高考化学二轮复习 全国卷近年模拟试题分考点汇编 氨氧化法制硝酸含解析 14页

氨氧化法制硝酸 ‎1、下列实验方法或数据合理的是（　　）‎ A．用托盘天平准确称取‎9.8g NaCl 固体 B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液 C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2‎ D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 ‎【答案】A ‎【解析】A．托盘天平称量物质准确度为‎0.1g，可称取‎9.8g食盐，故A正确； B．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故B错误； C．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故C错误； D．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以量取7.50mLmL不合理，故D错误．‎ ‎2、下表中对离子方程式的书写及评价不正确的是（ ）‎ 选项 反应 离子方程式 评价 A 亚硫酸钡与盐酸反应 BaSO3+2H+＝Ba2++SO2↑+H2O 正确 B 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性 H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO3↓+H2O 正确 C 铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中 ‎2Al+2OH—＝2AlO2—+H2↑‎ 错误，方程式未配平 D 少量铁粉与稀硝酸反应 ‎3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O 错误，少量铁粉与稀硝酸反应生成Fe3+‎ ‎【答案】B ‎ ‎3、铝碳酸镁[AlaMgb·（CO3）c·（OH）d·eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取‎3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体‎1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol/L．由计算可以确定e的值为（　　）‎ A．4 B．5‎ C．7 D．8‎ ‎【答案】A ‎【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×‎0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n（Cl﹣）=0.1mol，‎ 生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.005mol，根据C原子守恒，‎3.01g样品中含有0.005molCO32﹣；‎ 由于反应后氢氧根离子过量，则‎1.74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=0.03mol，根据质量守恒可知，‎3.01g样品中镁离子的物质的量为0.03mol；‎ ‎40mL 3mol？L﹣1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L×‎0.04L=0.12mol，‎ 反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH﹣）=‎0.1 L×0.1 mol/L=0.01mol，‎ 反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl﹣）+n（OH﹣‎ ‎）+n（AlO2﹣）=n（Na+），则：n（AlO2﹣）=0.12mol﹣0.1mol﹣0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，‎3.01g样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；‎ 生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设‎3.01g样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：0.1mol﹣0.01mol﹣x=0.12mol﹣0.04﹣0.06mol﹣0.01mol，解得：x=0.08mol，‎ 则‎3.01g样品中含有水的质量为：‎3.01g﹣‎27g/mol×0.01mol﹣‎24g/mol×0.03mol﹣‎60g/mol×0.005mol﹣‎17g/mol×0.08mol=‎0.36g，该水的物质的量为：=0.02mol，‎ 所以a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32﹣）：n（OH﹣）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1：16：4，‎ 即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，‎ 故选A．‎ ‎4、以下4种有机物的分子式都是C4H10O： ‎ 其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（ ）‎ A.①② B.只有② C.②③ D.③④‎ ‎【答案】C ‎ ‎5、下列各组元素中，属于同一周期的是（ ） ‎ A．碳、氧、硫 B．硅、磷、氯 C．锂、钠、钾 D．氟、氯、溴 ‎ ‎【答案】B ‎ ‎6、下列电子式中，正确的是（ ） ‎ A． B． C． D．‎ ‎【答案】D ‎ ‎7、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳．其正确的操作顺序是（　　）‎ A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②‎ ‎【答案】B ‎【解析】萃取时，先检验分液漏斗是否漏水； 如果不漏水，先向分液漏斗中加入密度小的液体再向溶液漏斗中加入密度大的液体，碘水的密度小于四氯化碳的密度，所以向分液漏斗中加入碘水，再加入四氯化碳； 加溶液后，然后充分振荡使碘充分被四氯化碳萃取，最后静止后溶液分层，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，完成分液操作． 故选B．‎ ‎8、下列说法正确的是（　　） ①豆浆和雾都是胶体　 ‎ ‎②可用丁达尔现象区分溶液和胶体　 ③医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关　 ④胶体微粒很小，可以透过半透膜　 ⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷．‎ A．①②③‎ B．①②④‎ C．②⑤‎ D．①②⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】解：①豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，所以豆浆和雾都是胶体，故①正确； ②胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故②正确； ③血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，故③错误； ④胶体微粒的直径大于半透膜的孔径，胶体粒子不能透过半透膜，故④错误； ⑤胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故⑤正确； 故选D．‎ ‎9、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（　　）‎ A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 ‎ B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应 ‎ C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 ‎ D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸 ‎【答案】B ‎【解析】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误； B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确； C．纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误； D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误． 故选B．‎ ‎10、下列有关溶液的说法中，正确的是(　　)‎ A．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性 B．用丁达尔效应可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体 C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 D．标准状况下，‎2.24 L NH3溶于水制得‎1 L氨水，则c(NH3·H2O)＝0.1 mol/L ‎【答案】B ‎【解析】任何水溶液中均含有H＋、OH－，溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小，A错误；丁达尔效应可以区分溶液和胶体，B正确；NaCl的饱和溶液升温，NaCl的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但NaCl的质量分数不变，C错误；NH3溶于水中的溶质主要为NH3，且生成的NH3·H2O能够电离，因此标准状况下‎2.24 L NH3溶于水制得‎1 L氨水，c(NH3·H2O)＜0.1 mol/L，D错误．‎ ‎11、实验室中将氢气通入装有m g氧化铜的大试管，进行氧化铜的还原实验，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体的质量为n g，共用去氢气w g，此时生成水的质量为 A g B g C 9wg D g ‎【答案】B ‎【解析】考查化学计算技巧 ‎12、下列叙述正确的是（　　）‎ A．1molSO42-的质量是‎96g B．1molH2O的质量是‎18g/mol C．CO2的摩尔质量是‎44g D．HCl的相对分子质量是‎36.5g/mol ‎【答案】A ‎【解析】A、m=nxM=1mol×‎96g/mol=‎96g，故A正确． B、m=nxM=1mol×‎18g/mol=‎18g，故B错误． C、摩尔质量的单位是g/mol，所以二氧化碳的摩尔质量是‎44g/mol，故C错误． D、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，相对分子质量的单位是1，摩尔质量的单位是g/mol，故D错误； 故选A．‎ ‎13、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（　　）‎ ‎【答案】B ‎【解析】花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分离。‎ ‎14、某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。‎ 取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ ‎ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所 得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原 溶液中一定存在的有： （ ）‎ A．SO42-、AlO2─、Na+ B．Na+、CO32─、AlO2─ ‎ C．CO32─、Na+、Al3+ D．MnO4─、Na+、CO32─‎ ‎【答案】B ‎15、下列关于实验操作的叙述中正确的是（　　）‎ ‎①可燃性气体点燃之前必须验纯 ‎ ‎②用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中 ‎ ‎③在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管的液面 ‎ ‎④蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 ‎ ‎⑤用托盘天平称氢氧化钠固体时，必须把固体放在滤纸上称量．‎ A．②③④ B．①②④ C．①④ D．①④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】：①可燃性气体与空气或氧气混合可能发生爆炸，故做点燃可燃性气体的实验之前一定要检验气体的纯度，故①正确； ②为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管位于试管口上方垂直滴加，一般不要将滴管伸入试管中，故②错误； ③在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故③错误； ④蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故④正确； ⑤氢氧化钠有腐蚀性，称量氢氧化钠时，把氢氧化钠固体放在小烧杯里称量，不能直接放在滤纸上，故⑤错误； 故选：C．‎ ‎16、下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：‎ ‎(1)图中，A管的作用是____________________________________________________。‎ 制取乙炔的化学方程式是______________________________________________。‎ ‎(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是______________________________，乙炔发生了________反应。‎ ‎(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是__________，乙炔发生了________反应。‎ ‎(4)为了安全，点燃乙炔前应________________________，乙炔燃烧时的实验现象________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止　CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑‎ ‎(2)酸性高锰酸钾溶液褪色　氧化 ‎(3)溴的四氯化碳溶液褪色　加成 ‎(4)检验乙炔的纯度　火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 ‎【解析】实验室通过电石与水的反应制取乙炔：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑。图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止。乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分别发生氧化反应和加成反应。乙炔等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸。因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。‎ ‎17、某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。‎ ‎(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式：______________________________________。‎ ‎(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是（　　）‎ A．乙烯与溴水易发生取代反应 B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色 ‎(3)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为_______，其作用是____________________________，B中的试剂为________________。‎ ‎(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是（　　）‎ A．废液冷却后倒入下水道中 B．废液冷却后倒入空废液缸中 C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸 ‎【答案】(1)CH3CH2OHCH2CH2↑＋H2O ‎(2)BC　(3)液体分层，油状液体在下 ‎(4)NaOH溶液　除去SO2气体　品红溶液　(5)B ‎【解析】实验室制取的乙烯气体中常混有CO2、SO2等气体，因SO2具有还原性，干扰乙烯与溴水的加成反应实验现象的观察，因此设计实验证明乙烯的不饱和性时，一定先将SO2除去。‎ ‎18、黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫以及铁的化合物。‎ Ⅰ.近年来，湿法炼铜有了新进展。某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌为基体生产铜和绿矾的工艺流程如下：‎ ‎(1)试剂a为________，试剂b为________(写名称)。‎ ‎(2)反应1的化学方程式为_________________________________________。‎ Ⅱ.以CuFeS2精矿为原料在沸腾炉中和O2(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O。沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如图。‎ ‎(1)沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为 ________________________。‎ ‎(2)为获得最高的水溶性Cu(%)，沸腾炉的温度应控制在 ________℃左右，高于该温度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是_________________________________。‎ ‎【答案】Ⅰ.(1)稀硫酸　铁粉 ‎(2)4CuFeS2＋2H2SO4＋17O24CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O Ⅱ.(1)铁的氧化物(其他合理答案也可)‎ ‎(2)600　硫酸铜受热分解 ‎【解析】Ⅰ.CuFeS2与硫酸和氧气反应转化为CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液，然后将不溶性的杂质过滤掉，滤液A中加入氧化铜的目的是通过调整溶液的pH使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，过滤后的Fe(OH)3中加入硫酸溶解后，再加入铁粉转变为FeSO4，最后可以得到绿矾。‎ Ⅱ.(1)沸腾炉中为CuFeS2与氧气反应，故含铁物质转化为铁的氧化物；(2)从图像可以看出，水溶性Cu含量最高的温度在‎600 ℃‎左右；温度升高后，生成物硫酸铜可能因温度过高分解生成难溶性的CuO，而使水溶性Cu(%)下降。‎ ‎19、工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。‎ 方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为 其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O ‎(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显________色。‎ ‎(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。‎ a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72— )＝v(CrO42—)‎ c．溶液的颜色不变 ‎(3)第②步中，还原1mol Cr2O72— 离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。‎ ‎(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：‎ Cr(OH)3(s) Cr3＋ (aq)＋3OH－(aq)‎ 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。‎ 方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。‎ ‎(5)用Fe做电极的原因为________________________________。‎ ‎(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)‎ ‎______________________________________________________。‎ 溶液中同时生成的沉淀还有_____________________________。‎ ‎【答案】(1)橙　(2)c　(3)6　(4)5‎ ‎(5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋‎ ‎(6)2H＋＋2e－===H2↑　Fe(OH)3‎ ‎【解析】本题以工业废水处理为命题点，将平衡移动及电解原理等融合在一起考查。方法1：(1)pH＝2，溶液呈酸性，促使平衡正向移动，溶液为橙色。(2)平衡时Cr2O72—和CrO42—的浓度不一定相同，a错误；b未指明速率所表示的方向；溶液颜色不变表示反应混合物有色物质的浓度不变化，c正确。(3)由Cr2O72—～2Cr3＋，化合价降低6价，而Fe2＋～Fe3＋化合价升高1价，故根据电子守恒可知存在如下关系：Cr2O72—～6Fe2＋。(4)将c(Cr3＋)＝10－5mol/L代入Cr(OH)3的Ksp表达式，可得溶液的c(OH－)＝10－9mol/L，故c(H＋)＝10－5mol/L，溶液的pH＝5。方法2：从题给信息可知Cr2O72—转化为Cr(OH)3发生还原反应，故为阴极反应；则阳极活泼电极铁将发生氧化反应生成Fe2＋。‎ ‎20、为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：‎ 实验次数 混合物的质量/g 所加Ba(OH)2溶液的体积/L 测得沉淀的质量/g ‎1‎ ‎1.716‎ ‎0.5‎ ‎2.758‎ ‎2‎ ‎3.432‎ ‎0.5‎ ‎3‎ ‎5.148‎ ‎0.5‎ ‎8. 274‎ ‎4‎ ‎6.864‎ ‎0.5‎ ‎11.032‎ ‎5‎ ‎8.580‎ ‎0.5‎ ‎11.032‎ ‎6‎ ‎10.296‎ ‎0.5‎ ‎11.032 ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）第二次实验中产生沉淀的质量是 g； ‎ ‎ （2）求所用Ba(OH)2的溶液的物质的量浓度__________ g·mol-1；‎ ‎ （3）求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比 ；‎ ‎ （4）在‎25℃‎时，取下第3组实验所得溶液体积的 ‎，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=_____ ‎ ‎【答案】（1）5.516 （2）0.112 mol/L ‎ （3）5：2 （4）12‎ ‎【解析】1）第2次、第3次混合物的质量分别是第一次的2倍和3倍，而所得沉淀的质量第3次为第一次的3倍，由此判断，第二次Ba(OH)2过量，所以第二次所得沉淀质量应该是第一次的2倍，即‎5.516g ‎ ‎ （2）因为第4、5、6组沉淀都是‎11.032g，故以第4组数据计算。‎ 则：Ba(OH)2 ～ Ba2+ ～ BaCO3‎ c[Ba(OH)2]=(11.032/197)÷0.5=0.112 (mol/L) ‎ ‎ （3）以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x和y。‎ 即n(K2CO3):n(NaHCO3) = 0.010:0.004= 5:2‎ ‎ （4）设第3次实验中固体混合物中含NaHCO3 x′mol，则含K2CO3 2.5 x′mol ‎ ‎84x′+ 138×2.5 x′= 5.148 x′= 0.012 mol ‎0.5LBa(OH)2溶液中含OH－:0.112×0.5×2 = 0.112 (mol)‎ ‎ OH－过量：0.112－0.012 = 0.1 (mol)‎ c(OH－) = =0.01 mol/L c(H+) =10—12 mol/L pH=12‎ ‎21、人造羊毛的主要成分为，此物质可由以下三种途径合成，已知A是石油分馏的一种产品．‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出A的分子式________，D的结构简式________．　‎ ‎(2)在反应①～⑥中，属于加成反应的是__________，属于裂化反应的是__________．‎ ‎(3)写出反应⑥的化学方程式：____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ ‎(4)从能源环保的角度看，你认为最有发展前景的是________，其中理由是：‎ ‎________________________________________________________.‎ 答案】(1)C4H10　 (2)①　②③　　(3)2CH2===CH—CH3＋2NH3＋3O22CH2===CH—CN＋6H2O(4)途径(Ⅲ)　①原料来源丰富；②生产过程耗能低，产品产率高；③生产过程污染少 ‎【解析】用逆推法从产品入手往原料推．由于生成的是，易知C为CH2===CH－CN，B为CH≡CH；B和HCN加成生成C，A能分解生成C2H4和C2H6或C3H6和CH4，说明A为含四个碳的烷烃；又因为D为环状，说明其结构简式为，判断反应类型时，需根据反应物的结构和产物的结构进行分析．‎ ‎22、A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。‎ 试回答：‎ ‎（1）若X的强氧化性单质，则A不可能是 。（填选项）‎ a. S b. N‎2 c. Na d. Mg e. Al ‎（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。‎ ‎（3）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质）‎ ‎ 或 ，反应①的离子方程式为 ‎ 或 。‎ ‎【答案】（1）d e （2）FeCl3 ；2Fe3++Fe 3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化 用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在。（3）Al(OH)3 ；NaOH（或KOH） ；HCl（或其他强酸）Al3++3OH— Al(OH)3↓ ；AlO2—+H++H2O Al(OH)3↓‎ ‎【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的的无机反应。‎ ‎23、A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答：‎ ‎（1）反应①的基本反应类型是　　　　　　；‎ ‎（2）C的化学式为　　　　；‎ ‎（3）写出反应②的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式 。‎ ‎【答案】(1)化合反应 (2)Fe (3) CuO+2H+Cu2+＋H2O (4) Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4+2H2O ‎【解析】试题分析：A为红色金属，可知A为铜，那么B为氧化铜；B与硫酸反应后的X溶液为硫酸和硫酸铜的混合溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液，铜和无色气体E，可知C为铁单质，我们知道浅绿色溶液应该为硫酸亚铁溶液，即D为硫酸亚铁，无色气体E为氢气。 （1 ）反应①是金属铜（A）和氧气在加热条件下生成氧化铜（B），反应为2Cu+O22CuO，反应物为两种，生成物为一种，为化合反应。 （2）由于生成的溶液D为浅绿色的，所以C含有和能硫酸铜和剩余硫酸反应的物质应该是金属铁，其化学式为Fe。 （3）反应②是氧化铜和过量的硫酸反应生成硫酸铜和水，其反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，离子方程式为CuO+2H+Cu2+＋H2O。 （4）由于在B中加入了过量的硫酸，导致氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜后，硫酸依然会有剩余，所以X为硫酸铜（生成的）和硫酸（剩余的）的混合溶液． （5）根据分析，A是铜，X是CuSO4，故A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4==== CuSO4+2H2O。考点：物质的鉴别、推断 点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。‎ ‎24、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。‎ ‎（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：‎ ‎_________________________ 。‎ ‎（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________。‎ ‎（3）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。‎ ‎（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：‎ 请回答：‎ ‎① A电极对应的金属是 (写元素名称)， B电极的电极反应式是 。‎ ‎②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因: 。 ‎ ‎【答案】（1）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （2）FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （3）BD ‎（4）①铜 (写元素名称)，Cu2+ + 2e- ＝ Cu ‎②铁比铜活泼，镀层铜被破坏后形成的原电池铁做负极，腐蚀加快，而镀锌刚好相反 ‎【解析】铁锈的主要成份为：Fe2O3 ·2H2O；‎ ‎（2）加入盐酸：Fe2O3 +6HCl=2 FeCl3 +3H2O ；‎ 当铁锈被除尽后，即可发生如下反应：2FeCl3＋Fe = 3FeCl2‎ ‎（3）金属的防腐一般可通过牺牲阳极法、电镀法、电解池作阴极法。‎ ‎(4)电镀时镀件为阴极、镀层金属为阳极。‎ ‎25、按要求填空：‎ ‎（1）写出下列元素的原子结构示意图：‎ Cr　 　As　 　‎ ‎（2）写出下列元素的基态电子组态：‎ Fe　 　Zn　 　‎ ‎（3）指明下列元素所处的区：‎ Cs　 　Bi　 　Mn　 　Cu　 　．‎ ‎【答案】（1）；；‎ ‎（2）1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d104s2；‎ ‎（3）s区；p去；d区；ds区．‎ ‎【解析】（1）Cr为24号元素，原子核中有24个质子，分别位于4个电子层上，价电子有6个电子，故Cr的原子结构示意图为：‎ ‎，As为33号元素，原子核中有33个质子，核外有33个电子，分别位于4个电子层，价电子有5个，处于第四周期第VA族，原子结构示意图为：，‎ 故答案为：；；‎ ‎（2）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，Zn元素为30号元素，原子核外有30个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d104s2；‎ ‎（3）Cs处于周期表中第六周期第IA族，故为与s区，Bi位于第六周期第VA族，故属于p区，Mn位于第四周期第VIIB族，故属于d区； Cu位于第四周期第IB族，故属于ds区，故答案为：s区；p去；d区；ds区．‎ ‎26、工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：‎ ‎(1)氨催化氧化的化学方程式为________________；‎ ‎(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是__________________；‎ ‎(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是__________________；‎ ‎(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为________________，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为________________________________(答两项)‎ ‎【答案】(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率 ‎(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积 ‎(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　加压、降温 ‎【解析】本题考查硝酸的工业制法及化学平衡移动原理，意在考查硝酸工业制备的原理及化学平衡知识的应用。(1)氨催化氧化的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)原料气中空气过量主要是为了提高氨的转化率和NO的转化率，因为在反应中增大一种反应物的浓度，可提高另一反应物的转化率；(3)铂铑合金的作用是催化剂，做成薄丝网是为了增大催化剂与反应物的接触面积；(4)水吸收NO2的反应方程式为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采用加压的方法，由于该吸收反应是放热反应，故还可以采用降温的方法。‎ ‎27、有关元素X、Y、Z、W的信息如下 元素 有关信息 X 所在主族序数与所在周期序数之差为4‎ Y 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 Z 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 W 地壳中含量最高的金属元素 请回答下列问题：‎ ‎(1)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________________。‎ ‎(2)铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应式__________________。‎ ‎(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为____________，相关反应的离子方程式为________________。‎ ‎(4)以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括________，在________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是(结合离子方程式简要说明)________________。‎ ‎【答案】(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑‎ ‎(2)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(或Fe3＋＋e－===Fe2＋)　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ ‎(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤　干燥的HCl气流 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋， 在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水，故能得到AlCl3‎ ‎【解析】本题为元素化合物的推断题。在解答有关的推断题时，首先找出突破口。本题的突破口是W为Al，Z为Fe，W的单质可以与Y最高价氧化物对应的水化物反应，且Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，Y即为Na。X可能为O、Cl，但是能与Fe生成ZX3的只有Cl。原电池中正极发生还原反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，Fe3＋氧化I－生成I2，使淀粉变为蓝色。以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，可类比从MgCl2溶液制无水MgCl2，为抑制Al3＋的水解，应在氯化氢气流中加热。‎