氮族元素高考题 16页

‎1.‎ ‎2005年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学 ‎ 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 　A、N4是N2的同素异形体                      B、N4是N2的同分异构体 　C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2    D、N4的摩尔质量是‎56g 答案 A ‎2.‎ ‎2006年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学 ‎ 已知：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；4NO＋3O2＋2H2O 4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算： （1）amol NO完全转化为HNO3需要氧气______mol； （2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_______（保留2位小数）。 （3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高温下NO和O2不反应） 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。 （4）20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。 ①在右图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。 ②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________。 ‎ 答案 ‎（1）‎75a mol （2）0.14 （3）氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为6% （4）① ②3n(A)＝0.8{n(B)－125}‎ ‎3.‎ ‎2004年普通高校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷 ‎ ‎　下列物质中不会因见光而分解的是 　A  NaHCO3    B  HNO3    C  AgI    D  HClO 答案 A ‎ ‎4.‎ ‎2004年普通高校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷 ‎ CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 　A 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 　B 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 　C 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 　D 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 答案 C ‎5.‎ ‎2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷） ‎ ‎ ‎ X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→（气）。请针对以下两种不同情况回答： 　（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： 　　<1>Y的化学式是_________； 　　<2>生成固体C的化学方程式是_______________________________________。 　（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： 　　<1>B的化学式是__________； 　　<2>向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 _____________________________________________； 　　<3>将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________。   ‎ 答案 ‎（1）<1>H2 <2>NH3+HCl＝NH4Cl （2）<1>SO2 <2>H2S+OH-＝HS-+H2O <3>S+3Cl2+4H2O＝H2SO4＋6HCl ‎6.‎ ‎2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷） ‎ 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。     （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是_______________________________。     （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：     <1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；     试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。　     <2>停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_________________________________________ _____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。     （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：     <1>两气体通入的先后顺序是_______________________________________________，其理由是____________________________________________________________________________。     <2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。   ‎ 答案 ‎（1）<1>(NH4)2CO3［或NH4HCO3］ <2>吸收水和二氧化碳 （2）<1>4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2＝2NO2 2NO2(气) N2O4(气)+热量，降低温度使平衡向正方向移动，部分红棕色NO2变成无色N2O4 （3）<1>先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。 <2>4NH3+3O22N2+6H2O ‎ ‎7.‎ ‎2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷） ‎ 下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一 请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式：A：　　　　　　　 ，E：　　　　　　　F：　　　　　　　，Y：　　　　　　　。 (2)反应⑤的化学方程式为：：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：：　　　　　　　。 ‎ 答案 ‎(1)H2O、N2 、Ag 、HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3，‎ ‎8.‎ ‎2004年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试 ‎ I.合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途                                  。 II.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是                       。 ①固态氯化铵加热分解                                 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热                ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 III.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。 [实验操作] ①‎ 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 ②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 ③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。 回答下列问题： （1）检验氢气纯度的目的是                  。 （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是              ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是                  ，C瓶内气体的成份是                 。 （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是            。反应管E中发生反应的化学方程式是                      。‎ 答案 I.制化肥、制硝酸 II.②④ III.（1）排除空气，保证安全 （2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2 （3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 N2+3H2 2NH3 ‎ ‎9.‎ ‎2004年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试 ‎ 将‎32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为‎11.2L。请回答： （1）NO的体积为        L，NO2的体积为          L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水           g。 ‎ 答案 ‎（1）5.8，5.4 （2）(aV·10－3＋0.5)/0.04 （3）57.8‎ ‎ ‎ ‎10.‎ ‎2003年普通高校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷 ‎ 硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。‎19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为 　A  ‎28.2g    B  ‎56.4g    C  ‎64.2g    D  ‎‎72.6g 答案 B、D ‎11.‎ ‎2003年普通高校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷 ‎ 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 　         　　　　　　　　　A                    B                C              　　　　 D 答案 A、C ‎12.‎ ‎2003年普通高校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷 ‎ ‎ ‎ 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋‎3C 2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验： （1）称取‎10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气‎3.36L（标准状况）。 ①上述反应的化学方程式为                   ； ②该样品中的A1N的质量分数为          。 （2）另取‎10.00g样品置于反应器中，通入‎2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为‎1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭          g。‎ 答案 ‎（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑ （2）61.5％（3）1.92‎ ‎13.‎ ‎2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试 ‎ 某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4‎ 粉末变色。则原混合气体的成份是 　A  HCl和CO    B  HCl、H2和CO    C  CH4和NH3    D  HCl、CO和CO2‎ 答案 A ‎14.‎ ‎2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试 ‎ 将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 　A  [NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[Ba2＋]    B  [NO3－]＞[Ba2＋]＞[OH－]＞[NH4＋] 　C  [Ba2＋]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]    D  [NO3－]＞[Ba2＋]＞[NH4＋]＞[OH－]‎ 答案 B ‎15.‎ ‎2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试 ‎ 下列反应的离子方程式正确的是 　A  铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ 　B  硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ 　C  碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 　D  铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O 答案 C ‎16.‎ ‎2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试 ‎ X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是       ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是        ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是        ，其中和产物的化学式是                   。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是                                     。‎ 答案 H2SO3，SO3，P2O5 Na3PO4、H2O 2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5 ‎ ‎17.‎ ‎2003年普通高等学校春季招生全国统一考试理科综合能力测试 ‎ ‎ ‎ 为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去） ‎ ‎ 实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图） 回答下面问题： （1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是                                 。 （2）液体X可能是                 ；气体Y可能是                 。 （3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意                                                      ，理由是                            。 （4）用简单的实验证实（2）中的判断 ①对X的判断 ②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）‎ 答案 ‎（1）NO2气体会损坏橡胶 （2）N2O4（答液态的NO2同样给分）；O2 （3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U型管中。 （4）①在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N2O4。（其他合理答案同样给分） ②在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O2‎ ‎18.‎ ‎2003年高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学（广东） ‎ 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 　A  V1＞V2＞V3    B  V1＞V3＞V2    C  V2＞V3＞V1    D  V3＞V1＞V2‎ 答案 B ‎19.‎ ‎2002年普通高校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷 ‎ 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在‎300℃‎灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 　A  向CuSO4溶液中加入适量铁粉 　B  等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 　C  等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 　D  在NaBr溶液中通入过量氯气 答案 B、D ‎20.‎ ‎2002年普通高校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷 ‎ ‎0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 　A  30    B  46    C  50     D  66 ‎ 答案 B、C ‎ ‎21.‎ ‎2002年普通高校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷 ‎ ‎ ‎ Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为： 6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3 阅读上述实验流程，完成下列填空： （1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置      （选填a、b、c）。 ‎ ‎ （2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式                                                。 （3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为                      （填写三种）。 （4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：         （多选扣分）。 （a）蒸馏    （b）蒸发    （c）灼烧    （d）冷却结晶 （5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；           2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为        （a）x＜1.5    （b）x＝1.2    （c）X≥1.5 （6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为                         和                         。‎ 答案 ‎（1）a （2）Ag＋＋Cl－→AgCl↓ （3）漏斗、烧杯、玻棒 （4）b、e、d （5）c （6）催化剂的质量，AgNO3的质量 ‎22.‎ ‎2002年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试 ‎ ‎ ‎ 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （1）写出实验室制取氨气前化学方程式：                              。 （2）收集氨气应使用       法，要得到干燥的氨气可选用       ‎ 做干燥剂。 （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                                。该实验的原理是                    。 （4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 答： ‎ 答案 ‎（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O （2）向下排空气；碱石灰 （3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 （4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。‎ ‎ ‎ ‎23.‎ ‎2001年全国普通高等学校招生统一考试（上海卷）化学卷 ‎ 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 　A  H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋              B  Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ 　C  K＋、Ba2＋、OH－、SO42－               D  Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－‎ 答案 A ‎24.‎ ‎2001年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题 ‎ 下列盛放试剂的方法正确的是 　A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 　B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 　C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 　D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 答案 D ‎25.‎ ‎2001年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题 ‎ 有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是 　A．它完全燃烧时的产物是P2O5   ‎ ‎ 　B．它不溶于水 　C．它在常温下呈固态 　D．它与白磷互为同分异构体 答案 D ‎ ‎26.‎ ‎2001年普通高等学校招生全国统一考试广东省河南省化学试题 ‎ 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也 不产生沉淀的是 　A  Na＋  Ba2＋  Cl－  SO42－     B  Ｈ＋  NH4＋  Al3＋  SO42－] 　C  K＋  AlO2－  NO3－  OH－    D  H＋  Cl－  CH3COO－  NO3－‎ 答案 C ‎27.‎ ‎2001年普通高等学校招生全国统一考试（化学） ‎ 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为 ‎0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。 （本题中氨的式量以17.0计，水的密度以‎1.00 g/cm3计）‎ 答案 ‎1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×‎17.0 g/mol 其体积在标准状况下为12.0 mol×‎22.4 L/mol ‎1.00 L该氨水中含水的质量为‎1.00 L×‎915 g/L－12.0 mol×‎17.0 g/mol 其体积为 l体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。 若直接列出总式，同样给分： 1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。 ‎ ‎28.‎ ‎2001年普通高等学校春季招生考试（北京、内蒙古、安徽卷） ‎ A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。 　（1）A的化学式是__________________。 　（2）可用于除去B中水分的干燥剂是_______________。收集气体B的方法是___________________。 　（3）收集气体C的方法是___________________。 ‎ 答案 ‎（1）NH4Cl （2）碱石灰（或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂）；向下排气法 （3）向上排气法 ‎29.‎ ‎2000年全国普通高等学校招生统一考试（上海）化学试卷 ‎ 对下列事实的解释错误的是 　A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 　B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 　C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应 　D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸 答案 C　　‎ ‎30.‎ ‎2000年全国普通高等学校招生统一考试（上海）化学试卷 ‎ ‎ ‎ 铜和镁的合金‎4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 　A．‎9.02g     B.‎8.51g       C.‎8.26g      D.‎7.04g ‎ 答案 B ‎31.‎ ‎2000年普通高校春季招生考试化学卷 ‎ ‎ ‎ 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是 　A．H2和O2     B．HCl和NH3     C．H2和Cl2     D．CO和O2‎ 答案 A ‎32.‎ ‎2000年普通高校春季招生考试化学卷 ‎ ‎ ‎ 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是 　A．砷元素的最高化合价为+3      B.砷元素是第四周期的主族元素 　C．砷原子的第3电子层含有18个电子   D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性 答案 B、C ‎33.‎ ‎2000年普通高校春季招生考试化学卷 ‎ 已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下： 2KNO32KNO2+O2↑ 2Cu(NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑ 2AgNO32Ag+2NO3↑+O2↑ 今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成，取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6，通过计算（忽略氧在水中的溶解）回答： 该固体是否可能只是由一种盐组成的？若可能，指出是哪种盐。 若固体是混合物，指出它的可能组成（物质的量之比）。‎ 答案 ‎(1)4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 2AgNO3 2Ag＋2NO2＋O2 x mol x mol x/2mol 生成气体体积可表示为V＝3x/2 mol，产物中xmol NO2与x/4 mol O2反应，余下x/4 mol气体，体积表示为V¢。 ，符合题意，所以该固体可能是纯AgNO3 (2)若由KNO3和Cu(NO3)2按物质的量之比为1∶1组成的混合物也能符合题意。设KNO3和Cu(NO3)2分解得到的气体体积分别为V1和V2。 ‎ 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是 　A．浓硝酸　　 B．氧化亚铁溶液　　 C． 溴苯　　　　D．溴化银 答案 B ‎35.‎ ‎2000年普通高等学校招生全国统一考试(化学) ‎ ‎1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋  的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 　A．N5＋共有34个核外电子 　B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合 　C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 　D．化合物N5AsF6中F化合价为-1‎ 答案 C ‎36.‎ ‎2000年普通高等学校招生全国统一考试(化学) ‎ 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验： 　（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： _______________________________________________________________。 　（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： _______________________________________________________________。 　　 ‎ 答案 ‎（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 （2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 ‎37.‎ ‎2000年普通高等学校招生全国统一考试(化学) ‎ 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多‎1.4g ‎。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 ‎ 答案 ‎（1） （2）6 mol NO还原得到3 mol N2，4 mol NH3，氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol N2。现相差‎1.4g，‎1.4g/28=0.05mol，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。 依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况： 0.3 mol NO和0.7 mol NH3 0.2 mol NH3和 0.8 mol NO ‎ 室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是 　A．硝基苯    B．浓氨水    C．乙醇    D．汽油 答案 A