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  • 2021-05-14 发布

2019人教版高考化学一轮基础选习题18及答案

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‎2019人教版高考化学一轮基础选习题(18)及答案 一、选择题 ‎1、已知在‎25 ℃‎时,下列反应的平衡常数如下:‎ ‎①N2(g)+O2(g)2NO(g) K1=1×10-30‎ ‎②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081‎ ‎③2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.NO分解反应:NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常数为1×10-30‎ B.根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O C.常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2‎ D.温度升高,上述三个反应的平衡常数均增大 解析:A项,NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常数为=1015,错误;B项,H2和O2之间的反应需要点燃才能进行,错误;C项,常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为1×1030、5×10-82、4×10-92,平衡常数越大,则反应进行的程度越大,正确;D项,反应②为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,错误。‎ 答案:C ‎2、下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是(  )‎ A.Na2CO3:CO+2H2OH2CO3+2OH-‎ B.NH4Cl:NH+H2ONH3↑+H2O+H+‎ C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+‎ D.NaF:F-+H2O===HF+OH-‎ 解析:多元弱酸根离子水解是分步进行的,是可逆反应,水解的量较少不能生成沉淀和气体。‎ 答案:C ‎3、如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质。下列有关说法正确的是(  )‎ A.关闭分液漏斗的活塞,将干燥管末端放入水中,微热烧瓶,有气泡从水中冒出,停止加热后,干燥管内有一段稳定的水柱形成,表明装置不漏气 B.若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性,则A中所用试剂为稀盐酸,B中所用药品为KMnO4固体,C中为品红溶液 C.若装置用于制取SO2并验证其具有漂白性,则A中所用试剂为浓硫酸,B中所用药品为Na2SO3固体,C中为酸性KMnO4溶液 D.若实验时B中盛放固体NaOH,A中为浓氨水,C中为稀AgNO3溶液,则实验过程中,C试管中看不到明显的实验现象 解析:A项,由于装置的体积较大,可用酒精灯微热烧瓶,加热时干燥管口有气泡冒出,冷却后干燥管口有水柱形成,说明装置的气密性良好,正确;B项,制氯气时应用浓盐酸,错误;C项,SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是SO2能将KMnO4还原,表现还原性,不表现漂白性,错误;D项,实验过程中C试管中有沉淀出现,若NH3过量,则可观察到沉淀溶解,错误。‎ 答案:A ‎4、下列说法正确的是(  )‎ A.1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯 B.对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维()‎ C.分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种 D.分子中所有原子有   可能共平面 解析:酯化反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,A项错误;对苯二甲酸与乙二醇的反应属于缩聚反应,B项错误;有—CH2OH结构的醇能氧化生成醛,戊醇相当于丁基与—CH2OH相连,丁基有四种,所以分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种,C项正确;该分子中有一个饱和碳原子,属于四面体结构,所以不可能所有原子共平面,D项错误。‎ 答案:C ‎5、在‎2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y,发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(  )‎ A.升高温度,平衡常数增大 B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C.Q点时,Y的转化率最大 D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 解析:A项,分析图像,X的体积分数先减小后增大,减小到最低,这是化学平衡的建立过程,后增大,这是平衡的移动过程,升高温度,体积分数增大,说明升高温度,平衡向左移动,使平衡常数减小,故A错;B项,M点温度高,故反应速率快,B错误;从开始到Q点是正向建立平衡的过程,转化率逐渐增大,从Q到M点升高温度,平衡向左移动,使转化率降低,Q点最大,故C正确;平衡时再充入Z,达到的新平衡与原平衡是等效的,故体积分数相等,D错。‎ 答案:C 二、非选择题 ‎1、二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 ‎2CO(g)+4H2(g)??CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ‎ ‎(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________。‎ ‎(2)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp=________。 ‎ 答案 (1)a>b>c (2) 解析 (1)反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),增大H2的浓度,平衡右移,CO的转化率增大,即投料比增大,CO的转化率增大,故a>b>c。‎ ‎2、(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:‎ 晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。‎ a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力 ‎(2)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________(填“>”或“<”)Ka(苯酚),其原因是____________________________________。‎ 答案:(1)ad ‎(2)<  中形成分子内氢键,使其更难电离出H+‎