高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练6“位_构_性”关系判断针对鸭第13或14题 10页

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练6“位_构_性”关系判断针对鸭第13或14题 ‎1.(2017·浙江绍兴一中高二下期中)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是(　　)‎ X Y Z W Q A.Z位于第3周期ⅢA族 B.X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数 C.Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键 D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 答案　C 解析　第3周期中Z元素的简单离子半径最小，Z为Al；结合短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为N、Y为O、W为S、Q为Cl、Z为Al，位于第3周期ⅢA族，A正确；Y为O，无最高正价，X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数，B正确；非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性与氢键无关，C错误；X的最高价氧化物对应的水化物(硝酸)和X的氢化物(氨气)形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，D正确。‎ 10 / 10‎ ‎2.(2017·浙江金华十校高二下期末)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是(　　)‎ W X Y Z T A.原子半径Y＞Z，非金属性W＜X B.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质 C.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2‎ D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y＞Z 答案　D 解析　W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第2周期，Y、Z处于第3周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a－2、a、a＋1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：a－2＋a＋1＋a＋a＝23，解得a＝6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素、T为Se元素。同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，原子半径S＞Cl，非金属性C＜O，A正确；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，B正确；O能形成CO2、SO2、ClO2，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，D错误。‎ ‎3.(2017·浙江温州十五校联合体高二第二学期期末)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，Z元素原子核外M层电子数是K层的三倍。下列说法不正确的是(　　)‎ W X Y Z A.X、W、Z的三种元素的原子半径依次增大，非金属性依次减弱 10 / 10‎ B.Z、X的最低价气态氢化物的稳定性依次增强 C.W、X、Y、Z元素所在族的族序数等于其最高正价 D.元素Z的两种常见氧化物都能与元素W的最低价氢化物反应生成对应价态的酸 答案　C 解析　短周期元素Z原子核外M层电子数是K层的三倍，则Z为S元素、W为O元素、X为F元素、Y为Si元素。F、O、S原子半径依次增大，非金属性依次减弱，A正确；S、F非金属性依次增强，H2S、HF稳定性依次增强，B正确；W(O)无最高正价，X(F)无正价，C错误；SO2、SO3与H2O反应生成H2SO3、H2SO4，D正确。‎ ‎4.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是(　　)‎ Y Z M W A.原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X B.N的一种氧化物可用作油漆和涂料 C.热稳定性：XM＞X2Z D.X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 答案　D 10 / 10‎ 解析　X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，N是用量最多的金属元素，N是Fe。X元素的某种核素无中子，X是H。W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，根据Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知W是Si，M是F，Z是O，Y是N。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X，A正确；N的一种氧化物三氧化二铁可用作油漆和涂料，B正确；氟元素非金属性强于氧元素，则热稳定性：XM＞X2Z，C正确；水中氢原子不满足8电子稳定结构，D错误。‎ ‎5.(2017·浙江省五校高三上学期第一次联考)X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是(　　) ‎ A.可以形成化合物ZY3‎ B.非金属性：Z>Y C.最高化合价：Z>X D.Y和W形成的单质都有较强的氧化性 答案　B 解析　X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。氧和硫可以形成二氧化硫和三氧化硫，故A正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性Y＞Z，故B错误；Z的最高化合价为＋6，X的最高化合价为＋5，故C正确；氧气和氯气都有较强的氧化性，故D正确；故选B。‎ ‎6.(2017·××市高三9月选考适应性测试)右图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是(　　) ‎ A.Y的位置是第3周期ⅣA族 B.Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 10 / 10‎ D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 答案　B 解析　W元素的核电荷数为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的相对位置，Y、Z分别是Si、P；T是As元素。Si的位置是第3周期ⅣA族，故A正确；Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次增强，故B错误；H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C正确；根据对角线原则，As具有半导体特性，故D正确。‎ ‎7.(2017·××市高三9月选考科目教学质量评估)M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A.M、W、Z的原子半径依次减小 B.Y元素与氢元素可形成YH4、Y2H4、Y3H8等多种化合物 C.M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 D.工业上常用W与YZ2反应制备Y，同时生成WZ2‎ 答案　D ‎8.(2017·××市十校高三9月联考)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.Z的原子半径比Y的大 B.Z的氧化物对应水化物为强酸 C.可能存在多种含X的氢化物 D.X、Y、Z、W四种元素一定是主族元素 答案　C 10 / 10‎ 解析　A项，Y和Z属于同周期，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，因此Z的原子半径比Y小，错误；B项，如果Z是S，S的氧化物是SO2和SO3，其水化物是H2SO3和H2SO4，其中H2SO3属于中强酸，不是强酸，错误；C项，如果X为C，则C和H组成一类化合物是烃，正确；D项，W可能是Ne，不属于主族元素，错误。‎ ‎9.(2017·丽水、衢州、湖州三地市高三9月教学质量检测)a、b、c、d、e五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价 B.元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强 C.元素b、c、d的原子半径大小顺序：r(d)>r(c)>r(b)‎ D.元素e的单质可能是一种半导体材料 答案　D 解析　氧元素没有最高正价，A错误；氧元素非金属性强于磷，元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的弱，B错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素b、c、d的原子半径大小顺序：r(c)>r(d)>r(b)，C错误；元素e位于金属和非金属的分界线附近，其单质可能是一种半导体材料，D正确，答案选D。‎ ‎10.(2017·××市高三9月十校联考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，则下列说法中不正确的是(　　)‎ X Y Z W Q A.钠与W可能形成Na2W、Na2W2化合物 B.ZY2和XY2是不同类型的晶体 C.H2WO3的酸性比H2ZO3的酸性强，因为W的得电子能力比Z强 D.原子半径：Z>W>Q 10 / 10‎ 答案　C 解析　X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，则X是C元素，根据X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，Y、Z、W、Q分别是O、Si、S、Cl；钠与S可能形成Na2S、Na2S2化合物，故A正确；SiO2是原子晶体、CO2是分子晶体，故B正确；H2SO4的酸性比H2SiO3的酸性强，因为S的得电子能力比Si强，而不是H2SO3。故C错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，故D正确。‎ ‎11.(2017·浙江省选考十校联盟10月适应性考试)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)‎ A.单质的沸点：W>X B.氢化物的稳定性：Y