高考化学江苏卷李强整理含考点分析 9页

‎2014普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）（李强整理）‎ 江苏卷的命题难度和题目的新颖程度都是比较好，经常还具有一定的前瞻性。‎ ‎1-5选择题都很简单，考查了一些最基本的概念和知识，2、3是很常规的题型，分别考查了化学用语和离子大量共存问题，但其中的1、4、5试题的呈现形式还是很新颖的，你可以做做感受一下。‎ ‎6-10 考查的都是高中化学的核心知识，6、7、9、10题都是常规题型，分别考查了NA、离子方程式正误判断、元素推断、盖斯定律；8题考查了元素化合物的性质，命题的呈现形式比较新颖。这些题目虽然基础，但涉及的都是重要的知识和方法，值得一做。‎ ‎11-15题为不定项选择题，都是经典的题型，难度明显增大。11题比较全面考查了化学反应原理的知识；12题考查有机物的结构和性质；13题是以氯水性质为背景的探究题，比较新颖；14题是经典的离子浓度大小比较；15题是经典的化学平衡问题。涉及很多的核心知识和方法，值得一做。‎ ‎16题是一个工业流程题，实质上它涉及的反应并不复杂，但因为呈现的方式很新颖，所以对平时学习不注重理解反应实质的同学肯定是有困扰的；17题还是江苏题一贯风格的推断，大量的陌生反应信息，好在考查的问题还比较基础，但最后一问的合成还是有点“小障碍”，做做试试看吧。‎ ‎18题大家重点关注（3）问，除了理解它的反应原理和实验原理，还要体会到计算时守恒思想、平行实验思想的应用；19题要积累混合物分离的一些技巧，比如CCl4和I2单质，还有补充实验方案语言组织的一般方法。值得一做。‎ ‎20题是原理综合题，每一个空的设问都很有新意，尤其对读图能力，有很好的体现；21题的两个选做题比起其他地区（比如全国的1、2卷）难度要小，考查都是基础的知识和方法。做做体会一下。‎ 手机微信搜索公众账号“李强讲高中化学”，可以直接练习2014高考化学江苏卷，也可以看李强老师对每道题的视频深度讲解。‎ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35. 5 K39 Cr52 Fe56 ‎ Cu64 Mg24 Il27 P31 S32‎ 选择题 单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．（14江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是 A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 ‎2．（14江苏）下列关于化学用语的表示正确的是 A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式：‎ ‎3．（14江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－‎ B．c(H＋)=1×10－13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-‎ C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-‎ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-‎ ‎4．（14江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 ‎5．（14江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是 A．用装置甲制取氯气 ‎ B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O ‎6．（14江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA ‎7．（14江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H＋+NO3-=Cu2＋+NO2↑+H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓‎ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑‎ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎ 物质 组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3‎ O2‎ HNO3‎ C SiO2‎ NaOH HF D SO2‎ Ca(OH)2‎ NaHCO3‎ ‎8．（14江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ‎9．（14江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子 数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层构，‎ W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)‎ B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 ‎10．（14江苏）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1‎ CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH2‎ ‎2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH3‎ ‎4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) ΔH4‎ ‎3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0‎ C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．（14江苏）下列有关说法正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 ‎12．（14江苏）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基 B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子 C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应 D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ‎13．（14江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－‎ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO ‎14．（14江苏）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：‎ c(Na＋)=c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)‎ B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：‎ c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)‎ C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：‎ c(Na＋)=c(CO32-)+c(HCO3－)+c(H2CO3)‎ D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：‎ ‎2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)‎ ‎15．（14江苏）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)＋H2O(g)‎ 容器 编号 温度（℃）‎ 起始物质的量（mol）‎ 平衡物质的量（mol）‎ CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ I ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ 下列说法正确的是 A．该反应的正方应为放热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 非选择题 ‎16．（12分）（14江苏）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2 等) 制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x ]溶液，并用于烟气脱硫研究。‎ ‎（1）酸浸时反应的化学方程式为___________________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为_______________（填化学式）。‎ ‎（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为__________（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是________________________________________（用离子方程式表示）。‎ ‎（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是____________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎17．（15分）（14江苏）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成：‎ 请回答下列问题 ‎（1）非诺洛芬中的含氧官能团为____________和____________(填名称)。‎ ‎（2）反应①中加入的反应试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为_________________。‎ ‎（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是___________________。‎ ‎（4）B的一种发生同分异构体满足下列条件 Ⅰ能发生银镜反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应。‎ Ⅱ分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。‎ 写出该同分异构的结构简式：___________________________________。‎ ‎（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下:‎ ‎18．（12分）（14江苏）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。‎ ‎（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_____________。‎ ‎（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为_____________________。‎ ‎（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：‎ ‎①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。‎ 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-): n(CO32-)（写出计算过程）。‎ ‎ ‎ ‎19．（15分）（14江苏）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：‎ ‎（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________。‎ ‎（2）操作X的名称为____________________。‎ ‎（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是______________________；锥形瓶里盛放的溶液为___________________。‎ ‎（4）已知：5SO32－+2IO3－+2H+=I2+5SO42－+H2O 某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_____________________________。‎ 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 ‎20．（14分）（14江苏）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。‎ ‎（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2――2e－=S （n-1）S+ S2－=Sn2－‎ ‎①写出电解时阴极的电极反应式： _________________________ 。‎ ‎②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。‎ ‎（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。‎ ‎①在图示的转化中，化合价不变的元素是_________________。‎ ‎②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为__________________。‎ ‎③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________________________________________。‎ ‎（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 ‎ ‎_________________________________________________________________________。‎ 题20图—1 题20图—2 题20图—3 ‎ ‎21．（12分）（14江苏）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。‎ A．[物质结构与性质]‎ 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。‎ ‎（1）Cu+基态核外电子排布式为_________________________________________；‎ ‎（2）与OH－互为等电子体的一种分子为________________________（填化学式）。‎ ‎（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是__________________；1mol乙醛分子中含有ó的键的 数目为_____________________。‎ ‎（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为___________________________________________。‎ ‎5（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为______________。‎ B．[实验化学]‎ 磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。‎ ‎（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 。‎ ‎（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ‎①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________和_________。‎ ‎②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L-1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)‎ ‎=__________mol·L-1‎ ‎③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________（填序号）。‎ A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7‎ ‎（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为___________________。‎ ‎2014普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）‎ 化学试题参考答案 选择题（共40分）‎ 单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。‎ ‎1．A 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．D 8． B 9．D 10．C 不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分, 共计20 分。‎ ‎11． C 12． BD 13．D 14． AC 15． AD 非选择题（共80分）‎ ‎16．（12分）‎ ‎（1）Al2O3+ 3H2SO4 =Al2(SO4)3+ 3H2O SiO2‎ ‎（2）CaSO4 3CaCO3 + 2Al3+ + 3SO42－+ 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CaSO4+ 3CO2↑‎ ‎（3）溶液中的部分SO32- 被氧化成SO42- 减小 ‎17． (15 分)‎ ‎（1）醚键 羧基 （2）（3）①③④（4）‎ ‎（5）‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）生成的产物具有阻燃作用 ‎（2）2a+3b =c+2d ‎（3）n(CO2)= 0.560 L/22.4 L·mol-1 =2.50×10-2 mol m (CO2)= 2.50×10-2 mol ×44 g·mol-1 =1.10 g 在270~600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O ‎ m (CO2)+ m (H2O)= 3.390 g ×(0.7345-0.3702)=1.235 g ‎ m (H2O)= 1.235 g-1.10 g=0.135 g n (H2O)= 0.135 g/18 g·mol-1 =7.50×10-3 mol n (OH-)=7.50×10-3 mol×2=1.50 ×10-2 mol ‎ n (OH-):n (CO32-)=1.50 ×10-2 mol:2.50×10-2 mol=3:5‎ ‎19．（12分）‎ ‎（1）SO32- + I2+ H2O=2I- + SO42- + 2H+ 使CCl4中的碘进入水层 ‎（2）分液 ‎（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止 I2 升华或防止I2 进一步被氧化)‎ NaOH溶液 ‎（4）从水层取少量溶液，加入1~2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3 溶液,若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1~2mL 淀粉溶液,加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液,若溶液 变蓝，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO3－‎ ‎20．（14 分）‎ ‎（1）①2H2O + 2e-=H2↑+ 2OH－ ②Sn 2－ + 2H+= (n-1)S↓+ H2S↑‎ ‎（2） ①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) ②0. 5 mol ③提高混合气体中空气的比例 ‎（3）2H2S2H2 + S2‎ ‎21．（12分）选做题 ‎ A．【物质结构与性质】 ‎ ‎（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10‎ ‎（2）HF ‎（3）sp2 6 mol 或6×6.02×1023个 ‎（4）2Cu(OH)2+ CH3CHO + NaOHCH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O ‎ ‎（5）12‎ B．【实验化学】‎ ‎（1）加快铁与稀硫酸反应速率 ‎（2）①用蒸馏水洗净 用K2Cr2O7 标准溶液润洗2 ~3 次 ② ③AB ‎（3）Fe(OH)3(或氢氧化铁)‎