高考化学一轮复习 训练选（4）（含解析）新人教版 7页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 训练选（4）（含解析）新人教版 李仕才 一、选择题 ‎1、检验氨气正确的方法是 A．靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟 B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟 C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝 ‎【答案】B ‎【解析】A．因浓硫酸没有挥发性，当靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，没有大量白烟产生，故A错误；B．浓盐酸有挥发性，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时，氨气与氯化氢气体化合生成大量的白烟，故B正确；C．氨水显碱性，而用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，说明气体溶于水后显酸性，故C错误；D．氨气没有强氧化性，不能将碘化钾氧化为碘，故用湿润的淀粉碘化钾试纸不能检验氨气，D错误。答案选B。‎ ‎2、化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是 A．用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白 B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间 7 / 7‎ C．用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染 D．在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感 ‎【答案】C ‎【解析】A、二氧化硫是有毒气体，该做法会危害人体健康，故A错误；B、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故B错误；C．氯气给自来水消毒会产生有机氯化物，影响人体健康，用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，可以提高效率并减少二次污染，故C正确；D．亚硝酸钠是常见的致癌物质，在熟食中添加过量的亚硝酸钠，会危害人体健康，故D错误；故选C。‎ ‎3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-‎ B．使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-‎ C．=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-‎ D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、新制饱和氯水中含有大量的Cl2，能将Br 7 / 7‎ ‎ -氧化为Br2，故A错误；B、使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，故B错误；C、=1×10-13mol·L-1的溶液呈碱性，所以这四种离子能够大量共存，即C正确；D、由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能存在，所以D错误。本题正确答案为C。‎ 点睛：离子共存问题涉及面广，且变化万千，给定的条件各有特色，所以一定要认真分析指定溶液的性质，如B、C、D性质各不一样，再结合离子的性质进行判断；有时还可能涉及到物质的存在对离子的影响，如A中主要是Cl2，如果只认识到氯水显酸性，那么A就可能错选出来了。‎ ‎4、下列化学实验事实及其解释不正确的是 A．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应 ‎【答案】D 7 / 7‎ ‎【解析】A．盐的水解吸热，故滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强，选项A正确；B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，选项B正确；C．用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，选项C正确；D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，选项D不正确。答案选D。‎ ‎5、下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是 A．元素A对应的氢化物，常温下一定是气态 B．元素B、E的原子序数相差19‎ C．与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等 D．A、C、D均可形成18e-分子 ‎【答案】D ‎6、利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是 A．电极B连接电源正极 B．A极区电解液为LiCl溶液 C．阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-‎ D．每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜 ‎【答案】B 点睛：本题考查了电解原理的应用。可以类比氯碱工业。‎ ‎7、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是 7 / 7‎ ‎①铁粉 ②银粉 ③石墨粉 ④稀硝酸 ⑤CaCO3 ⑥浓盐酸 A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】①加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，①错误；②加入银粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，②正确；③加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，③正确；④稀硝酸，硝酸与锌反应不能生成氢气，故④错误；⑤加入CaCO3，碳酸钙与盐酸反应，氢离子浓度减小，反应速率降低，故⑤错误；⑥加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，⑥正确；选C。‎ ‎8、甲胺(CH3NH2) 的性质与氨相似。25℃时，向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸，溶液的pOH 与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。‎ 已知：pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列说法正确的是（ ）‎ A．pOH=7 时，2c(CH3NH3+)=c(SO42-)‎ B．水的电离程度：c>b>a C．a点溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)‎ D．25℃时1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的电离度约为2.0%‎ 7 / 7‎ ‎【答案】D 二、非选择题 某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 ‎______________________________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为 ‎______________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(3)在稀释、结晶过程中，稀释的目的是________________________________________________________‎ ‎______________；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的________气体的方法来代替。‎ ‎(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(5)该生产流程能实现________(填化学式)的循环利用。‎ 解析：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，是因为温度越高，反应速率越快。(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝的物质的量之比为1∶1所以AlO(OH)与NaOH以物质的量之比1∶1反应，即反应的化学方程式为AlO(OH)＋NaOH===NaAlO2＋H2O。‎ 7 / 7‎ ‎(3)AlO在溶液中会发生水解：AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－，依据越稀越水解，可知加水稀释是为了促进AlO的水解。“稀释、结晶”工艺中，也可以用偏铝酸盐与CO2反应代替，即2H2O＋AlO＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(5)后续反应中又生成氢氧化钠，而开始时是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿，故该生产流程能实现循环利用的是NaOH。‎ 答案：(1)加快反应速率 ‎(2)AlO(OH)＋NaOH===NaAlO2＋H2O ‎(3)促进AlO的水解　CO2‎ ‎(4)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ‎(5)NaOH 7 / 7‎