图像可知,在4 min内CO的浓度变化为0.12 mol·L-1,所以CO的反应速率为0.12 mol·L-1/4‎ ‎ min=0.03 mol·L-1·min-1。‎ ‎②由图像可知,反应在4 min时达平衡,CO和H2O的平衡浓度分别为 ‎0.08 mol·L-1、0.18 mol·L-1,CO2和H2的浓度分别为0.12 mol·L-1、‎ ‎0.12 mol·L-1,所以该反应的平衡常数为:K===1.0。CO的转化率为0.12 mol·L-1/0.20 mol·L-1×100%=60%。‎ ‎③设达到平衡时CO转化的浓度为x,则达到平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.20-x、0.80-x、x、x。所以根据平衡常数表达式x2/(0.80-x)(0.20-x)=1.0,x=0.16 mol·L-1,CO的转化率为0.16 mol·L-1/0.20 mol·L-1×100%=80%。‎ 答案:(1)可能增大也可能减小 ‎(2)①0.03 ②==1.0‎ ‎60% ③80%‎ ‎18.【解题指南】解答该题应注意以下两点:‎ ‎(1)根据热化学方程式判断K值随温度变化及利用K值判断反应进行的方向。‎ ‎(2)第(2)小题中要注意达到平衡的时间是10 min。‎ ‎【解析】(1)①因为炼铁反应为吸热反应,升高温度,平衡常数增大。‎ ‎②FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)在1 ‎100 ℃‎时的平衡常数为0.263,此时Qc=c(CO2)/c(CO)=0.025 mol·L-1/0.1 mol·L-1=0.25<0.263,说明反应没有达到平衡,反应向右进行。‎ ‎(2)①根据反应过程中CO2的浓度变化可知,从反应开始到达平衡,CO2的浓度变化为0.75 mol·L-1,所以H2的浓度变化为3×0.75 mol·L-1=2.25 mol·L-1,H2的反应速率为2.25 mol·L-1/10 min=0.225 mol·L-1·min-1。‎ ‎②使增大,需要使平衡向正反应方向移动,升高温度,平衡向逆反应方向移动,A错;再充入H2,CH3OH的浓度增大,CO2浓度减小,比值增大,B对;再充入CO2,CO2的转化率减小,CO2浓度增大,CH3OH浓度虽然增大,但是不如CO2浓度增大的多,比值减小,C错;将H2O(g)从体系中分离出来,平衡向右移动,CH3OH浓度增大,CO2浓度减小,比值增大,D对;充入He对平衡无影响,比值不变,E错。‎ 答案:(1)①增大 ‎②右 因为c(CO2)/c(CO)=0.25<0.263‎ ‎(2)①0.225 mol/(L·min) ②B、D ‎19.【解析】(1)①在反应体系中加入催化剂,活化能降低,E2也减小,反应速率增大。‎ ‎②   N2  +  3H2   2NH3‎ ‎ 起始 0.3 mol 0.5 mol 0‎ ‎ 转化 x mol 3x mol 2x mol ‎ ‎ 平衡 (0.3-x)mol (0.5-3x)mol 2x mol 根据题意有(0.3-x)mol +(0.5-3x)mol+ 2x mol =0.7,解得x=0.05,H2转化0.15 mol,转化率为30%。‎ 欲提高转化率可以按原比例向容器中再充入原料气(相当于加压),液化生成物分离出氨,也可以降温。‎ ‎(2)由盖斯定律消去H2O(l)可得,2N2(g) + 6H2O(g) 4NH3(g)+3O2 (g) ‎ ΔH =+1 266 kJ·mol-1。‎ 该反应的平衡常数表达式可以表示为K=。K只受温度的影响,控制其他条件不变,增大压强,K值不变。‎ 答案:(1)①减小 ②30% A、D ‎(2)+1 266  不变 ‎20.【解题指南】解答该题应该注意以下两点:‎ ‎(1)增大碳的转化率,即改变条件促使平衡向正反应方向移动。‎ ‎(2)催化剂不仅要考虑其活性,还要考虑工业上的经济效益。‎ ‎【解析】(1)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式为K=c(CO)c(H2)/c(H2O)。增大C的转化率,需要使平衡向正反应方向移动,C为固体对平衡移动无影响;加入H2O(g)平衡向正反应方向移动,C的转化率增大;正反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动;增大压强,平衡向逆反应方向移动。‎ ‎(2)催化剂对正逆反应速率的改变程度是相同的,Z对反应速率的影响最大,且反应需要的温度最低,有利于提高经济效益。‎ 答案:(1)①K=c(CO)c(H2)/c(H2O)‎ ‎②B、C (2)Z 催化剂效率高且活性温度低 ‎21.【解题指南】解答该题应注意下面两点:‎ ‎(1)根据图1确定反应方程式。‎ ‎(2)根据图2确定改变反应的条件及分析A的转化率和平衡常数的比较。‎ ‎【解析】‎ ‎(1)根据图像可知,A、B为反应物,C为生成物,从反应开始到达平衡的过程中A、B、C的物质的量的变化为0.3 mol、0.6 mol、0.6 mol,所以反应方程式为A+2B‎2C。C的平均速率为0.6 mol/(‎5 L×3 min)=‎ ‎0.04 mol·L-1·min-1。‎ ‎(2)反应达到平衡后,降低温度,A的体积分数减小,说明降低温度平衡向正反应方向移动,正反应为放热反应。‎ ‎(3)该反应的平衡常数表达式为K=。‎ ‎(4)①t3时刻改变条件,正逆反应速率都增大,且平衡向逆反应方向进行,则改变的条件是升高温度。‎ ‎②t5时刻改变的条件是使用催化剂,A的转化率不变,故整个过程中A的转化率最大的一段时间是t2~t3。‎ 因为t3升高温度,t5使用催化剂,该反应为放热反应所以K1>K2=K3。‎ 答案:(1)A+2B‎2C 0.04 mol·L-1·min-1‎ ‎(2)< (3) ‎(4)①升高温度 ②t2~t3 ③K1>K2=K3‎