高考化学一轮复习课时分层训练6电解质鲁科版 14页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练6电解质鲁科版 ‎(建议用时：45分钟)‎ A级　基础达标 ‎1．下列说法正确的是 (　　)‎ A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D　[A中是因CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。]‎ ‎2．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是(　　)‎ A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质 14 / 14‎ B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物 D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键 C　[能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。]‎ ‎3．(2018·江西五校)下列方程式正确的是(　　)‎ A．Na曝露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2‎ B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH C．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O 14 / 14‎ C　[NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性时，氢氧根离子和氢离子完全反应，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C正确；金属钠曝在空气中，生成氧化钠，A错误；AlCl3溶液中加入足量氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；将磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe3O4＋NO＋28H＋===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑，D错误。]‎ ‎4．下列说法正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160035】‎ A．铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu＋H2SO4(浓)CuSO4＋H2↑‎ B．碳酸的电离方程式是H2CO3CO＋2H＋‎ C．二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是SiO2＋2OH－===H2O＋SiO D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑‎ C　[铜与浓硫酸发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，A项错误；碳酸为二元弱酸，分步电离：H2CO3HCO＋H＋、HCOCO＋H＋，B项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。]‎ ‎5．下列反应的离子方程式表达正确的是(　　)‎ A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2‎ B．1 mol·L－1 Na[Al(OH)4]溶液和4 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O＋2H＋===4S↓＋2SO＋H2O 14 / 14‎ B　[HI为强酸，应拆写成离子形式，A项错误；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；Na2S2O3溶液与过量稀H2SO4发生反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，D项错误。]‎ ‎6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：Ca2＋、K＋、HCO、NO B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、NO、SCN－‎ C．饱和氯水：NH、SO、SO、Cl－‎ D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe3＋、SO D　[由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO与氢离子和氢氧根离子均能反应，在溶液中不能大量共存，A错误；Fe3＋与SCN－在溶液中不能大量共存，B错误；氯水具有强氧化性，可氧化SO，SO不能大量存在，C错误。]‎ ‎7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－‎ B．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO C．加入铝粉产生氢气的溶液中：SO、Na＋、NO、Cu2＋‎ D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na＋、K＋‎ D　[HCO与Al3＋发生相互促进的水解反应，A错误；由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12‎ 14 / 14‎ ‎ mol·L－1的溶液呈强酸性或强碱性，若为强酸性则Fe2＋可被ClO－氧化，若为强碱性则Fe2＋与OH－生成沉淀，故B错误；能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则在含有NO的情况下不可能产生氢气，若为碱性，则Cu2＋可与OH－生成沉淀，故C错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，选项中四种离子可大量共存，D正确 。]‎ ‎8．(2018·长春质检)下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　) ‎ ‎【导学号：95160036】‎ 选项 离子方程式 评价 A NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热；NH＋OH－NH3↑＋H2O 正确；铵盐与NaOH溶液共热生成NH3‎ B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确；溶液呈中性时，酸碱中和生成水 C NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO 正确；ClO－和Fe2＋发生相互促进的水解反应 D ‎1 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O 正确；[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3‎ D　[NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热，除NH与OH－反应生成NH3外，HSO还会与OH－反应生成SO和H2O，A错误；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性时，H＋与OH－完全反应，离子方程式应为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B错误；NaClO溶液与FeCl2溶液混合，ClO－将Fe2＋氧化为Fe3＋，C错误。]‎ ‎9．(2018·宝鸡质检)某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是(　　)‎ 选项 W试剂 实验现象 X、Y的推断 A KI淀粉溶液 溶液变蓝 Fe3＋、SO B 酚酞试液 无明显现象 CH3COO－、Na＋‎ C 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 CO、NH 14 / 14‎ D 过量NaOH溶液 无明显现象 Al3＋、Mg2＋‎ A　[加入KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有氧化性离子，该离子可以为Fe3＋，且K＋、Cl－、Fe3＋、SO在该溶液中可以大量共存，A项符合题意；加入酚酞试液无明显现象说明溶液不呈碱性，若含有CH3COO－，则该溶液显碱性，B项不符合题意；若含有CO，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液还会产生气体，与实验现象不符，C项不符合题意；若含有Mg2＋，加入过量NaOH溶液，产生Mg(OH)2沉淀，D项不符合题意。]‎ B级　专项突破 ‎10．(2018·长春七校联考)下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 ‎[Al(OH)4]－结合H＋的能力比CO强 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 溶液显红色 Fe(NO3)2样品已氧化变质 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有Na＋、无K＋‎ D 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无NH A　[[Al(OH)4]－结合HCO电离产生的H＋生成Al(OH)3，A正确；将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，NO(H＋)将Fe2＋氧化为Fe3＋，B错误；观察K的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃，C错误；检验NH应使用浓的NaOH溶液且加热，D错误。]‎ 14 / 14‎ ‎11．在某钠盐溶液中，除Cl－之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的几种：SO、CO、SiO、I－、NO、SO。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。关于此溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．原溶液中可能含有SiO B．生成的气体中一定含有NO，可能含有CO2‎ C．溶液中减少的离子是SO、I－、NO D．原溶液中一定含有SO C　[由题意某钠盐溶液中加过量盐酸，溶液仍澄清可知无SiO，SiO＋2H＋===H2SiO3↓；溶液颜色变深，一定是I－和H＋、NO发生反应6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O，因此，气体中一定有NO，因阴离子物质的量相等，发生上述反应后NO有剩余，因此，使NO全部反应还需要有SO，3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O；等物质的量的SO、I－和NO恰好完全反应2I－＋2SO＋2NO＋4H＋===I2＋2NO↑＋2SO＋2H2O，满足减少3种离子，因此无CO，溶液中减少的离子应是SO、I－、NO。原溶液中可能含有的阴离子是SO。]‎ ‎12．(2016·全国Ⅱ卷，改编)现有一固体混合物由两种物质组成， 为了检测其成分进行了如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量的水得到无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。‎ 该固体混合物可能的组成为(　　)‎ A．FeCl3、MgSO4　　 B．Na2CO3、Na2SO4‎ C．CaCl2、K2SO4 D．K2CO3、Na2SO3‎ 14 / 14‎ B　[FeCl3溶液为黄色，而实验①得到无色溶液，A错误；实验②中白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，若气体为二氧化碳，则原固体可为Na2CO3、Na2SO4，B正确；若为CaCl2、K2SO4，溶于水有CaSO4沉淀生成，C错误；若为K2CO3、Na2SO3，向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀全部溶解，D错误。]‎ ‎13．(2018·张家口模拟)某溶液只含有K＋、Fe3＋、Cl－、Mg2＋、I－、CO、SO中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．该溶液中一定有I－、CO、SO、K＋‎ B．试剂①为硝酸钡溶液 C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－‎ D．试剂②一定为盐酸 C　[由实验可知，试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO、SO，则不含Fe3＋、Mg2＋；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②盐酸，H＋、NO、I－发生氧化还原反应生成I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为K＋。由上述分析可知，该溶液中一定有I－、CO、SO、K＋，故A正确；试剂①为硝酸钡溶液，故B正确；加入足量盐酸会引入Cl－，故无法判断原溶液中是否存在Cl－，故C错误；试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，故D正确。]‎ ‎14．(2018·云南七校联考)溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCO、CO、Cl－、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.01 mol·L－1，溶液体积为1 L。对溶 14 / 14‎ 液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。请回答下列问题。 ‎ ‎【导学号：95160037】‎ ‎(1)溶液A中的离子为_________________________________________；‎ 溶液A显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因________________________________(写出一个即可)。‎ ‎(2)反应①的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎(3)沉淀甲是________，沉淀乙是________(填化学式)。‎ ‎(4)固体C可能是________。‎ a．CuO b．Cu(OH)2‎ c．CuSO4 d．CuCl2‎ ‎(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为________________。‎ ‎(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________g。‎ 14 / 14‎ ‎【解析】　由框图可知，溶液A中加入足量盐酸产生气体甲，则溶液A中可能至少存在HCO和CO中的一种或Fe2＋、NO同时存在，两种情况下分别生成CO2和NO气体，但是二氧化碳在空气中不能转化为其他气体，则只能是Fe2＋、NO和H＋反应生成NO气体，NO在常温下与空气中的氧气反应生成NO2气体，符合题目要求，即溶液A中含有Fe2＋、NO，溶液A中不存在HCO和CO，由加入盐酸后，溶液A和溶液B中所含阴离子种类相同，所以溶液A中必含有Cl－，根据加入适量固体C调pH＝4，产生沉淀甲Fe(OH)3，向得到的溶液D中加入足量NaOH溶液后得到沉淀乙，推出产生沉淀乙的阳离子只能是Cu2＋，又根据溶液A中含有五种离子，且浓度均为0.01 mol·L－1，所以根据电荷守恒，溶液A中含有SO。‎ ‎(1)溶液A中含有的离子为Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NO、SO；溶液A是强酸弱碱盐的混合液，溶液中Fe2＋、Cu2＋水解生成H＋：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋、Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故溶液A显酸性。(2)反应①为Fe2＋、NO和H＋之间的氧化还原反应，3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)由框图可知，沉淀甲为Fe(OH)3，沉淀乙为Cu(OH)2。(4)由框图可知，固体C是通过与溶液中的H＋反应来调节溶液pH的，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，c(H＋)减小，平衡正向移动，促进Fe3＋水解，使之沉淀完全，故固体C可以是CuO、Cu(OH)2。(5)气体甲是NO，气体乙是NO2，将等体积的NO和NO2通入足量NaOH溶液中，发生离子反应为NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O。(6)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为CuO和Fe2O3，根据Cu元素和Fe元素守恒得固体质量为0.01 mol·L－1×1 L×80 g·mol－1＋0.01 mol·L－1×1 L××160 g·mol－1＝1.6 g。‎ ‎【答案】　(1)Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NO、SO　酸 Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋(或Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋)‎ ‎(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎(3)Fe(OH)3　Cu(OH)2‎ ‎(4)ab ‎(5)NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O 14 / 14‎ ‎(6)1.6‎ ‎15．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液实验如表所示：‎ 实验步骤 实验现象 ‎①取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 ‎②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 ‎③取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ‎④取③中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3‎ ‎⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断：‎ ‎(1)溶液中肯定存在的离子是___________________________________，‎ 溶液中肯定不存在的离子是____________________________________。‎ ‎(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是_________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ 14 / 14‎ ‎【解析】　利用肯定性原则，溶液无色，表明溶液中不存在Fe2＋；由实验①确定溶液呈酸性；由实验②确定溶液中存在NO；由实验③确定溶液中存在SO；由实验⑤确定溶液中存在Mg2＋和Al3＋；再根据互斥性原则，溶液呈酸性，H＋与HCO不共存，故溶液中不存在HCO；NO(H＋)具有强氧化性，与I－不共存，故溶液中不存在I－；最后根据进出性原则，实验③向溶液中引入了Cl－，故实验④不能确定溶液中是否存在Cl－。‎ ‎【答案】　(1)Al3＋、Mg2＋、NO、SO　Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO ‎(2)焰色反应，检验K＋；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl－‎ C级　能力提升 ‎16．(2018·长沙模拟)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，也是一种重要的化工原料。下列有关摩尔盐的叙述正确的是(　　)‎ A．摩尔盐溶液中，Na＋、Br－、Cl2可以大量共存 B．与少量NaOH溶液反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O C．向含1 mol 摩尔盐的溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全，离子方程式为2SO＋2Ba2＋＋Fe2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓‎ D．1 L 0.1 mol·L－1摩尔盐溶液与足量镁粉反应，生成5.6 g Fe D　[Fe2＋、Br－可被Cl2氧化，A错误。Fe2＋与NH3·H2O能够发生反应，所以滴加少量NaOH溶液时的离子方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，B错误。C项正确的离子方程式为2SO＋2Ba2＋＋Fe2＋＋4OH－＋2NH===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，故C错误。1 L 0.1 mol·L－1的摩尔盐溶液中含有0.1 mol Fe2＋，完全被镁粉置换可生成5.6 g铁，故D正确。]‎ 14 / 14‎ ‎17．(2016·全国Ⅲ卷，改编)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2～2.9‎ ‎2.8～3.1‎ ‎22～28‎ ‎60～65‎ ‎1～2‎ ‎<1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：‎ 回答下列问题： ‎ ‎【导学号：95160038】‎ ‎(1)已知“酸浸”时V2O5转化为VO，V2O4转化成VO2＋，请写出废钒催化剂“酸浸”时发生反应的所有离子方程式____________________________‎ ‎____________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(2)工艺中“氧化”中使VO2＋变为VO反应的离子方程式为_______，‎ ‎“中和”中生成“废渣2”的离子方程式为_______________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。‎ ‎(4)“流出液”中阳离子最多的是________。‎ 14 / 14‎ ‎【答案】　(1)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O，V2O4＋4H＋===2VO2＋＋2H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ‎(2)6VO2＋＋ClO＋3H2O===6VO＋Cl－＋6H＋　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ ‎(3)碱　(4)K＋‎ 14 / 14‎