全国高考理综湖南化学试题 6页

‎2010年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试——化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共l5页。时量150分钟，满分300分。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、Mg-24、S-32、C1-35.5、K-39、Ca-40、Ni-59、Cu-64、Ba-l37、La-l39‎ 一、选择题：每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．下列各项表达中正确的是( )‎ A．的电子式为 B．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为‎112L (标准状况)‎ C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7‎ D．Cl—的结构示意图为 ‎8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( )‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )‎ A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 ‎10．把500 ml有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )‎ A．0.1(b‎-2a)mol·L-1 B．10(‎2a - b)mol·L-1‎ C．10(b-a)mol·L-1 D．10(b ‎-‎‎2a)mol·L-1‎ ‎11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于( )‎ A．-67.7 kJ·mol-1 B．-43.5 kJ·mol-1‎ C．+43.5 kJ·mol-1 D．+67.7 kJ·mol-1 ‎ ‎12．根据右图，可判断出下列离子方程式中 错误的是( )‎ A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)‎ ‎ B．Cd(s)+Co2+(aq)= Cd 2+ (aq)+ Co (s)‎ C．2 Ag+(aq) + Cd(s) =2 Ag(s)+ Cd2+(aq)‎ D．2 Ag+(aq) + Co(s) =2 Ag(s)+ Co2+(aq)‎ ‎13．下表中评价合理的是( )‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应: Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O 错误, 碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ 正确 D FeBr2与等物质的量的Cl2反应: ‎ ‎2Fe2++2Br-+ 2Cl2=2Fe3++4 Cl -+ Br 2‎ 错误, Fe2+与Br-的化学计量数之比为1:2‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎(一)必考题（共43分）‎ ‎26．（14分）‎ 物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：B: S O E: H2SO ‎4 G: Cu 2O ；‎ ‎（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 粗铜 ，阴极物质是 精铜 ，电解质溶液是 CuSO4溶液 ；‎ ‎（3）反应②的化学方程式是 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 。‎ ‎（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为‎1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=23.8mol/L 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 减小 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 降低 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数减小 （填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ ‎27．（15分）‎ 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。‎ 请到答F列问题：‎ ‎（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 蒸汽烧瓶 ，其中发生反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O 。 ；‎ ‎（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 溶液由紫红变为无色 、 无色溶液中出现黄色浑浊 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 还原性 和 氧化性 ；装置B中发生反应的离子方程式为 5SO2+2MnO4-+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+ ；‎ ‎（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒清灯加热,溶液恢复为红色 ；‎ ‎（4）尾气可采用 NaOH 溶液吸收。‎ ‎28．（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 :‎ ‎ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ; Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；‎ ‎（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 硫酸铜与锌反应生成的铜与锌形成铜锌微电池,加快了氢气产生的速率 ；‎ ‎（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 Ag2SO4 ；‎ ‎（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌 粒的比表面积 （答两种）；‎ ‎（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V1= 30 ，V6= 10 ，V9= 17.5 ；‎ ‎②反应一段时间后，实验A中的金属呈 灰黑 色，实验E中的金属呈 暗红 色；‎ ‎③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积 。‎ ‎ (二)选考题：共15分 请考生从给出的2道化学题任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修化学与生活](15分)‎ ‎(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：‎ ‎（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为 生铁 。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是 铬(Cr)、 镍(Ni) ； ‎ ‎（2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法在钢铁表面涂油漆;在在钢铁表面镀上铬、锌等金属；对钢铁的表面进行发蓝处理；在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属或合金。‎ ‎（3）青铜的主要合金元素为 锡(Sn) ，黄铜的主要合金元素为锌(Zn) ：‎ ‎（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 （中各元素化合价均可看作是零)，它跟可组成镍氢可充电电池：‎ 该电池放电时，负极反应是 LaNi5H6+6OH --6e-= LaNi5+6H2O 。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金 ‎5.4 g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。‎ ‎(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题：‎ ‎（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为纤维素(多糖) 、 蛋白质 、 淀粉(多糖)，它们都属于天然有机高分子化合物；‎ ‎（2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为谷氨酸(单)钠(盐) 或2-氨基戊二酸单钠盐；‎ ‎（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为 。‎ ‎36．[化学——选修有机化学基础[(15分)‎ PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：‎ 已知以下信息：‎ ‎①A可使溴的CCl4溶液褪色；‎ ‎②B中有五种不同化学环境的氢；‎ ‎③C可与FeCl3溶液发生显色反应：‎ ‎④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称是丙 烯；‎ ‎（2）B的结构简式为—— ；‎ ‎（3）C与D反应生成E的化学方程式为 ；‎ ‎（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 CH3CH2CHO (写出结构简式)；‎ ‎（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 7 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。‎ 参考答案 一、选择题： ‎ ‎7.C 8.B 9.D 10.D 11.C 12.A 13.B 三、非选择题： ‎ ‎(一)必考题（共43分）‎ ‎26．（14分）（1）B: SO2 E: H2SO‎4 G: Cu2O ；（2）粗铜 ， 精铜 ， CuSO4溶液 ；‎ ‎（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 。（4）23.8mol/L 减小 降低 减小 ‎27．（15分）‎ ‎（1）蒸汽烧瓶， Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O 。‎ ‎（2）溶液由紫红变为无色 、 无色溶液中出现黄色浑浊，还原性 氧化性 ； 5SO2+2MnO4-+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+；‎ ‎（3）品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒清灯加热,溶液恢复为红色；（4）NaOH。‎ ‎28．（14分）‎ ‎（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ; Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；‎ ‎（2）硫酸铜与锌反应生成的铜与锌形成铜锌微电池,加快了氢气产生的速率 ；‎ ‎（3）Ag2SO4； （4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积；‎ ‎（5）①30 ，10 ，17.5 ；②灰黑，暗红；③当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积。‎ ‎ (二)选考题：共15分 ‎35． (Ⅰ)（1）生铁 铬(Cr)、 镍(Ni) ； ‎ ‎（2）在钢铁表面涂油漆;在在钢铁表面镀上铬、锌等金属；对钢铁的表面进行发蓝处理；在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属或合金。；‎ ‎（3） 锡(Sn)，锌(Zn) ：（4）LaNi5H6+6OH--6e-= LaNi5+6H2O 5.4 ‎ ‎(Ⅱ)（1）纤维素(多糖) 、 蛋白质 、 淀粉(多糖)， ‎ ‎（2）谷氨酸(单)钠(盐) 或2-氨基戊二酸单钠盐；（3）‎ ‎36．（1）丙烯；‎ ‎（2）；（3） ；‎ ‎（4）CH3CH2CHO；（5）7 ‎