高考天津理综化学试题 3页

‎2013年高考天津理综化学试题 一、在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎1.运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C.互为同系物 D.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 ‎2.以下食品化学知识的叙述不正确的是( ) A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 ‎ D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 ‎3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A.IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 ‎ B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+‎7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 ‎ D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 ‎4.下列实验误差分析错误的是( ) A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 ‎ B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 ‎ C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 ‎ D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 ‎5.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 ‎ B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C.在Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH－)－‎2c(H2S)－c(HS－)‎ ‎ D.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 ‎6.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：pb(s)+pbO2(s)+2H2SO4(aq)=2pbSO4(s)+2H2O(l)‎ ‎ 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是( )‎ ‎7.(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：‎ ‎ (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。‎ ‎ (2)X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。‎ ‎ (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)‎ ‎ 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。‎ ‎ 写出C的结构式： ；D的电子式： 。‎ ‎ ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 。‎ ‎ ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。‎ ‎8.(18分)已知2RCH2CHOR－CH2CH=C－CHO水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为 ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 。‎ ‎ (2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为 。‎ ‎ (3)C有 种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： ‎ ‎ 。‎ ‎ (4)第③步的反应类型为 ；D所含官能团的名称为 。‎ ‎ (5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： 。‎ ‎ a.分子中有6个碳原子在一条直线上；‎ ‎ b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。‎ ‎ (6)第④步的反应条件为 ；写出E的结构简式： 。‎ ‎9.(18分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。‎ Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：‎ ‎①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；‎ ‎④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 。‎ ‎(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。‎ ‎(4)装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：‎ ‎ 。‎ ‎(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。‎ Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。‎ ‎(7)电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 。‎ ‎(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：‎ ‎①H2S的原子利用率为100%；② 。‎ ‎10.(14分)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25(直径小于等于2.5的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM25、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。‎ ‎ 请回答下列问题： (1)将PM25样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： ‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH4+‎ SO42－‎ NO3－‎ Cl－‎ 浓度/mol·L－1‎ ‎4×10－6‎ ‎6×10－6‎ ‎2×10－5‎ ‎4×10－5‎ ‎3×10－5‎ ‎2×10－5‎ ‎ 根据表中数据判断PM25的酸碱性为 ，试样的pH= 。‎ ‎ (2)为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。‎ ‎ 已知：H2(g)+;△H=－241.8kJ·mol－‎1 C(s)+ △H=－110.5kJ·mol－1‎ ‎ 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。‎ ‎ ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。 a.Ca(CH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3‎ ‎ (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ‎ ①已知汽缸中生成NO的反应为： N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H0‎ ‎ 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。‎ ‎ ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO： 2CO(g)=‎2C(s)+O2(g)‎ ‎ 已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据： 。‎ ‎ ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎2013年高考天津理综化学试题答案 ‎1-6BCABCD,‎