高考化学一轮复习检测非金属元素及其化合物 专题非金属元素及其化合物doc 9页

专题三　非金属元素及其化合物 班级　　　　　　姓名　　　　　　得分　　　　‎ 请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。‎ 一、 单项选择题(本大题共7小题，共42分。每小题只有1个选项符合题目要求)‎ ‎ 1. (2014·新课标全国卷) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 (　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 ‎2. 下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是 (　　)‎ A. 氢氟酸是强酸，所以实验室少量的氢氟酸应保存在塑料瓶中 B. 焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C. 浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟 D. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好 ‎3. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 (　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　‎ 图1 图2 图3 图4‎ A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验　 ‎ D. 用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3‎ ‎ 4. (2014·江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 (　　)‎ ‎　　物质 组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3‎ O2‎ HNO3‎ C SiO2‎ NaOH HF D SO2‎ Ca(OH)2‎ NaHCO3‎ ‎ 5. 下列说法正确的是 (　　)‎ ‎①Cl2具有漂白性，可以直接使有色布条褪色　②SO2具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥　③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应　④检验溶液中N:加入NaOH浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 A. ①②③　 B. ②③④　 C. ③④　 D. ①②④‎ ‎ 6. (2013·上海卷)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和S)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为 (　　)‎ A. 9.0 L　 B. 13.5 L　 C. 15.7 L　 D. 16.8 L ‎ 7. 下列有关物质的说法正确的是 (　　)‎ A. 氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 C. 氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃 D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 答题栏 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 选项 二、 非选择题(本大题共4小题，共58分)‎ ‎ 8. (2013·北京理综)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:‎ 操作 现象 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 i. 液面上方出现白雾 ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 ‎(1) Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3) 向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由盐酸小液滴形成，进行如下实验:‎ a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化　b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀 ‎①实验a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是　 。‎ ‎(4) 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-‎ 发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(5) 将洗气瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。‎ ‎①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是　　　　。‎ ‎②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:　 。‎ ‎9. (2014·天津高考改编)‎ ‎ (1) P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是　　　　　　(填字母)。‎ a. NH3 b. HI　 c. SO2　 d. CO2‎ ‎(2) KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:　。‎ ‎(3) 工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理尾气NOx。已知: NO不能与Na2CO3溶液反应。请写出下列反应的化学方程式:‎ NO + NO2 + Na2CO3 ——　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ NO2 + Na2CO3——　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为　　　　　　 。‎ ‎10. Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡溶液变为无色。‎ ‎(1) SO2是大气污染物，是形成　　　　的因素之一，实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式为　　　　　　　　。‎ ‎(2) 碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3) 硅酸钠溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，通入过量的SO2，得到沉淀物。写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4) CO2气体中含有少量SO2气体，要除去SO2杂质，将混合气体通入　　　　　　　　试剂，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(5) 为了探究氨还原性，某研究小组用氨和CuO 在加热条件下反应，产物中得到一种红色固体和一种气体单质。写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎11. 在50 mL a mol·L-1硝酸中加入6.4 g Cu全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(N)=3 mol·L-1。‎ ‎(1) 稀释后溶液的pH=　　　　。‎ ‎(2) 若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为　　　　mol。‎ ‎(3) 治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下:‎ NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O　2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为　　　　mL。‎ 专题三　非金属元素及其化合物 ‎1. C　【解析】　在加热、碱性环境下,油污能够彻底水解,A项错误;Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO,导致漂白粉变质,而CaCl2与CO2不反应,B项错误;K2CO3与NH4Cl混合施用,发生双水解反应释放出NH3,降低肥效,C项正确;FeCl3与Cu的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,但FeCl3溶液不能将Cu2+还原为Cu,D项错误。‎ ‎2. B　【解析】　氢氟酸是弱酸,且与氢氟酸保存在塑料瓶中无因果关系;浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟,这与硝酸具有强氧化性无因果关系;二氧化硫具有漂白性,但与氯水混合能发生氧化还原反应,漂白能力下降。‎ ‎3. D　【解析】　氨气收集应用向下排空气法。‎ ‎4. B　【解析】　Al既能与HCl反应又能与NaOH溶液反应,HCl和NaOH能发生中和反应,A项任意两种物质均能反应;NH3能被O2氧化,NH3能与HNO3发生中和反应,但O2不能与HNO3反应,B项符合题意;SiO2既能与NaOH反应又能与HF反应,NaOH能与HF发生中和反应,C项任意两物质均能反应;因酸性:H2SO3>H2CO3,SO2既能与Ca(OH)2反应又能与NaHCO3反应,Ca(OH)2能与NaHCO3反应,D项任意两种物质均能反应。‎ ‎5. C　【解析】　Cl2具有漂白性,可以使湿润的有色布条褪色;SO2虽然具有较强的还原性,但可以用浓硫酸干燥,因为两者硫元素的化合价相邻,不反应。‎ ‎6. A　【解析】　本题考查氧化还原反应计算(极限法)。若混合物全是CuS,其物质的量为=0.15 mol,电子转移数为0.15 mol×(6+2)=1.2 mol,两者体积相等,设NO x mol,NO2 x mol,3x+x=1.2,计算得x=0.3,气体体积V=0.6 mol×22.4 L·mol-1=13.44 L;若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075 mol,转移电子数为0.075 mol×10=0.75 mol,设NO x mol,NO2 x mol, 3x+x=0.75,计算得x=0.187 5,气体体积V=0.375 mol×22.4 L·mol-1=8.4 L。因此选A项。‎ ‎7. B　【解析】　常温下浓硫酸可以使铝钝化;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,使其褪色。‎ ‎8. (1) 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎(2) 碱性、漂白性　(3) ①检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2的干扰　②白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀　(4) 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色　(5) ①CaSO4　②SO2+Cl2+2H2OS+2Cl-+4H+　‎ ‎【解析】　(2) pH试纸先变蓝,说明漂粉精溶液显碱性,后褪色,说明具有漂白性。(3) ①实验a说明白雾中无Cl2,从而排除了Cl2的干扰。②在酸性溶液中SO2可被N氧化成S,S也能与Ag+反应生成白色沉淀,故不能判断白雾中含有HCl。(4) 可根据反应Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O来设计实验验证这种可能性。(5) ①向沉淀X中加入稀盐酸,无明显变化,说明沉淀X中不含S;向上层清液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明X中含S,故沉淀X为微溶物CaSO4。②黄绿色溶液中含有Cl2,向该溶液中通入SO2可发生反应:SO2+Cl2+2H2OS+2Cl-+4H+。‎ ‎9. (1) b ‎(2) 4KClO3KCl+3KClO4‎ ‎(3) NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2‎ ‎2NO2 + Na2CO3NaNO2+ NaNO3+ CO2‎ ‎ (或1.875 )‎ ‎【解析】　(1) NH3是碱性气体,既不能用浓硫酸干燥,也不能用P2O5干燥;HI是具有还原性的酸性气体,可用P2O5干燥,但不能用浓硫酸干燥;SO2、CO2既能用浓硫酸干燥,又能用P2O5干燥,综上分析,正确答案为b。‎ ‎(2) KClO3(Cl的化合价为+5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl,另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比+5价高,可能为+6价或+7价,若为+6价,形成的盐中阴、阳离子个数比不可能为1∶1,只能是+7价,故该含氧酸盐为KClO4,据此可写出该反应的化学方程式。‎ ‎(3) 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol,‎ 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol,‎ ‎2NO2 + Na2CO3NaNO2 + NaNO3 + CO2　 Δm=48 g ‎　　　　　　　　　　　a　 　　　48a NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 　　Δm=32 g ‎　　　　 　　　　 b　　　 32b ‎,解得 n(NO2) = 0.75 mol×2+0.25 mol=1.75 mol n(NO) = 0.25 mol x===1.875‎ ‎10. (1) 酸雨　S+2H+SO2+H2O　‎ SO2+2NaOHNa2SO3+H2O　‎ ‎(2) Br2+S+2OH-2Br-+S+H2O　‎ ‎(3) Si+2SO2+2H2OH2SiO3↓+2HS　‎ ‎(4) 饱和碳酸氢钠溶液　HC+SO2HS+CO2‎ ‎(5) 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ‎11. (1) 0　(2) 0.125　(3) 150　‎ ‎【解析】‎ ‎(1) HNO3→‎ 根据溶液中的电荷守恒:‎ c(H+)+2c(Cu2+)=c(N)‎ n(Cu2+)==0.1 mol c(Cu2+)==1 mol·L-1‎ c(N)=3 mol ·L-1‎ 故c(H+)=1 mol·L-1‎ pH=-lg c(H+)=0‎ ‎(2) 设生成气体中NO2的物质的量为x mol,NO的物质的量为y mol,根据氧化还原反应中转移电子数相等得出x+3y=0.1×2,根据氮元素守恒得出x+y+0.1×3=0.05×9,解得x=0.125,y=0.025。‎ ‎(3) 由化学方程式知1 mol N对应1 mol NaOH,n(N)=0.125 mol+0.025 mol=0.15 mol,所以V(NaOH)==0.15 L。‎