六年山东高考理综化学试题汇总 26页

‎2007年山东高考理综化学试题部分 ‎9.下列叙述正确的是 Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3‎ Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品 Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数 ‎10.物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是 Ａ．Na2CO3溶液 Ｂ．NH4HCO3溶液 Ｃ．NaHCO3溶液 Ｄ．NaHSO4溶液 ‎11.下列说法正确的是 Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2‎ Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 ‎12.下列叙述正确的是 Ａ．Ｏ2和Ｏ2互为同位素，性质相似 Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存 Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）　ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定 ‎13.下列关于元素的叙述正确的是 Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8‎ ‎14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 Ａ．再通入少量氯气，减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强 Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）‎ Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 ‎15.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·L-1）为 提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸 ‎②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400‎ 第Ⅱ卷　必做部分 P/MPa ‎0.50‎ ‎0.10‎ ‎0.80‎ ‎0.85‎ A B α ‎28.（11分）　二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。‎ ‎（1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：‎ 催化剂 ‎△‎ ‎2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）　　　　　　　2ＳＯ3（ｇ）‎ 某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强 ‎（Ｐ）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：‎ ‎①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，‎ 体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于　　　　　　　　　　　。‎ ‎②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数 Ｋ（Ａ）　　　　Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1 ‎ CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1 ‎ 若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为　　　　　kJ。‎ ‎（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：‎ MFe2Ox H2‎ ‎300℃～500℃‎ MFe2O4‎ 常温分解ＣＯ2、ＳＯ2、ＮＯ2等 请写出MFe2Ox分解ＳＯ2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　（不必配平）。‎ ‎29.（15分）　铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。‎ ‎（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。‎ 正极反应　　　　　　　　　　，负极反应　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10 mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ 氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ Ｆｅ3＋‎ Ｆｅ2＋‎ Ｃｕ2＋‎ ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎4.7‎ ‎3.2‎ ‎9.0‎ ‎6.7‎ 提供的药品：Ｃｌ2　　浓Ｈ2ＳＯ4　　ＮａＯＨ溶液　　ＣｕＯ　　　Ｃｕ ‎（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。‎ 有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　‎ 劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎30.（16分）　下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。‎ 稀硫酸 ‎（1）若气体入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合气体，Ｅ内放置ＣｕＯ，选择装置获得纯净干燥的ＣＯ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　　　　（填代号）。能验证ＣＯ氧化产物的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）停止ＣＯ和ＣＯ2混合气体的通入，Ｅ内放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ装置顺序制取纯净干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此时，活塞ａ应　　　　　，活塞ｂ应　　　，需要加热的仪器装置有　　　　　（填代号），ｍ中反应的化学方程式为：　　　　　　。‎ ‎（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加ＮａＯＨ固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。‎ ‎①装置Ａ中能产生氨气的原因有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②实验中观察到Ｅ内有红棕色气体出现，证明氨气具有　　　　性。‎ ‎【选做部分】‎ ‎33. （8分）【化学－有机基础】‎ 乙基香草醛（　　　　　　　　　　）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加 浓郁。‎ ‎（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）乙基香草醛的同分异构体Ａ是一种有机酸，Ａ可发生以下变化：‎ CrO3/H2SO4‎ 提示：①ＲＣＨ2ＯＨ RCHO ‎　　　②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基 ‎（ａ）由Ａ→Ｃ的反应属于　　　　　　　　　（填反应类型）。‎ ‎（ｂ）写出Ａ的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）乙基香草醛的一种同分异构体Ｄ（ ）是一种 医药中间体。请设计合理方案用茴香醛（ ）合成Ｄ（其他 原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。‎ Ｂｒ2‎ 光照 H2‎ 催化剂　△‎ 例如：‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 参考答案 ‎28.（1）①800Ｌ·mol－1　②＝　（2）1.60ＮＡ　，173.4‎ ‎（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋Ｓ ‎29.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+‎ ‎(2)装置图 正极反应：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）‎ 负极反应：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）‎ ‎（3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7；‎ ‎③过滤[除去Fe(OH)3]‎ ‎（4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ，不锈钢表面有紫红色物质生成。‎ Cu ‎　△‎ ‎30.（1）ＡＣＢＥＣＦ；ＡＢ之间的Ｃ装置中溶液保持澄清，ＥＦ之间的Ｃ装置中溶液变混浊。‎ ‎（2）关闭；打开；ｋ；ｍ；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ‎（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。　　还原。‎ ‎【选做部分】‎ ‎33.（1）醛基　（酚）羟基　醚键　　（2）（ａ）取代反应　（ｂ）‎ ‎（3）‎ ‎2008年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)学科网 理科综合化学部分学科网学科网 ‎（2008年山东 T9）下列叙述合理的是 A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少"白色污染"‎ ‎9．下列叙述合理的是 A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”‎ ‎10．下列事实得出的结论错误的是 A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 ‎11．下列说法正确的是 A．SiH4比CH4稳定 B．O2―半径比F―的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 ‎12．下列叙述正确的是 A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键 ‎13．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%‎ B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 ‎14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 催化剂 高温 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2‎ ‎15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 ‎ 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。‎ A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎【必做部分】‎ ‎28．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。‎ ‎⑴冶炼铜的反应为 ‎8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2‎ 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。‎ ‎⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。‎ a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4‎ d．用浓硫酸吸收 ‎⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：‎ S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2‎ 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。‎ ‎ 、 （不必配平）‎ ‎⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 ‎①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。‎ ‎②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。‎ a．除去Al3+的离子方程式是 。‎ b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。‎ 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。‎ 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。‎ 答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 ‎29．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。‎ ‎⑴丙烷脱氢可得丙烯。‎ 已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1‎ CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1 ‎ 则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。‎ ‎⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。‎ ‎⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）‎ ‎⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。‎ 答案：⑴124.2；⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；负；⑶4.2×10-7 mol·L-1；⑷＞ HCO3-CO32-＋H+‎ HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度 ‎30．（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。‎ ‎⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：‎ 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2‎ 溶液 ‎ 75%乙醇 四氯化碳 ‎①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。‎ ‎②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。‎ ‎⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。‎ ‎⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。‎ ‎⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：‎ Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑‎ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。‎ 可选用制备气体的装置：‎ 答案：⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；⑶＜ 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定；⑷e d ‎【选做部分】‎ ‎33．［化学—有机化学基础］‎ 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：‎ ‎⑴由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号）。‎ a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液褪色 c．与银氨溶液发生银镜反应 d．与Na2CO3溶液作用生成CO2‎ 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：‎ 据以上信息回答⑵～⑷题：‎ ‎⑵B→D的反应类型是 。‎ ‎⑶C的结构简式为 。‎ ‎⑷F→G的化学方程式是 。‎ 答案：⑴a、b；⑵加成反应（或还原反应）‎ 学科2009年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)学科网 理科综合化学部分学科网学科网 ‎9.下列叙述错误的是学科网 A.合金材料中可能含有非金属元素学科网 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物学科网 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性学科网 D.在 汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放学科网 ‎【解析】本题考查了考生的化学学科的基本素养，体现了化学与生活的密切相关。‎ 钢是一种用量最大的合金，钢中含有碳元素、硅元素、硫元素等非金属元素；光导纤维的成分是SiO2；蛋白质受热而变性；在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了把生成的CO、氮的氧化物转化为无害气体CO2、N2。‎ ‎10.下列关于氯的说法正确的是学科网 A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂学科网 B.35 Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科网 C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集学科网 D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）学科网 ‎【解析】本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl2的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。‎ ‎11.元素在周期围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性学科网 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数学科网 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构学科网网 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同学科 ‎【解析】本题比较全面的考查了元素周期律的核心知识－“元素的结构”、“元素在周期表的位置”“、元素的性质”三者之间的关系。周期表中位于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，碳元素在遇到不同的物质反应时，既可表现为得到电子，也可能表现为失去电子；第三周期的元素从Na到Cl从正一价到正七价符合这一说法；H元素、Li元素形成离子后不能达到8电子稳定结构；同一主族的元素的原子，最外层电子数是相同的，但化学性质只能是相似，如第VIIA族的所有元素最外层都为7个电子，在化学反应中常表现为得电子，但的电子能力也是不一样的。再比如第IA族的所有元素最外层都为1个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大。‎ ‎12.下列关于有机物的说法错误的是学科网 ‎ A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘学科网 ‎ B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物学科网 ‎ C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别学科网 ‎ D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应学科网 ‎【解析】本试题是每年必考题目，对必修2中的有机化学知识进行全面考查，应属于送分题目。CCl4可由CH4与Cl2取代制得，不溶于水，可萃取碘水中的碘；石油主要是各种烷烃，天然气是甲烷，都属于烃，烃也称为“碳氢化合物”；乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液分层；苯可以燃烧，是氧化反应。‎ ‎13.下列推断合理的是学科网 ‎ A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂学科网 ‎ B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应学科网 ‎ C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应学科网 ‎ D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色学科网 ‎【解析】明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水，电离产生的Al3+‎ 在中水解生成能吸附水中悬浮杂质的Al(OH)3胶体，故可用作净水剂；金刚石、石墨均可以燃烧生成二氧化碳；浓H2SO4虽然有强氧化性，只有加热才能与Cu发生反应；SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2 +Br2 + 2H2O= H2SO4+2HBr，加热不可能生成Br2.‎ ‎14.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是学科网 ‎ A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率学科网 ‎ B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大学科网 ‎ C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间学科网 ‎ D.在l1、l2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为学科网 ‎【解析】催化剂可以同等程度的改变正逆反应的反应速率；如果是通入惰性气体增大了体系压强，反应物浓度未变，反应速率不变；降温，反应速率减慢，达到平衡的时间增大；D是反应速率的定义，正确。‎ ‎15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是学科网 ‎ A.ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线学科网 ‎ B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强学科网 ‎ C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大学科网 ‎ D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度学科网 ‎【解析】本题以醋酸为例考查了弱电解质的电离平衡，II应为醋 ‎ 酸稀释时的pH值变化曲线；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强；KW的大小只取决于温度；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度。‎ ‎28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。‎ ‎（1）合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条 ‎ 件下，向平衡体系中通入氩气平衡向 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂 反应的△H (填“增大”、“减小”或“不改变”) 。‎ ‎（2）已知：O2(g) ＝O2+(g)+e- H1=117 5.7 kJ·mol-1‎ PtF6(g) + e- ＝ PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1‎ O2+P1F6-(S) ＝ O2+(g)+ P1F6(g)- H3= 482.2 kJ·mol-1‎ 则反应O2(g）+ PtF6(g)= O2+P1F6-(S) 的H=__________kJ·mol-1。‎ ‎（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。‎ 已知25℃时Kp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。‎ ‎（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中 c (NH4*)= (Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表 示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。‎ ‎【解析】（1）恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，平衡左移；使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，△H不变；（2）利用盖斯定律，△H1+△H2+（-△H3）= —77.6 kJ·mol-1；（3）由于,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，所以先生成沉淀；2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2 NH4*；根据溶液的电中性原则，c(NH4*)=c(Cl-)，则[H＋]＝[OH-]；溶液显中性；Kb= ，c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005 mol·L-1；[H＋]＝[OH-]＝1×10-7 mol·L-1（因为是25℃下且为中性）；[NH3·H2O]＝mol·L-1－0.005 mol·L-1，则：Kb=mol·L-1。‎ ‎【答案】（1）向左；不改变 （2）—77.6 kJ·mol-1‎ ‎（3）Cu(OH)2；2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2 NH4*；‎ ‎（4）中；mol·L-1‎ ‎29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。‎ ‎（1）该电池的负极材料是　　　。电池工作时，电子流向　　　（填“正极”或“负极”）。‎ ‎（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因 是　　　　。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。‎ a.NaOH b.Zn　　　　c.Fe d.NH3·H2O ‎(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　g。‎ ‎【解析】（1）Zn做负极；电子流向正极。（2）Zn+ Cu2+＝Cu+ Zn2+；b ‎（3）阴极阳离子得电子：2 H+ ＋2e-＝H2↑；电路中通过2mol电子，则生成1mol MnO2，质量为87g。‎ ‎30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、S1的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　　　　（填代号）。‎ a.KmnO4　　　　　b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN ‎（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，　　　　。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　。‎ ‎（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列　　　　装置回收（填代号）。‎ ‎（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　　　，直到　　　　。用KMnO4标准溶液滴定时应选用　　　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。‎ ‎【解析】（1）从不带入杂志角度考虑确定为H2O2。‎ ‎（2）冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流。‎ ‎（3）NH3·H2O；b ‎（4）与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式 ‎（选做部分）‎ ‎33.（8分）（化学－有机化学基础）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。‎ 请根据上述信息回答：‎ ‎（1）H中含氧官能团的名称是　　　　。B→I的反应类型为　　　　。‎ ‎（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是　　　　。‎ ‎（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为　　　　。‎ ‎（4）D和F反应生成X的化学方程式为　 　　　。‎ ‎【解析】（1）羧基 消去反应 ‎（2）溴水 ‎（3）CH3－－O－CH＝CH2‎ ‎（4）CH3CH2CH2COOH‎+‎ ＋CH3CH2CH2－－O－＋H2O ‎2010年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)学科网 理科综合化学部分学科网学科网 ‎9．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子 ‎10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 ‎11．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果 ‎12．下列叙述错误的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 ‎13．下列推断正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 ‎ D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色 ‎14．下列与实验相关的叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 ‎15．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A．Ksp[Fe(OH)3]