高考化学题型步步衔接 专题物质结构选修含解析 8页

专题20《物质结构》‎ ‎【母题来源】2015福建理综化学 ‎【母题题文】[化学-物质结构与性质]（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。‎ ‎（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。‎ ‎（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。‎ a．固态CO2属于分子晶体 b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2‎ d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp ‎（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.‎ ‎①基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。‎ ‎②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有___molσ键。‎ ‎（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。‎ ‎①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。‎ ‎②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。‎ ‎【答案】(13分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2；VIII；②8。‎ ‎（4）①氢键、范德华力；②CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4。‎ ‎【试题解析】（1）元素的非金属性越强，其电负性就越大。在CH4和CO2所含的H、C、O三种元素中，元素的非金属性由强到弱的顺序是O>C>H，所以元素的电负性从小到大的顺序为HO>C（1分）（2）sp2 、 sp3（1分）；（3）NH3‎ 分子中N原子上的有一对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用大于成键电子对孤对电子的排斥作用（1分）。（4）第四周期第IIB（1分）。4s24p5（1分）;（5）16（2分）；（6）4（1分）；12（1分）；（7）B、D（2分）；2:1（1分）。‎ 考点：考查元素的推断及元素在周期表中的位置、元素的原子结构、原子的价电子排布式、原子的杂化、元素电离能的比较、微粒结构不同的原因、物质的晶体结构及晶体中元素的原子个数比例关系的知识。‎ ‎3．【甘肃省高台县第一中学2014年秋学期期末考试】【化学---选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。G2E是红色固体。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出基态G原子电子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。‎ ‎（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为 。1molM含键数目为 。‎ ‎（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2—的立体构型为 ，YE32—的中心原子杂化类型为 。‎ ‎（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为 （用 化学式表示）。‎ ‎（5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm,G 晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA= （用含a、b的代数式表示）。‎ ‎【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar] 3d104s1（2分） Na＜Cu＜C＜O＜N（2分）‎ ‎（2） （2分） 2×6．02×1023或2NA（2分，答“2 mol”不得分）‎ ‎（3）V形或角形（1分） sp2（1分）‎ ‎（4）H2O、NH3、CH4（2分）‎ ‎（5）mol-1（3分，漏写单位扣1分）‎ 考点：选修3：物质结构与性质、构造原理、价层电子互斥理论、轨道杂化理论、晶体结构 ‎ ‎