精高考复习必备高中化学方程式汇编全 2页

无机化学部分 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）‎ 1． 氧化性：‎ F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2‎ Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3‎ ‎2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2‎ Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2‎ Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考） ‎ 2． 还原性 ‎ S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O ‎（X2表示F2，Cl2，Br2）‎ PX3+X2===PX5‎ C+CO2===2CO ‎ (生成水煤气)‎ ‎(制得粗硅) ‎ Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑‎ ‎3．（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 ‎4Na+O2===2Na2O ‎ ‎2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑‎ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ ‎ ‎2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O ‎2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑‎ ‎ ‎ ‎ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)‎ ‎1．还原性: 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用） 2H2S+SO2===3S↓+2H2O ‎ 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O ‎ 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)‎ ‎2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应）‎ ‎3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）‎ ‎4．不稳定性： 2H2O2===2H2O+O2↑ ‎ 非金属氧化物 ‎1．低价态的还原性： 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2 ‎ ‎2．氧化性： NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)‎ ‎3．与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O（冷）===2HPO3 P2O5+3H2O（热）===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)‎ ‎4．与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)‎ SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3‎ ‎ SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) ‎ 金属氧化物 ‎1．低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O ‎2。氧化性: MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉) ‎ ‎3．与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑‎ ‎4．与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 含氧酸 ‎1．氧化性:‎ HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) ‎ H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ‎8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎2．还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ‎3．酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑ H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑ H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体) 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）‎ 1． 不稳定性：‎ ‎2HClO===2HCl+O2↑‎ 碱 ‎1．低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎2．与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O Al(OH)3+NH4Cl （或NH3·H2O不溶解）‎ ‎3．不稳定性: ‎ ‎ ‎ 盐 ‎1．氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓ FeCl2+Mg===Fe+MgCl2‎ ‎2．还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4‎ ‎3．与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl 2． 与酸性物质的作用:‎ Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl ‎ ‎ ‎3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl ‎ ‎＋HO－NO2‎ 浓硝酸 NO2＋H2O Δ ‎＋Br2‎ 催化剂 Br2＋HBr 浓H2SO4‎ ‎140℃‎ C2H5- -OH＋H- -O－C2H5‎ C2H5－O－C2H5＋H2O ‎2CH3CH2OH+2Na ‎ ‎2CH3CH2ONa+H2↑‎ C2H5- -OH＋H- -Br C2H5Br＋H2O Δ C2H5OH(液)＋3O2(气)‎ ‎2CO2（气）＋3H2O（液）‎ 点燃 ‎2CH3CH2OH＋O2‎ ‎2CH3CHO＋2H2O 催化剂 Δ Δ CH3CHO＋2Cu(OH)2 ‎ CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O 催化剂 ‎2CH3CHO＋O2 ‎ ‎2CH3COOH 3． 不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O ‎ 有机化学部分