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  • 2021-05-14 发布

2018全国高考化学离子反应专题集训含解析

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‎2019全国高考化学《离子反应》专题集训 一、选择题:(每题有1-2个选项符合题意)‎ ‎1.下列物质属于非电解质的是(  )‎ A.NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH ‎2.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(  )‎ A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫 C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液 ‎3.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(  )(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)‎ A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH―==ClO―+Cl―+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO―+H2OHClO+OH―‎ C.该消毒液与结厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl―+ClO―==Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO―==HClO+CH3COO-‎ ‎4.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )‎ A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-‎ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。‎ ‎5.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(  )‎ A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:‎ ‎2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个 ‎6.下列离子反应不能发生的是(  )‎ A.KHCO3+HCl===KCl+CO2↑+H2O B.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3‎ C.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH D.2HCl+Na2SO4===2NaCl+H2SO4‎ ‎7.下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(  )‎ ‎ A.Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH B.NaHCO3+H2SO4;KHCO3+HCl C.NaHCO3+NaOH;Ca(HCO3)2+NaOH D.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+H2SO4‎ ‎8.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(  )‎ A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液 D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸 ‎9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )‎ A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应:OH-+H+ = H2O ‎ B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O ‎ C.CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应:H++OH-===H2O D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ‎10.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(  )‎ A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 ‎ D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O ‎11.某无色溶液中,可大量共存的离子组是(  )‎ A.Na+、HCO3-、SO42-、Br- ‎ B.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-‎ C.H+、Cl-、K+、CO32- ‎ D.K+、Mg2+、SO42-、OH-‎ ‎12.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是(  )‎ ‎ A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、NO3-、SO42-‎ C.K+、MnO4-、NH4+、NO3- D.Na+、K+、HCO3-、NO3-‎ ‎13.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(  )‎ A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+ ‎ C.Mg2+、Ag+、SO42-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- ‎14.下列反应的离子方程式正确的是(  )‎ A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸: 2H++2Cl-+Ba2++2OH- 2H2O+BaCl2‎ B.澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎15.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )‎ A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO+OH==CO+H2O B.醋酸钠溶液和盐酸混合:CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+‎ C.氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓‎ 二、解答题: ‎ ‎1.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:‎ ‎①Ba(OH)2:____________________________________________;‎ ‎②KHSO4:_____________________________________________;‎ ‎③HNO3:_______________________________________________;‎ ‎④Na2CO3:_____________________________________________;‎ ‎(2)按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是________,属于碱的是________,属于盐的是________。‎ ‎2.写出下列离子方程式相对应的一个化学方程式。‎ (1) Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O___________________________‎ ‎(2)Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓___________________________‎ ‎(3)Ba2++ CO32—==BaCO3↓___________________________‎ ‎(4)CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O _____________________‎ ‎(5)NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O _____________________________‎ ‎(6)Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓____________________________‎ ‎3.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。‎ ‎(1)当溶液中有大量H+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。‎ ‎(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。‎ ‎【参考答案与解析】‎ 一、选择题: ‎ ‎1.A ‎【解析】 A项,NH3溶于水可以导电,但不是NH3发生了电离,而是NH3·H2O电离出的离子导电,所以NH3不是电解质,而是非电解质;B项的(NH4)2SO4是盐,是电解质;C项Cl2为单质,不是化合物,既不是电解质,也不是非电解质;D项CH3COOH是酸,是电解质。‎ ‎2.C ‎【解析】A中均为电解质;B中铜既不是电解质,也不是非电解质;D中硫酸溶液为混合物不是非电解质,是电解质溶液。‎ ‎3.B ‎【解析】A.消毒液的制备是用NaOH溶液吸收Cl2,发生的离子方程式为:Cl2+2OH―==ClO―+Cl―+H2O。‎ B.饱和NaClO溶液pH约为11的原因主要是由于溶液中ClO―的水解,水解方程式为:‎ ClO―+H2OHClO+OH―,现该消毒液pH约为12,是因为含有一定量的NaOH,故B错误。‎ C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,会产生有毒的Cl2,发生的离子方程式为:2H++Cl―+ClO―==Cl2↑+H2O。D.该消毒液加白醋可生成HClO,则可增强漂白作用,运用到了强酸制弱酸的原理,发生的离子方程式为CH3COOH+ClO―==HClO+CH3COO―。故选:B ‎4.D ‎【解析】A:次氯酸是弱酸,不可以拆写,应写成分子形式。B:单水解反应是可逆的,应使用可逆符号。‎ C:反应前后电荷不守恒。D:NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,说明此时NaHCO3溶液不足,发生的化学方式为:NaHCO3+ Ba(OH)2= BaCO3+NaOH+H2O,所以离子反应方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。‎ 故选:D ‎5.D ‎【解析】本题考查离子反应。A项:ClO-具有强氧化性,在酸性条件下,与Br-不能共存,故A错误;B项:Ag+与Cl-不能共存,故B错误;C项:该溶液中,应该是碱性条件下,故C错误;D项:方程式为:NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑,生成1molCl2,根据Cl2~e-,转移电子约为6.02×1023个,D正确。‎ 故选D。‎ ‎6. D ‎【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质,导致离子浓度减小,离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水,B项、C项生成了沉淀,所以反应能发生。‎ ‎7.B ‎8. D ‎【解析】A项中碳酸是弱酸,在离子方程式中要用分子式表示,错误;B项错误,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来;C项中CaCO3难溶,在离子方程式中要用化学式表示;D项正确,硝酸和盐酸的作用都是提供H+。‎ ‎9.AD ‎10.AC ‎11. A ‎【解析】B项,Cu2+有颜色;C项,H+与CO32-不能共存;D项,Mg2+与OH-不能共存。‎ ‎12.AB ‎13.AB ‎14.B ‎【解析】A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质,应写成离子的形式,故错误;C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO3)2。‎ ‎15.D ‎ ‎【解析】A中产物应有CaCO3沉淀生成;B中CH3COONa为可溶性盐应拆成离子形式。‎ 二、填空题: ‎ ‎1.答案:(1)①Ba(OH)2===Ba2++2OH-‎ ‎②KHSO4===K++H++SO42-‎ ‎③HNO3===H++NO3-‎ ‎④Na2CO3===2Na++CO32-‎ ‎(2)③ ① ②④‎ ‎2.答案:(1)Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O ‎(2)Fe(NO3)3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaNO3‎ ‎(3)BaCl2+K2 CO3==BaCO3↓+ 2KCl ‎(4) K2CO3 + H2SO4 = CO2↑+ H2O+K2SO4 ‎ ‎(5) NH4Cl +NaOH = NH3↑+ H2O + NaCl ‎ ‎(6)MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2↓+K2SO4‎ ‎3.答案:(1)CO32-、HCO3- (2)SO42-、CO32-‎ 解析:(1)当溶液中有大量H+存在时,则发生反应:‎ H++HCO3-===H2O+CO2↑;‎ ‎2H++CO32-===H2O+CO2↑。‎ ‎(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则发生反应:‎ Ba2++CO32-===BaCO3↓;Ba2++SO42-===BaSO4↓‎