化学小高考第题强化训练 9页

化学小高考第26题强化训练 ‎1、“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。‎ 步骤⑴ 取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被 ；‎ 步骤⑵ 将步骤⑴中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；‎ 步骤⑶ 取步骤⑵中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。8.0 g滤渣中活性炭的质量为 g；‎ 步骤⑷ 将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于 mL；‎ 步骤⑸ 向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。‎ 结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为 。‎ ‎2、 二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学刚取到热电厂（燃煤电厂）附近的雨水进行实验。‎ ‎① 测得该雨水样品的pH为4.73；‎ ‎② 向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；‎ ‎③ 每隔1 h ，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：‎ 测定时间/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 雨水样品的pH ‎4.73‎ ‎4.62‎ ‎4.56‎ ‎4.55‎ ‎4.55‎ 根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎⑴ 分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_________________________（用化学方程式表示）‎ ‎⑵ 常温下，取该雨水与一定量的蒸馏水相混合，则pH将____________（填“变大”、“变小”或“不变”)‎ ‎⑶ 兴趣小组同学取3小时后这种雨水V L，加入1.00 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0 mLBa(OH)2溶液。请你计算：‎ ‎①生成沉淀物的质量是多少？‎ ‎②该V L雨水中溶解SO2 的体积（标准状况）。‎ ‎3、 已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，‎ 并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。‎ 实验前 实验后 甲的质量 / g ‎101.1‎ ‎103.8‎ 乙的质量 / g ‎82.0‎ ‎86.4‎ ‎　　根据实验数据填空：‎ ‎（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为　　　　g，生成CO2的质量为　　　　g。‎ ‎（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为　　　　　　。‎ ‎（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为 ‎　　　　　　　　　　，结构简式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎4、铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：‎ 盐酸 甲：铝镁合金 测得生成气体的体积Ｖml(已折算成标准状况)； ‎ ‎ ‎ 某试剂过量 乙：铝镁合金 测得剩余固体的质量a克；‎ 过量NaOH 溶 液 盐酸 丙：铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量b克。‎ ‎⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式：‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 该方案能否测定出镁的质量分数？　　　 　（填“能”或“不能”）‎ ‎⑵实验设计乙所加入的试剂是　　　　 ，测得的镁的质量分数为　　　　　　　　　　　‎ ‎⑶实验设计丙测得沉淀的质量为2.9克，加过量的NaOH溶液充分反应后，_________________（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）　　　　　　　，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将　　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎5、某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。‎ ‎[探究目的]‎ 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。‎ ‎[查阅资料]‎ ‎①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。‎ ‎②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O ‎③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ‎8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O ‎④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O ‎[实验探究]‎ I．定性检验 编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生 ‎②‎ 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色 ‎③‎ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 ‎⑴实验③发生的反应的离子方程式为 。‎ ‎⑵上述实验说明黑色粉末X中含有 。‎ II．定量测定 根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：‎ ‎⑴操作Z的名称是 。‎ ‎⑵通过以上数据，得出‎13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。‎ ‎[交流讨论]‎ 在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)＝0.5mol/L。‎ 通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝ mol/L，c(NH4+)＝ mol/L，c(NO3-)＝ mol/L。‎ n(NaOH)/mol n[Fe(OH)3]/mol ‎0.28‎ ‎0‎ ‎0.2‎ ‎0.04‎ ‎0.4‎ ‎0.08‎ ‎0.6‎ ‎0.12‎ ‎0.8‎ ‎0.16‎ ‎1.0‎ ‎0.20‎ ‎1.2‎ ‎0.24‎ ‎1.4‎ 请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线。‎ 足量溶液A 充分反应 ‎6、为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：‎ ‎ 方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积 足量溶液B 充分反应 方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 回答下列问题：‎ ‎⑴小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更便于实施。‎ ‎⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。（填编号）‎ A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 ‎(3) 铜铝混合物的质量为Ag, ‎ 方案Ⅰ：常温下,测定生成气体的体积体积为VL,此同学经过计算得出铜的质量分数为(1-45V/56A),你认为此计算结果是否有问题 (是或否),理由 .‎ 方案Ⅱ:测定剩余固体的质量为Bg, 铜铝混合物中铜的质量分数为 . ‎ 若选用溶液的浓度均为Cmol/L,为了充分反应，溶质均过量了原溶质质量的1/5，则选用的溶液体积至少为 L或 L。‎ ‎7、化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：‎ ‎【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。 ‎ ‎【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，‎ 用下列两种方法进行实验：‎ 方法一、用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。‎ 方法二、加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有 。‎ ‎(2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是 。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是 。‎ ‎(3)在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于‎0.152 ‎g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是 。‎ 在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO‎4 g。‎ ‎8、某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。‎ 请回答下列问题。‎ ‎ （1）仪器中装入的试剂：B_________ D___________；‎ ‎ （2）连接好装置后应首先_________________________ ‎ ‎ （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 ‎ ____________________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；‎ ‎（4）反应过程中G管逸出的气体的处理方法是___________________‎ ‎ （5）从实验中测得了下列数据 ‎ ①空E管的质量a ‎ ②E管和WO3的总质量b ‎ ③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）‎ ‎ ④反应前F管及内盛物的总质量d ‎ ⑤反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：‎ ‎ 计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。‎ ‎9、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。‎ ‎⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：‎ 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ‎①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。‎ ‎②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。‎ ‎⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。需称取NaCl g ‎⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为‎2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)‎2L，原因是 。 ‎ ‎⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：‎ Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑‎ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。‎ 可选用制备气体的装置：‎ ‎10、酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。‎ 第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：‎ ‎（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中 ‎（2）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现 ‎（3）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示。‎ 表Ⅰ 不同时间酸雨的pH 测定时间/小时钟 ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ pH ‎4.73‎ ‎4.62‎ ‎4.56‎ ‎4.55‎ ‎（1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是 ‎ ‎（2）生成白色浑浊的离子方程式 ‎ ‎（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示） ‎ ‎（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将 （填“变大”“变小”或“不变”）‎ 第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：‎ 气体流速管 固体颗粒吸附剂 棉花 注：气体流速管是用来测量单位时间内 通过气体的体积的装置 酸性KMnO4溶液 ‎（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 ‎5SO2＋2MnO4-＋2H2O＝5SO42-＋2Mn2+＋4H+。‎ 该反应的现象是 ，SO2在该反应中显 （填“氧化”或“还原”）性。发生了 反应（填“氧化”或“还原”）‎ ‎（6）通入空气前应进行的实验操作是 ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 ‎ ‎（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 g/L ‎11、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。‎ ‎(2) 从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 (填操作方法)洗涤后可得纯净的Mg(OH)2。‎ ‎(3) 写出过程④中发生反应的化学方程式 。‎ ‎(4)  在以上提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是(      )‎ A. 分解反应    B.化合反应    C.复分解反应   D.置换反应 ‎(5)    已知海水中镁的含量为1.10mg/L,若该工厂每天生产1.00吨镁,则每天至少需要多少体积的海水?‎ 参考答案 ‎1、 氧化 2.4 52.5 2︰1‎ ‎2、⑴ 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 ‎ ‎⑵ 变大 ‎⑶ ①‎4.66g‎ ‎ ②‎‎0.448 L ‎3、2.7 4.4 1:‎3 C2H6O CH3CH2OH或CH3OCH3‎ ‎4、（1）2Al＋6H+ === 2Al3+＋3H2↑（1分）Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑（1分）‎ 能（1分）‎ ‎（2）NaOH溶液（1分） (a/3.9)×100%（2分）‎ ‎（3）过滤（1分） 30.8% （2分） 偏大（1分）‎ ‎5、[实验探究]‎ n(NaOH)/mol n[Fe(OH)3]/mol ‎0.28‎ ‎0‎ ‎0.2‎ ‎0.04‎ ‎0.4‎ ‎0.08‎ ‎0.6‎ ‎0.12‎ ‎0.8‎ ‎0.16‎ ‎1.0‎ ‎0.20‎ ‎1.2‎ ‎0.24‎ ‎1.4‎ I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu ⑵Fe和Fe3O4‎ II．⑴过滤 ⑵Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol ‎[交流讨论]‎ ‎1 0.15 3.65‎ ‎6、(1) Ⅱ (2)AB ‎ ‎（3）是 VL气体是在常温下测定的 ‎ （4）B/A 2（A-B）/15C 2（A-B）/45C 或 ‎ ‎7、（1）容量瓶 （2）使Fe2+完全氧化成Fe3+ 无污染 ‎（3）0.2 mol·L-1 ‎0.95a（2分）‎ ‎8、 (1）锌粒 浓硫酸 ‎ （2）检查气密性 ‎ （3）先从A瓶逐滴滴加液体 ‎ 检验H2的纯度 ‎ （4） 在G管出口处点燃 ‎ （5） ‎ ‎9、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3。②75％乙醇。‎ ‎ (2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。11.7g ‎ (3)<；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；中和滴定。‎ ‎ (4)e；d。‎ ‎10、⑴ SO2 有漂白作用 ，SO2 浓度变小 ⑵ Ba2++ SO42- = BaSO4↓‎ ‎⑶ 2H2SO3+ O2 = 2 H2SO4， (4) 变大 ‎（5）紫色褪去 还原 氧化（6）检查装置气密性 增大接触面积，有利于SO2的充分吸收（7）32bc/a ‎ ‎11、(1) 石灰乳原料丰富，成本低 ‎ 电解 ‎(2) MgCl2(或氯化镁) 过滤 ‎ ‎(3) MgCl2 (熔融) Mg +Cl2↑ ‎ ‎（4）BD(5)9.1×‎105 m3‎ ‎