- 63.00 KB
- 2021-05-14 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
2019高考化学(人教)一轮编练习题(10)含答案
一、选择题
1、利用下列反应不能制得括号中纯净物的是( )
A.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)
B.乙烯与水加成(乙醇)
C.乙烯与氯气加成(1,2-二氯乙烷)
D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)
解析:A项,等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应,生成多种取代产物,不能得到纯净的氯乙烷;B项,乙烯与水加成只生成乙醇;C项,乙烯与氯气加成只生成1,2-二氯乙烷;D项,氯气与苯用氯化铁作催化剂反应只生成氯苯。
答案:A
2、炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),下列说法正确的是( )
A.升高温度,反应速率减慢
B.当反应达到化学平衡时,v(正)=v(逆)=0
C.提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
D.某温度下达到平衡时,CO的体积分数基本不变
解析:A项,升高温度,反应速率加快,错误;B项,当反应达到化学平衡时,是动态平衡,v(正)=v(逆)≠0,错误;C项,提高炼铁高炉的高度不能减少尾气中CO的浓度,错误;D项,某温度下达到平衡时,各物质浓度不变,CO的体积分数基本不变,正确。
答案:D
3、下列关于物质的分离提纯不正确的是( )
A.用如图1所示装置分离CCl4和水
B.除去苯中的少量苯酚,加入适量浓溴水,过滤
C.实验室用如图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
图2
D.除去O2中混有的少量SO2,可将混合气体依次盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
解析:A项,CCl4与水分层,故可以用分液法分离,正确;B项,生成的三溴苯酚与苯互溶,溴也易溶于苯中,错误;C项,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,而HCl极易溶于水,正确;D项,利用SO2的还原性,用酸性KMnO4溶液除去,再用浓硫酸干燥O2,正确。
答案:B
4.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入较稀的NaOH溶液,不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定没有NH
B
在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着
铝易被氧化;铝的熔点比氧化铝的低
C
向某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀
酸雨试样中只含SO
D
向某溶液中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成
该溶液中一定含有CO或HCO
解析:A项,只有向含有NH的溶液中加入浓的NaOH溶液,并加热才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气,错误;B项,由于铝的表面能迅速被氧气氧化成熔点高的氧化铝,能将熔化的铝兜着,正确;C项,向酸雨中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成,白色沉淀可能是BaCO3、BaSO3或BaSO4,酸雨试样中可能含有CO、SO或SO,错误;D项,根据现象得到的结论是溶液中含有CO、HCO、HSO或SO中的一种或几种,错误。
答案:B
5、下列说法正确的是( )
A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别
解析:从乳酸薄荷醇酯的结构可以看出,还能发生取代反应,A错误;乙醛和丙烯醛与H2充分反应后分别生成乙醇和丙醇,属同系物,B错误;淀粉和纤维素在酸催化下可以发生水解,且完全水解后产物都是葡萄糖,C项正确;CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3核磁共振氢谱显示的峰的种类和比例虽然相同,但峰的位置不同,可用1H—NMR来鉴别,故D错误。
答案:C
6.下列晶体分类中正确的一组是( )
选项
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
解析:A项中固态Ar为分子晶体;B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体;D项中玻璃是非晶体。
答案:C
二、非选择题
1、在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式____________________________________________
______________________________________________________。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3
含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因___________________________________________________
________________________________________________。
加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为________________________________________
______________________________________________________。
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存;
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________________________;
③已知在25 ℃时,CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2.0×10-4 mol·L-1,当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时,溶液的pH=________。
解析:(1)K=,K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。
(2)土壤呈碱性,是因CO水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律,CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3:
Na2CO3+CaSO4·2H2O===CaCO3+Na2SO4+2H2O。
(3)通过观察图像求解①②问。③中c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1,则c(H+)=1.0×10-10 mol·L-1,pH=10。
答案:(1)不变 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
(2)CO+H2OHCO+OH-
Na2CO3+CaSO4·2H2O===CaCO3+Na2SO4+2H2O
(3)①不能 ②HCO、H2CO3 c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(H+)=c(OH-) ③10
2、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2,一定条件下发生反应:
2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,一段时间内,正反应速率随时间变化曲线如下图所示,则在a点时,反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态;t1~t3时间内,v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 未达到 t1~t2时间内,v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高;t2~t3时间内,v正减小的主要原因是反应物浓度减小
解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,其实质是正反应速率等于逆反应速率,a点对应的正反应速率显然还在改变,故一定未达平衡;t1~t2时间内,v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高;t1~t3时间内,v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。