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- 2021-05-14 发布
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2014年全国普通高校统一招生考试(重庆卷)
相对原子质量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个备选项中,只有一项符合题目要求)
⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A.明矾用作净水剂 B.液氯用作致冷剂 C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂
⒉下列实验可实现鉴别目的是( )
A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
⒊下列叙述正确的是( )
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度
⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到的滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
—CHO
CHO
题5图
⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是( )
A.Br2的CCl4溶液 B.[Ag(NH3)2]OH溶液
C.HBr D.H2
⒍已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为( )
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
a
N
b
T1
T2
W
t1
0
t/min
c(X)/mol·L-1
题7图
⒎在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是( )
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0 t1时间内,c(Y)=mol·L-1·min-1
C.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
二、非选择题(本大题共4小题,共58分)
⒏(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效能原料,其原子核内的中子数为
(2)Na的原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”。)
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为;SiO2的晶体类型为 。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1kg 3He,同时可得6000kg H2和700kg N2,若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg
⒐(15)中华人民共和国国家标准(GB2760-200-)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.
A
B
C
a
b
H2O2
题9图1
(1)仪器A的名称是 ,水通入A的进口为 。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为 。
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题9图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50mL滴定管进行实验,
当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积 (填序号)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为 g·L-1
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:
⒑(14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料,可由下列反应路线合成(部分反应条件)
HCCl3 + C6H5CHO
Cl3CCHO + C6H6
A B
D E
CH
OH
CCl3
CH
OOCCH3
CCl3
③
G
J(结晶玫瑰)
①
②
碱
酸
(1)(A)的类别是 ,能与Cl2反应生成A的烷烃是 。B中的官能团是 。
(2)反应③的化学方程式为
(3)已知:B
KOH
苯甲醇+苯甲酸钾,则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液,能除去的副产物是
(4)已知:+HO-CH
R1
R2
酸
-CH
R1
R2
+H2O,则经反应路线②得到一种副产物,其核磁共振氢谱有4种峰,各组吸收峰的面积之比为
(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色,与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生,则L与NaOH的乙醇溶液共热,所得有机物的结构简式为 。(只写一种)
⒒(14分)氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。
⑴氢气是清洁能源,其燃烧产物为 。
⑵NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO3,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。
⑶储氢还可借助有机物,如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
(g)
高温
FeSO4/Al2O3
(g)+3H2(g)
在某温度下,向恒容容器中加入环已烷,其起始浓度为amol·L-1,平衡时苯的浓度为bmol·L-1,该反应的平衡常数K=
⑷一定条件下,题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
H2O
2.8mol气体
(忽略水蒸汽)
含苯的物质的量分数为10%的混合气
10mol混合气,其中苯的物质的量分数为24%
高分子电解质膜(只允许H+通过)
多孔性惰性电极D
多孔性惰性电极E
电源
A
B
题11图
①导线中电子转移方向为 。(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为 。
③该储氢装置的电流效率η= 。(η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%,计算结果保留小数点后1位。)
参考答案:
1.B 2.C 3.D 4.B 5.A 6.D 7.C
8.(15分)
⑴1 ⑵2
8
1
+11
O
2-
O
Na+
Na+
⑶①高 ②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;原子晶体 ③NaCl,NaClO,Na2CO3
9.(15分)⑴冷凝管或冷凝器,b ⑵SO2+H2O2=H2SO4
⑶③;酚酞;④
⑷0.24
⑸原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响。
10.(14分)
⑴卤代烃,CH4或甲烷。—CHO或醛基。
⑵-CH
OH
CCl3
+CH3COOH浓硫酸
Δ
-CH
OOCCH3
CCl3
+H2O
⑶苯甲酸钾
⑷1∶2∶4∶4
⑸—
Cl—
ONa
CH=CH2
Cl
或—Cl
Cl—
ONa
CH=CH2
11.(14分)
⑴H2O
⑵NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,4NA或2.408×1024
⑶mol3·L-3
⑷①AD
②C6H6+6H++6e-=C6H12
③64.3%