（浙江专版）备战2020高考化学一轮复习 易题快速练15“NA”的广泛应用 5页

1 速练 15 “NA”的广泛应用 类型一 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 一、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 (1)标准状况下，5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.25NA( ) (2)标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有的氯原子数目为 0.3NA( ) (3)常温下，22.4 L 甲烷中含有的电子数为 10NA( ) (4)惰性电极电解食盐水，若电路中通过 NA 个电子，则阳极产生气体 11.2 L( ) 二、物质的量或质量与状况 (1)10.6 g Na2 CO3 晶体中含 CO 2－ 3 数目为 0.1NA( ) (2)18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA( ) (3)0.1 mol 过氧化钠含有的共用电子对数为 0.2NA ( ) 三、物质的微观结构 (1)2.0 g H2 18O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA( ) (2)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA( ) (3)标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA( ) (4)标准状况下，2.24 L 己烷分子中含有 1.9NA 对共用电子( ) (5)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA( ) (6)12 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA( ) (7)1 mol 氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为 NA( ) (8)31 g 白磷中含有的共价键数为 1.5NA( ) 四、电解质溶液中粒子数目的判断 (1)在 1 L 0.1 mol·L－1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA ( ) (2)1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO － 3 和 CO 2－ 3 离子数之和为 0.1NA( ) (3)0.1 mol·L－1 的 NaHSO4 溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA( ) (4)室温下，1 L pH＝13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH－离子数目为 0.1NA( ) 五、阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应” (1)一定条件下，0.1 mol SO2 与足量氧气反应生成 SO3，转移电子数为 0.2NA( ) (2)标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2 混合后气体中分子总数为 3NA( ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3 分子数为 NA( ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( ) 六、氧化还原反应中电子转移数目的判断 (1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA( ) 2 (2)1 mol Fe2＋与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子( ) (3)0.1 mol N2 与足量的 H2 反应，转移的电子数是 0.6NA( ) (4)过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA( ) (5)向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为 NA( ) (6)1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA( ) 类型二 综合练 1．(2018·温州市十五校联合体高一下学期期中)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是( ) A．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA B．分子总数为 NA 的 CO 和 H2 的混合气体，体积约为 22.4 L C．标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5NA D．足量的 Fe 在 1 mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 3NA 2．(2018·宁波市 3 月新高考选考适应性考试)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正 确的是( ) A．4.6 g Na 与含 0.1 mol HCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.1NA B．25 ℃时，pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH－的数目为 0.2NA C．常温下，14 g C2H4 和 C3H6 混合气体所含的原子数为 3NA D．等质量的 1H2 18O 与 D2 16O，所含中子数前者大 3．(2018·宁波市 3 月新高考选考适应性考试)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是( ) A．在一定条件下，0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 充分反应，转移电子数一定小于 0.6NA B．273 K、101 kPa 下，28 g 乙烯与丙烯(CH2===CHCH3)混合物中含共价单键的数目为 4NA C．6.0 g SiO2 晶体中含有 0.1NA 个 SiO2 分子 D．常温下，1 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－数目为 0.2 NA 4．(2018·浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列 说法不正确的是( ) A．1 mol —CH3 中含有的质子数为 10NA B．H2O2＋Cl2===2HCl＋O2 反应中，每生成 32 g O2，转移 2NA 个电子 C．3.6 g CO 和 N2 的混合气体含中子数约为 1.8NA D．6.2 g 白磷含有 0.3NA 个 P—P 键 5．(2018·嘉兴市第一中学高一下学期期中)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法不正确的是 ( ) A．常温常压下，2 g D2O 中含中子数为 NA B．标准状况下，22.4 L 己烷中碳原子数为 6NA 3 C．2.4 g Mg 在空气中充分燃烧，转移电子数为 0.2NA D．28 g 乙烯与丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳氢键数目为 4NA 6．(2018·嘉兴市高三二模)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．pH＝1 的 H2SO4 溶液含 H＋的数目为 0.1NA B．1 mol OH－与 1 mol 羟基所含质子数均为 9NA C．标准状况下，11.2 L C3H8 中含有 C—C 键的数目为 3NA D．4.8 g Mg 与 2.2 g CO2 充分反应，转移电子数为 0.1NA 7．(2018·浙江省十校联盟选考 3 月适应性考试)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是( ) A．1.0 L 18.4 mol·L－1 H2SO4 溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的 H2SO4 分子数目 为 9.2NA B．将 1 mol 氯气溶于水，转移电子的数目为 NA C．25 ℃时，pH＝11 的氨水 1 L，溶液中 OH－数目为 0.001NA D．1 mol C2H6O 的有机物含有 C—H 键数目一定是 6NA 8．(2018·浙江省杭十四中高三化学选考 3 月考试)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是( ) A．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子 B．235 g 核素 235 92U 发生裂变反应：235 92U＋1 0n――→裂变 90 38Sr＋136 54Xe＋101 0n，净产生的中子(1 0n)数为 10NA C．乙醇中存在的共价键总数为 10 个 D．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目为 0.46NA 4 答案精析 类型一 一 (1)√ (2)× (3)× (4)× 二 (1)√ (2)× (3)× 三 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ 四 (1)√ (2)× (3)× (4)× 五 (1)× (2)× (3)× (4)× 六 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× 类型二 1．D [A 项，1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 3NA，错误；B 项，分子总数为 NA 的 CO 和 H2 的混合气体，物质的量为 1 mol，体积在标况下约为 22.4 L，错误；C 项，标准状况下，苯 是液体，11.2 L 苯的物质的量未知，错误；D 项，足量的 Fe 在 1 mol 氯气中完全燃烧，生成 三氯化铁，失去电子数为 3NA，正确。] 2．C [A 项，Na 既可以和酸反应又可以和水反应放出氢气，4.6 g 钠物质的量为 0.2 mol， 转移电子数为 0.2 mol，即 0.2NA，错误；B 项，pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液未给出体积，无法计 算含有 OH－的数目，错误；C 项，常温下，C2H4 和 C3H6 混合气体的最简式为 CH2,14 g 为 1 mol， 所含原子数为 3NA，正确；D 项，等质量的 1H2 18O 与 D2 16O，所含中子数相等，错误。] 3．A [A 项，由于 N2 和 H2 生成 NH3 为可逆反应，0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 不可能完全反应， 所以转移的电子数一定小于 0.6NA，正确；B 项，已知乙烯分子中含有 4 个共价单键，而丙烯 分子中含有 7 个共价单键，由于 28 g 混合物中乙烯和丙烯各自的质量不知道，所以含有的共 价单键数目无法计算，错误；C 项，SiO2 是由 Si 原子和 O 原子构成的原子晶体，没有 SiO2 分子，错误；D 项，常温下，1 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中，含有的 OH－数目为 1 L×0.1 mol·L 5 －1×NA＝0.1NA，错误。] 4．A 5．B [A 项，常温常压下，2 g D2O 中含中子数为 2 g 20 g·mol－1×10×NA＝NA，正确；B 项，标 况下，己烷为液态，22.4 L 不为 1 mol，错误；C 项，2.4 g Mg 在空气中充分燃烧，转移的 电子数为 2.4 g 24 g·mol－1×2×NA＝0.2NA，正确；D 项，乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，所以二者 的含碳量相同，n(C—H)＝ 28 g 14 g·mol－1×2＝4 mol，所以含碳氢键数目为 4NA，正确。] 6．B [A 项，没有体积，无法求算 H＋的数目，错误；B 项，1 mol OH－所含质子数为 8NA＋NA ＝ 9NA ,1 mol 羟基所含质子数为 8NA＋NA ＝9NA，正确；C 项，标准状况下，11.2 L C3H8 中含有 C—C 键的数目为 NA ，错误；D 项，4.8 g Mg 与 2.2 g CO2 充分反应，CO2 不足，转移电子数 为 0.2NA，错误。] 7．C [稀硫酸与铜不反应，1.0 L 18.4 mol·L－1 H2SO4 溶液与足量铜在加热的条件下，硫酸 不能完全反应，所以被还原的 H2SO4 分子数目小于 9.2NA，故 A 错误；氯气不能与水完全反应， 将 1 mol 氯气溶于水，转移电子的数目小于 NA，故 B 错误；25 ℃时，pH＝11 的氨水中 c(OH －)＝10－3 mol·L－1，所以 1 L 溶液中 n(OH－)＝10－3mol，数目为 0.001NA，故 C 正确；C2H6O 若 是 C2H5OH，则 1 mol C2H6O 含有 C—H 键数目是 5NA，C2H6O 若是 CH3OCH3，则 1 mol C2H6O 含有 C—H 键数目是 6NA，故 D 错误。] 8．A [Fe 完全转变为 Fe3O4，Fe 由 0 价升高到＋8/3 价，3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失 去 8NA 个电子，A 正确；根据反应可知，235 g 核素 235 92U，物质的量为 1 mol，根据反应方程式 可知，净产生的中子(1 0n)数为 9NA，B 错误；乙醇中存在的共价键：碳碳单键 2 个，碳氢单键 7 个，碳氧单键 1 个，氧氢单键 1 个，共有 11 个，C 错误；浓硫酸与足量铜微热反应，随着 反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以 50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与 足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目小于 0.46NA，D 错误。]