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- 2021-05-14 发布
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【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题 微粒半径大小的比较每日一题
高考频度:★★★★★ 难易程度:★★★☆☆
下列各组微粒半径大小的比较中,错误的是
A.K>Na>Li B.Mg2+>Na+>F-
C.Na+>Mg2+>Al3+ D.Cl->F->F
【参考答案】B
粒子半径大小的比较——“四同”规律
1.同周期——“序大径小”
(1)规律:同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小。
(2)实例:第3周期中,r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
①同周期元素形成的阳离子,从左到右阳离子半径逐渐减小。如r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
②同周期元素形成的阴离子,从左到右阴离子半径逐渐减小。如r(P3−)>r(S2−)>r(Cl−)。
2.同主族——“序大径大”
(1)规律:同主族元素,从上到下,原子(或离子)半径逐渐增大。
(2)实例:碱金属元素中,r(Li)r(Cl);
③元素不同价态的离子,价态越高,半径越小,如r(Fe2+)>r(Fe3+)。
4.同结构——“序大径小”
(1)规律:电子层结构相同的离子,原子序数越大,离子半径越小。
(2)实例:r(O2−)>r(F−)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
1.已知两元素A与B的原子序数分别为a、b,且原子半径B>A,则a与b的相对大小关系是
A.a一定大于b
B.a一定小于b
C.若元素A、B在同一周期,则a一定大于b
D.若元素A、B不在同一周期,则a一定大于b
2.已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是
A.原子序数:D>C>B>A
B.原子半径:B>A>C>D
C.离子半径:C3->D->A2+>B+
D.氧化性:A2+>B+,还原性:C3-<D-
3.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是
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元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、-2
-2
A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等
B.离子半径大小A+<D2-
C.最高价氧化物对应水化物的碱性A<C
D.氢化物的稳定性D>E
1.【答案】C
解题的切入点。根据元素周期律可知,在同一周期,随原子序数递增,原子半径逐渐减小(0族元素不考虑),若元素A、B同周期,而原子半径B>A,所以原子序数a>b,所以选项C正确。若在同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,而原子序数也增大,即当原子半径B>A时,原子序数b>a。所以两种情况都有可能,A、B、D选项不正确。答案为C。
2.【答案】B
【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则A、B在下一周期,为金属元素,且原子序数A>B,C、D在上一周期,为非金属元素,且原子序数D>C,A.由电子层数越多的原子序数越大,同周期从左向右原子序数增大,所以原子序数为A>B>D>C,故A错误;B.电子层越多,半径越大,同周期原子序数越大,半径越小,则原子半径为B>A>C>D,故B正确;C.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,原子序数为A>B>D>C,则离子半径为C3->D->B+>A2+,故C错误;D.金属性越强,其阳离子的氧化性越弱,金属性为B>A,则氧化性:A2+>B+,非金属性:C<D,则还原性:C3->D-,故D错误;故选B。
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3.【答案】B
每日总结是为了更好的进步!
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