高三高考化学一轮同步练习卷化学平衡状态 化学平衡的移动 4页

化学平衡状态 化学平衡的移动 ‎1．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是(　　)‎ A．2AB(g)A2(g)＋B2(g)　ΔH>0‎ B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH<0‎ C．A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)　ΔH>0‎ D．2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH<0‎ 答案：A ‎2．t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是(　　)‎ 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ ‎2 min时浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.08‎ a b 平衡浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ A.平衡时，X的转化率为20%‎ B．t ℃时，该反应的平衡常数为40‎ C．平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1‎ 答案：D ‎3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是(　　)‎ A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1‎ B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 答案：B ‎4．某恒温密闭容器中，加入1 mol A(g)发生反应A(g)B(？)＋C(g)　ΔH＝＋ Q kJ·mol－1(Q>0)并达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡，C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是(　　)‎ A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1‎ C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q kJ 答案：B ‎5．某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH>0在密闭容器中达到平衡，平衡后＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正确的是(　　)‎ A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则ab 答案：B ‎6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)‎ A．收集氯气用排饱和食盐水的方法 B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3‎ C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深 D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3‎ 答案：D ‎7．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　　)‎ A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 答案：C ‎8．在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)‎ A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2‎ B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成 C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D．v正(N2)＝2v逆(NH3)‎ 答案：B ‎9．在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)。达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按 1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为(　　)‎ A．只能为2　　　　　　　 B．只能为3‎ C．可能为2，也可能为3 D．无法确定 答案：C ‎10．已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察浓度(L)的乘积成正比：I＝kcL(式中k为常数)。如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．从甲中的视线1观察到颜色变浅 B．从乙中的视线1观察到颜色变深 C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化 D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察 答案：C ‎11．已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是(　　)‎ 温度(℃)‎ 容器体积 CO转化率 平衡压强(p)‎ ‎①‎ ‎200‎ V1‎ ‎50%‎ p1‎ ‎②‎ ‎200‎ V2‎ ‎70%‎ p2‎ ‎③‎ ‎350‎ V3‎ ‎50%‎ p3‎ A．反应速率：③>①>②‎ B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4‎ C．若容器体积V1>V3，则Q<0‎ D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<70%‎ 答案：C ‎12．将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(　　)‎ A．0.8 mol　　　　　 B．0.4 mol C．小于0.4 mol D．大于0.4 mol，小于0.8 mol 答案：C ‎13．在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0。‎ ‎(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。‎ A．c(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．反应物转化率增大 D．重新平衡减小 ‎(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是________(填字母)。‎ A．升高温度 B．将CH3OH从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 答案：(1)CD　(2)B ‎14．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：‎ ‎(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。‎ ‎(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。‎ ‎(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。‎ 答案：(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41%‎ ‎15．在一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝ －196 kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。‎ a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2‎ b．容器内气体的压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化 e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等 ‎(2)SO2的转化率为____________，达到平衡时反应放出的热量为____________。 ‎ ‎(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。‎ 则温度关系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。‎ 答案：(1)bde　(2)90%　35.28 kJ　(3)<‎