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- 2021-05-14 发布
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【2019最新】精选备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题12硅氯讲义
一、碳、硅单质及其重要化合物的性质
(1)用活性炭去除冰箱中的异味,没有发生化学反应。( )
(2)12C、13C、14C是碳的三种同素异形体。( )
(3)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。( )
(4)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物。 ( )
(5)元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。 ( )
(6)工业上用焦炭和石英制取粗硅反应的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑。( )
(7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液。 ( )
(8)硬度:晶体硅<金刚石。 ( )
【答案】(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
二、硅酸盐及无机非金属材料
(1)烧结黏土制陶瓷不涉及化学变化。( )
(2)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2出现白色沉淀,证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强。( )
(3)依据Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,说明H2SiO3的酸性比H2CO3强。( )
(4)传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料。( )
(5)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。( )
6 / 6
(6)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品。( )
【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)×
三、氯及其化合物的性质和应用
(1)氯分子的电子式:。 ( )
(2)Cl2与H2O或NaOH的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。( )
(3)氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-。 ( )
(4)氯气可用于消灭田鼠,为此,可将氯气用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯气的毒性和密度比空气的大。( )
(5)生活中漂粉精用作消毒剂时,是应用了其还原作用。(2015·高考四川卷,1C改编)( )
(6)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可。 ( )
(7)漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者的作用原理是不同的。( )
(8)工业上将Cl2通入石灰水中制取漂白粉。( )
(9)HClO见光不会分解。( )
【答案】(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)×
四、卤素的性质和海水中元素的提取
(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。( )
(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。( )
(3)用CCl4萃取碘水中的碘,先振荡,后静置,液体分层,下层呈无色。( )
(4)碘易升华,可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。( )
(5)能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。( )
6 / 6
(6)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色说明Br-还原性强于Cl-。( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
1.碳、硅及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。
①Si和NaOH溶液的反应:Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑;
②SiO2和NaOH溶液的反应:SiO2+2OH-===SiO+H2O;
③SiO2和C的反应:SiO2+2CSi+2CO↑;
④SiO2和氢氟酸的反应:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O;
⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体:SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO;
⑥Mg在CO2中燃烧:2Mg+CO22MgO+C;
⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O;
⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体:OH-+CO2===HCO;
⑨除去CO2中的CO:CO+CuOCO2+Cu;
⑩生产普通玻璃的原理:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。
2.氯气及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。
①Cl2和H2O的反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO;
②Cl2和NaOH溶液的反应:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;
③Cl2和石灰乳的反应:Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O;
6 / 6
④把Cl2通入到Na2SO3溶液中:Cl2+SO+H2O===SO+2H++2Cl-;
⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中:SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+SO;
⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中:Cl2+H2S===S↓+2H++2Cl-;
⑦将浓盐酸和MnO2混合加热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
⑧电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;
⑨将浓盐酸与漂白液混合:Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O;
⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合:6H++5Cl-+ClO===3Cl2↑+3H2O;
⑪向KMnO4固体中滴加浓盐酸:2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。
1.(1)无机非金属材料分类
(2)不要混淆二氧化硅和硅的用途
用于制作光导纤维的是SiO2,用于制作半导体材料、计算机芯片的是晶体硅。
(3)水晶、石英、玛瑙的主要成分是SiO2;珍珠的主要成分是CaCO3;钻石是金刚石;宝石的主要成分是Al2O3。
2.常见的用于漂白的物质的比较
用于漂白的物质
实际参与漂白的物质
漂白原理
变化类别
漂白特点
能漂白的物质
活性炭
活性炭
吸附漂白
物理变化
物理漂白不可逆
一般用于溶液漂白
氯气
次氯酸
利用次氯酸的强氧化性进行漂白
化学变化
氧化还原漂白,不可逆
可以漂白所有有机色质
次氯酸盐
6 / 6
次氯酸
过氧化钠
过氧化氢
过氧化氢的强氧化性
化学变化
氧化还原漂白不可逆
可以漂白所有有机色质
过氧化氢
二氧化硫
亚硫酸
亚硫酸与有色物质化合生成不稳定的无色物质
化学变化
非氧化还原漂白,可逆
具有选择性,如品红、棉、麻、草等
3.卤化银
(1)AgF易溶于水,AgCl白色、不溶于水,AgBr淡黄色、不溶于水,AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。
(2)除AgF外,均有感光性,其中AgBr作感光材料,可用于照相用的胶卷和相纸。
(3)AgI可用于人工降雨。
4.卤素单质在不同溶剂中的颜色
常温下
水中
C6H6中
CCl4中
汽油中
Cl2
黄绿色
浅黄绿色
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
深红棕色
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
1.下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是( )
A.高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B.SiO2的物理性质与CO2类似
C.熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D.光导纤维的主要成分是Si
【答案】A
2.下列说法不正确的是
A.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能
B.向煤中加入适量的石灰石,可以减少燃烧产物中SO2的量
C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,化学式为Si3N4
D.二氧化硅能与氢氟酸反应,因此可用氢氟酸刻蚀玻璃
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【答案】A
3.潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色,因为它们都含有
A.Cl2 B.HClO C.ClO‾ D.HCl
【答案】B
【解析】氯气与水反应生成HClO、HCl,Cl2、HCl都没有漂白性,HClO具有漂白性,故B正确。
4.下列制取Cl2,用其氧化含I-废液,回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2,故A错误;B、Cl2通入含I-溶液中,应长管进,短管出,故B错误;C、应用萃取的方法提取碘,过滤是分离固体与液体的,故C错误;D、可用升华法提取碘,故D正确;故选D。
5.25℃时,氯水中部分含氯的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分数)与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是( )
A.新制氯水中持续通入SO2,pH不断变小,溶液颜色不断变浅
B.新制的pH=l的氯水中,c(H+)>c(Cl3-)>c(HClO)
C.25℃时,HC1OH++ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-7.54
D.pH=6的氯水中加入NaOH溶液,主要发生的离子反应方程式为Cl2+2OH-=ClO-+C1-+H2O
【答案】D
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