全国安徽卷高考理综试题化学部分 5页

‎2010年安徽高考理科综合——化学部分解析 ‎7. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 A. Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 ‎8.下列实验操作或装置符合实验要求的是 A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石 ‎9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- ‎ C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-‎ ‎10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：‎ ‎2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g） H<0‎ 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 ‎11.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ C.每转移0.1 mol电子，消耗‎1.12 L的H2‎ D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎12.右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 ‎13.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)‎ ‎①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④ B.①>②>④>③‎ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④‎ ‎25.（14分）‎ ‎ X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34‎ ‎（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。‎ ‎（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。‎ ‎（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。‎ 已知：‎ XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ·mol－2‎ Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1‎ 此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎26.（17分）‎ F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：‎ ‎ ‎ ‎ （1）AB的反应类型是 ，DE的反应类型是 ，EF的反应类型是 。‎ ‎ （2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 （写结构式）。‎ ‎ ①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应 ‎ （3）C中含有的它能团名称是 。已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列CD的有关说法正确的是 。‎ ‎ a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 ‎ c.甲醇即是反 物，又是溶剂 d.D的化学式为C2H2NO4‎ ‎ （4）E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是 （写结构简式）。‎ ‎ （5）已知；在一定条件下可水解为， F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 。‎ ‎27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：‎ ‎（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。‎ ‎（2）第③步反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。‎ 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：‎ ‎ 、 。‎ ‎（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为‎18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。‎ ‎28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：‎ ‎[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。‎ ‎（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。‎ a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大 ‎[提出假设]‎ 假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。‎ 假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。‎ ‎[设计实验方案，验证假设]‎ ‎（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式： 。‎ ‎（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。‎ 实验步骤（不要求写具体操作过程）‎ 预期现象和结论 ‎①‎ ‎②‎ ‎……‎ 若银镜消失，假设2成立。‎ 若银镜不消失，假设2不成立。‎ ‎[思考与交流]‎ ‎（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。‎ 你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。‎