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‎2014年上海高考化学试题 一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体 C. 与具有完全相同的化学性质 D. 与互为同素异形体 ‎2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 ‎3.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 ‎4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 ‎5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）‎ ‎6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：Ar>K C.酸性：HClO >HS O D.元素的金属性：Mg>Al ‎7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. HO 和OH B.CO和N C. HNO和 NO D.CH和NH ‎8.BeCl熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl相似。由此可推测BeCl A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C. 熔点比BeBr高 D.不与NaOH溶液反应 ‎9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：‎ CH=CH-CH=CH（g）+2 H（g）→CH CH CH CH（g）+236.6 kJ CH-C≡C- CH（g）+2 H（g）→CH CH CH CH（g）+272.7Kj 由此不能判断 A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：‎ 10. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中 ‎ A， B、均保持不变 ‎ C、均减小 D、增大、减小 11. 如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列正确的是：‎ ‎ A、K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e H2 ‎ ‎ B、K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 ‎ C、K1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法 ‎ D、K2闭合，电路中通过0.002A个电子时，两极共产生0.001mol气体 12. 催化加氢可生成3-甲基乙烷的是 ‎ A、CH2=CHCHCH2CH2CH3 B.CH2=CH-CH-C=CH ‎ ‎ CH3 CH3‎ ‎ C、CH3C=CHCH2CH3 D、CH3CH2CH2C=CH2‎ ‎ CH=CH2 CH3 ‎ 14、 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是：‎ A. K 值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动 C. 平衡移动，K值可能不变 D. K值一定变化 ‎ 15、 右图是模拟“候氏制减法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 ‎ A、a通入C02,然后b通入NH3，c中放碱石灰 ‎ B、b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰 ‎ C、 a通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱指棉 D、b通入C02,然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱指棉 16. 含有砒霜的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则 A. 被氧化的砒霜为1.98mg B. 分解产生的氢气为0.672mL C. 和砒霜反应的锌为3.90mg D.转移的点子总数为 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）‎ ‎18.某未知溶液可能含。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。‎ 下列判断合理的是 A、一定有  B.一定有 ‎ C.一定没有 D.一定没有 ‎19.下列反应与相比较，的作用相同的是 ‎20.向等物质的量浓度的的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是 A． B.‎ C. D.‎ ‎21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A.溶液的体积：10＜‎ B.水电离出的浓度：10‎ C.若分别用等浓度的溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＜乙 D.若分别与5mL pH=11的溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙 ‎22.已知：。向含2mol, 1 mol,2 mol 的混合溶液中慢慢通入，则痛入的量和生成沉淀的量关系正确的是 选项 A B C D n mol ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎6‎ n(沉淀) mol ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎3‎ 四、（本题共12分）‎ 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜夜[醋酸二氨合铜（1），氨水]吸收 在生产过程中产生的等气体，铜液吸收的反应是放热反应，其反应方程式为：‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）‎ a. 减压 b. 增加的浓度 c.升温 d.及时移走产物 ‎24.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：‎ ‎25.简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。‎ ‎26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ‎ 其中氨元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 ‎ 通过比较 可判断氨、磷两种元素的非金属性强弱。‎ ‎27.已知与分子结构相似，的电子式是 ‎ 熔点高于，其原因是 ‎ 五、（本题共12分）‎ 硫在自然界中以游离态和多中化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎28.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，反应生成S、、和，写出该反应的化学方程式： ‎ ‎29.石油化工的废气中有，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示： ‎ ‎ ‎ ‎30.室温下0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是          ，其原因是         已知：：     ：‎ 31. 向溶液中加饱和溶液，没有沉淀生成， 继续增加一定量的氨水后，生成沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。 ‎ 32. 将黑色的固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ，‎ ‎ ，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。‎ 六、（本题共12分）‎ 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（），并提取氯化钠作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。‎ 完成下列填空：‎ 33. 写出上述制备小苏打的化学方程式。 ‎ 34. 滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：‎ ‎ ①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ‎ ②不通氨，冷却、加食盐，过滤 ‎ 对两种方法的评价正确的是 ，（选填编号）‎ ‎ a. ①析出的氯化铵纯度更高 b. ②析出的氯化铵纯度更高 ‎ c. ①的滤液可以直接循环使用 d. ②的滤液可直接循环使用 35. 提取的中含少量，将产品溶解，加入，加热至沸，再加入溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。‎ 加热至沸的目的是 。‎ 滤渣的主要成分是 、 。‎ 36. 称取1.840g小苏打样品（含少量），配置成250mL溶液，去粗25.00mL应0.1000盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。‎ 实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 。‎ 选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 。‎ 样品中质量分数为 。（保留3位小数）‎ 37. 将一定量小苏打样品（含少量）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）‎ 七、 ‎（本题共12分）‎ 氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在 左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。‎ 完成下列填空：‎ 38. 实验室制取纯净的氯气，除了二氧化碳、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、 （填写试剂或溶液名称）‎ 39. 实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精【成分为】反应生产氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸盐为 mL。‎ 40. 实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。 ‎ 40. 工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：‎ 电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。‎ 电石-乙炔法的缺点是： 、 。‎ 42. 乙烷和氯气反应可制得加热分解得到氯乙烯和氯化氢。‎ 设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。‎ 要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。‎ 八、（本题共8分）‎ 许多有机化合物具有酸碱性。‎ 完成下列填空 43. 苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为： ‎ 苯胺 -具有 。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）‎ 44. 常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图。‎ 已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。‎ 上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入 。‎ 45. 欲将，则应加入 。‎ 九、 ‎（本题共14分）‎ M是一种资料直肠癌和小细胞肿瘤药物的主要成分，其结构为 完成下列填空：‎ 46. 写出反应类型。 反应① 反应③ ‎ 47. 写出反应试剂盒反应条件。 反应② 反应④ ‎ 48. 写出结构简式。 B C ‎ 49. 写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式。‎ ‎ （1）能与溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子。‎ 50. 丁烷氯化可得到2-氯丁烷，设计一条从2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路线。‎ ‎（合成路线常用的表示方式为：）‎ ‎ ‎ 51. 已知：的化学性质相似。‎ ‎ 从反应④可得出的结论是： 。‎ 十、（本题共14分）‎ 硫有多种含氧酸，亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。‎ 完成下列计算：‎ 52. 焦硫酸溶于水，其中的都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 。‎ 53. 若以浓硫酸吸水后生成计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？‎ 54. 硫铁矿苏工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：‎ ‎ ‎ 若48mol完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；计算反应产物中与物质的量之比。‎ 55. 用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。‎ ‎ 硫化氢体积分数为0.84的混合气体在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中 体积分数（水是气体）。‎ ‎ 已知空气组成：体积分数0.79、体积分数0.21。‎