• 211.00 KB
  • 2021-05-14 发布

高考第二轮复习——无机推断与综合习题解析

  • 8页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 无机推断与综合 ‎【模拟试题】(答题时间:90分钟)‎ ‎1、有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐,甲中含B元素,乙中含C元素,丙中含A元素,甲、丙溶液pH>7,乙溶液pH<7;丁为气体,戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图:‎ 请回答:‎ ‎(1)写出C元素的原子结构示意图__________,写出丁和戊的电子式__________、__________;‎ ‎(2)用有关化学用语解释:乙溶液呈酸性的原因______________________________;‎ 丙溶液呈碱性的原因_____________________________;‎ ‎(3)写出有关反应的离子方程式:‎ ‎①乙溶液+丙溶液→丁______________________________;‎ ‎②己溶液+丙溶液→丁______________________________。‎ ‎2、A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2;A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;D和E的原子序数和为30;在元素周期表中,C是E的不同周期邻族元素。‎ 五种元素两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种,分子中原子个数比如下表:‎ 甲 乙 丙 丁 化合物中各元 素原子个数比 A:C=1:1‎ B:A=1:2‎ D:E=1:3‎ B:E=1:4‎ ‎(1)写出元素符号:B E ‎ ‎(2)A元素某原子核内中子数比质子数多1,则该核素的核组成符号为 。物质丁的分子为 分子(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎(3)向甲的水溶液中加入MnO2,氧化产物是 。‎ ‎(4)已知有机物乙的分子为平面结构,碳氢键间的夹角约为120°,实验室制取乙的化学方程式为 。‎ ‎(5)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物,有关离子方程式为 。‎ ‎3、某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、S2-、CO、、SO,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)沉淀甲是____________,‎ ‎(2)沉淀乙是__________,‎ ‎(3)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为:_________________________。 ‎ ‎(4)气体甲成分可能有哪几种?(可以不填满也可以补充,多填要扣分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎(5)综合上述信息,可以肯定存在的离子:_____________________________。‎ ‎4、一种澄清透明的溶液中,可能含有下列离子:K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、、、SO42-。现做以下实验:‎ ‎(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色;‎ ‎(2)取少量溶液,加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀;‎ ‎(3)将(2)中的沉淀过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀;‎ ‎(4)另取溶液,逐滴加入NaOH溶液至过量,只看到有棕色沉淀生成,且沉淀质量不减少。由此可以推断:溶液中肯定存在的离子有________________;溶液中肯定不存在的离子有________________;溶液中不能确定是否存在的离子有____________。‎ ‎5、一无色气体,可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶,发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从出气管出来的气体颜色显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知:①原气体中一定含有_____________,一定不会有____________;②最终结果可知原气体中_____________气体的体积比为_______。‎ ‎6、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)V的单质分子的结构式为 ;XW的电子式为 ;‎ Z元素在周期表中的位置是 。‎ ‎(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号) 。‎ ‎①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体 ‎(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式) ;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式) ,用一个离子方程式加以证明 。‎ ‎(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为 ,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式) 。‎ ‎7、A、B、C、D是四种短周期元素它们的原子半径依次减小,在周期表中B与A、C相邻,C的最外层电子数是其电子总数的,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答:‎ ‎(1)在X、Y、Z三种化合物中,沸点最高的是(用化学式表示,下同) ,‎ 稳定性由强到弱的顺序是 。‎ ‎(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物,1 mol该化合物中含有10 mol原子,则该化合物受热分解的化学方程式为 。‎ 若由A、B、C、D四种元素中的两种组成化合物,化合物中分子的空间构型为直线型 写出符合上述要求且原子数不少于3的任意两种化合物的结构式: 。‎ ‎(3)Y跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热,NaNO2被完全破坏,当有1 mol NaNO2发生反应时,共有3 mol电子转移,该反应的化学方程式为 。‎ ‎8、A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的同周期短周期元素。已知A 、C 、F 三种原子的最外层共有11 个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。请完成下列问题:‎ ‎(1)只根据 以上条件一定能判断出哪些元素?请在下列横线上写出相应的元素符号:A ,B ,C ,F ‎ ‎(2)上述元素形成的简单离子中半径最小的是 (填离子符号)。‎ ‎(3)写出F 的最高价氧化物对应的水化物与C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ‎ ‎(4)若已知与D 同主族的另一种短周期元素R 的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则D 单质在F 单质中燃烧可能生成 种化合物,写出其中各原子最外层均满足8 电子稳定结构的化合物的分子式 。B 单质在R 单质中燃烧生成的化合物中阳离子与阴离子的个数比为 。‎ ‎9、(I)已知在‎25℃‎的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,‎ 且Ksp(AgX)= 1.8×10-10,Ksp(AgY)= 1.0×10-12,Ksp(AgZ)= 8.7×10-17。‎ ‎(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为: 。‎ ‎(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-) (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为 。‎ ‎(4)由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中, (填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化,并简述理由: 。‎ ‎(II)“嫦娥一号”成功发射,实现了中国人“奔月”梦想。‎ ‎(1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧,下列是298K时,氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式:‎ H2(g)+O2(g)== H2O(l) △H =-285.8kJ/mol C(s)+O2(g)== CO2(g) △H=-393.5kJ/mol C8H18(l)+O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) △H=-5518kJ/mol CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+ 2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol 通过计算说明等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最多的是 ,发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用液氢和液氧这种推进剂的优点是 ; (请写两条) 。‎ ‎(2)已知:H2(g)== H2(l); △H=-0.92kJ/mol O2(g)== O2(l);△H=-6.84kJ/mol H2O(l)== H2O(g);△H=44.0kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: 。‎ 如果此次发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭所携带的燃料为45吨,液氢、液氧恰好完全反应生成气态水,总共释放能量 kJ(保留3位有效数字)。‎ ‎(3)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能,二者形成的原电池还能提供电能,美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池,电解液为KOH溶液,其电池反应式为:负极: ; 正极: ;‎ 总反应式: 。‎ ‎10、废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在。生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮,然后通过进一步转化成N2而消除污染。生物除氮工艺有以下几种方法:‎ ‎【方法一】 在有氧条件下,通过有 氧硝化菌的作用,将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮,然后在缺氧条件下,利用反硝化菌,硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气。见图中之①。反应过程为如下(注:有机物以甲醇表示;当废水中有机物不足时,需另外投加有机碳源)。2NH4++3O2====2HNO2 +2H2O +2H+ ; 2HNO2 +O2====2HNO3;6NO3―+2CH3OH→6NO2―+2CO2+ 4H2O;‎ ‎6NO2―+3CH3OH→3N2 +3CO2+ 3H2O+ 6OH―‎ ‎【方法二】 与方法一相比,差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮。见图中之②。‎ 请回答以下问题:‎ ‎(1)NH4+的空间构型为     。大气中的氮氧化物的危害有    和   等。‎ ‎(2)方法一中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为         g。‎ ‎(3)从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因:      。‎ ‎(4)自然界中也存在反硝化作用,使硝酸盐还原成氮气,从而降低了土壤中氮素营养的含量,对农业生产不利,农业上可通过松土作业,以防止反硝化作用。其原因是                               。‎ ‎(5)荷兰Delft大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径。在厌氧条件下,以亚硝酸盐作为氧化剂,在自养菌作用下将氨态氮(氨态氮以NH4+表示)氧化为氮气(见图中过程③)。其反应离子方程式为                    。‎ ‎11、生产着色铝片的工艺流程如下:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)第①步中NaOH溶液的作用是 ‎ ‎(2)第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光,写出其反应的的离子方程式 ‎ ‎(3)在第④步电解是以铝为阴极,铝片为阳极,在硫酸介质中控制电压电流,使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式:‎ 阴极: 阳极: ‎ ‎(4)氧化膜质量的检验:取出铝片干燥,在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液(3gK2CrO4+75mL水+25mL浓盐酸),判断氧化膜质量的依据是 ‎ A、铝片表面是否光滑 B、比较颜色变化 ‎ C、比较质量大小 D、比较反应速率大小 ‎(5)将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20~30min,封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密,有关反应的化学方程式是 ‎ ‎12、H2O2为绿色氧化剂,为了贮存运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO3·3 H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺流程如下:‎ ‎(1)写出过氧化氢的电子式 ‎ ‎(2)写出生成过碳酸钠的化学方程式 ‎ ‎(3)稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为:‎ ‎(4)加入异丙醇的作用是 ‎ ‎(5)下列物质不会使过碳酸钙失效的是  ‎ A、H2S B、醋酸 C、食盐 D、小苏打 ‎13、二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一,如果了解二氧化硫的性质,它在我们的生活中也有广泛的用途。‎ ‎(1)下列可产生二氧化硫污染大气的是 。(填序号)。‎ A、含硫矿石的冶炼 B、大量化石燃料的燃烧 C、大量烟花爆竹的燃放 D、硫酸厂排放的工业尾气 ‎(2)某课外小组采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下 测试时间段 ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 雨水的pH ‎4.73‎ ‎4.62‎ ‎4.56‎ ‎4.55‎ ‎4.55‎ 分析雨水样品pH变化的原因(用文字和化学方程式说明)‎ ‎(3)某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质,设计如下实验,请完成实验报告。‎ 序号 二氧化硫的性质 主要操作和现象 化学方程式 ‎①‎ 将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中,品红由红色变为无色 ‎②‎ 氧化性 ‎③‎ 将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中,氯水由浅黄绿色变为无色 ‎(4)目前,我国大都使用以亚硫酸类化合物为主的漂白剂,通过产生的二氧化硫而使食品漂白。我国《食品添加使用卫生标准》规定:“亚硫酸用于蜜饯、葡萄糖中的残留量(以二氧化硫计)不超过0.05 g/kg”。目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验方法主要是:样品经处理后,加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定,再加入硫酸使二氧化硫游离,用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用 (填名称)作指示剂,滴定终点的现象是 。‎ ‎(5)现有100 g二氧化硫含量超标的蜜饯样品经过处理后,配制成1000mL溶液,取出50 mL溶液,分别与氢氧化钾、硫酸反应,再用碘标准溶液 510-3mol/L滴定,消耗碘标准溶液5 mL,则样品中二氧化硫的含量(g/kg)为 (保留二位小数)。‎ ‎14、重晶石(BaSO4)难溶于水,要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法;实验室可以采用沉淀转化法。‎ 高温煅烧还原法 ‎(1)煅烧还原的热化学方程式为: ‎ 有关的数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H= -1473.2 kJ·mol-1‎ C(s)+O2(g)=CO(g);△H= -110.5 kJ·mol-1‎ Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H= -460kJ·mol-1‎ ‎(2)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示) ‎ 沉淀转化法 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液。如此处理多次,直到BaSO4全部转化为BaCO3:BaSO4(s)+CO32―(aq)BaCO3(s)+SO42―(aq)(平衡常数K=0.042)‎ ‎(3)现有0.20 mol BaSO4,每次用1.00 L 2.0mol·L-1饱和Na2CO3溶液处理,假定BaSO4能全部转化,至少需要处理多少次?(写出计算过程)‎ ‎(4)从“绿色化学”角度分析,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是 ‎ ‎15、污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生络合反应:Cu2++2 H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。‎ ‎(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式: 。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大,其后果是 。‎ 下图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。‎ 某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水。‎ 请根据上图回答问题:‎ ‎(2)欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液pH= ‎ ‎(3)当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有: ,其物质的量之比为 ‎ ‎(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式: ‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、(1), ::C::, Na+[:::]2-Na+‎ ‎(2)HSO4-= H++SO42-,‎ ‎(3)①2H++CO32-= CO2↑+H2O;‎ ‎②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎2、(1)B:C E:Cl (2);非极性 ‎(3)O2 (4)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ‎(5)Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎3、(1)甲 S (2)乙 (3)‎ ‎(4)‎ H2S SO2‎ CO2‎ H2S、CO2‎ SO2、CO2‎ ‎(5)、、、‎ ‎4、SO42-、Fe3+; Ba2+、Al3+、HCO3-; K+、NH4+、Cl-、NO3-‎ ‎5、① NH3、NO、CO2,NO2、HCl、H2②NO和CO2,2:3‎ ‎6、(1)N≡N Mg2+[]2- 第4周期,第Ⅷ族(2)① ③‎ ‎(3)CH4 NH3 NH3+H3O+=NH4++H2O ‎(4)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ SO2‎ ‎7、(1)H2O;H2O、NH3、CH4(2)NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ ‎ O=C=O、H—C≡C—H;‎ ‎(3)NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。‎ ‎8、‎ ‎9、(I)(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小 (3)1.0×10-6mol·L-1‎ ‎(4)能;Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)= 8.7×10-17‎ ‎(II)(1)H2; 相同质量时,氢气放出的热量多;产物为水,无污染 ‎(2)H2 (l)+O2(l)== H2O(g) △H=-237.46kJ/mol 5.94×108‎ ‎(3)负极:2H2+4OH—-4e— == 4H2O 正极:O2+2H2O+4e— == 4OH—‎ 总反应式:2H2+O2 == 2H2O ‎10、(1)正四面体。破坏臭氧层、光化学污染、形成酸雨等。 (2)4.57 (4.6也可)。‎ ‎(3)节省氨态氮氧化到硝酸态氮所需消耗的氧,还可节省还原硝酸态氮到氮气的有机碳源。‎ ‎(4)增加与氧气的接触,防止反硝化作用。 (5)NH4++NO2―=N2↑+2H2O ‎11、(1)洗去铝表面的油污 ‎ ‎(2)Al+4H++NO3-=Al3++NO↑ +2H2O  ‎ ‎(3)6H+ +6e-=3H2↑  2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ ‎ ‎(4)B ‎ ‎(5)2Al+3H2O(g) = Al2O3+3H2(g)‎ ‎12、(1)  ‎ ‎(2)2Na2CO3 + 3 H2O2 =2Na2CO3·3 H2O2  ‎ ‎(3)MgCl2 + Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl ‎ ‎(4)降低过碳酸钠的溶解度,有利于晶体析出 ‎ ‎(5)C、D ‎13、(1)A、B、C、D ‎(2)因在空气中亚硫酸与氧气反应生成酸性更强的硫酸,所以pH变小。‎ ‎(3)①漂白性 ‎②将二氧化硫通入氢硫酸溶液中,溶液中出现白色(或浅黄色)沉淀 ‎③还原性 ‎(4)淀粉溶液 溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色 ‎(5)0.32g/kg ‎14、(1)BaSO4(s)+‎4C(s)= BaS(s)+4CO(g);△H=+571.2 kJ•mol-1 ‎ ‎(2)S2- + H2O HS- + OH-‎ ‎(3)计算过程 :设每次用1.00L 2.0 mol•L-1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4‎ BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-‎ ‎(2.0-x) mol•L-1 x mol•L-1 ‎ x = 0.081(0.084也给分);处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5(2.38也给分)。 ‎ ‎ 答:至少处理3次 ‎ ‎(4)节能,环保 ‎ ‎15、(1)Fe3++3H2DzFe(HDz)3+3H+。Fe3+ 会形成Fe(OH)3沉淀  ‎ ‎(2)1  ‎ ‎(3)Bi3+  Bi(HDz)3; 3:2  ‎ ‎(4)Zn(HDz)2 + 6OH- = + 2Dz2- + 2H2O ‎