高考题汇编专项练——酸碱中和滴定 6页

l ‎ ‎ 高考题汇编专项练--酸碱中和滴定 ‎1．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：‎ ‎ 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0‎ 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 ( ) ‎ A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 ‎ ‎2．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理 ‎ 量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图 ‎ 是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲 ‎ 线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3·H2O溶液 ‎ 滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）‎ ‎3．(07山东卷)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为 ( )‎ 提示：①H2C2O4是二元弱酸；‎ ‎②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A.0.008889 B. 0.08000 C. 0.1200 D. 0.2400‎ ‎4．(07天津卷)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 ‎ ‎ NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 ( )‎ A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1‎ B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ )‎ C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1‎ D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )‎ ‎5．（08山东卷）某温度时，BaSO4‎ 6‎ l ‎ ‎ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ 提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡 常数Kap=c(Ba2+)·c(SO2-4),称为溶度积常数。‎ A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap ‎6．（06北京卷）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是（ ）‎ 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ‎①‎ 强酸 强碱 Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)‎ ‎②‎ 强酸 强碱 Ｖ(HX)＜Ｖ(YOH)‎ ‎③‎ 强酸 弱碱 Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)‎ ‎④‎ 弱酸 强碱 Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)‎ A．①③ B．②③ C．①④ D．②④‎ ‎7．（06上海卷）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）‎ A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 ‎8．（01全国卷）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积（ ）‎ A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL ‎9．（01全国卷）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中正确的实验是（ ）‎ 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 ‎（乙）‎ B 酸 碱 酚酞 ‎（甲）‎ C 碱 酸 甲基橙 ‎（甲）‎ D 酸 碱 酚酞 ‎（乙）‎ ‎10．（01全国卷）将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L－1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是 6‎ l ‎ ‎ ‎（ ）‎ A．[(b－c)／125a]×100％ B．[(b－2c)／125a]×100％‎ C．[(b－c)／250a]×100％ D．[(8b－8c)／a]×100％‎ ‎11．(07江苏卷)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：‎ ‎ 4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相 当然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：‎ 步骤I 称取样品1.500 g。‎ 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。‎ 步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。‎ ‎(1)根据步骤III 填空：‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)‎ ‎③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________‎ ‎(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。‎ ‎(2)滴定结果如下表所示：‎ 滴定 次数 待测溶液的体积 ‎/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.20‎ 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。‎ ‎12．(07广东卷) 羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：‎ 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。‎ 方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。‎ 6‎ l ‎ ‎ ‎3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答 下列问题：‎ ‎(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：‎ ‎①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________‎ ‎②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________‎ ‎(2)与方法A相比，方法B的优点是__________________________________________。‎ ‎(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 ‎________________________________________。‎ ‎(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是___________________(填化学式)。‎ ‎(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因__________________________________________________________。‎ ‎13．（08江苏卷）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：‎ 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①‎ BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②‎ ‎⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。‎ ‎⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 ‎ ‎[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]‎ ‎⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。‎ ‎⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ‎ ‎ ， 。‎ 6‎ l ‎ ‎ ‎14．（06广东卷） 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：‎ ‎1‎ ‎0.8‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎14‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ pH α ‎【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3－，5表示Pb(OH)42－】‎ ‎（1）Pb(NO3)2溶液中， 2（填“＞”、“＝”、“＜”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。‎ ‎（2）往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ‎ ‎ ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：‎ 离子 Pb2+ Cu2+ Fe3+ Mn2+ Cl－‎ 处理前浓度/(mg·L－1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 ‎ 处理后浓度/(mg·L－1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8‎ 上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。‎ ‎（4）如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：‎ ‎2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。‎ ‎ A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12 ‎ ‎15．（04上海卷）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。‎ ‎（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。‎ ‎（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。‎ ‎（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。‎ 6‎ l ‎ ‎ 参考答案 ‎1. D 2. D 3. B 4. D 5. C 6. D 7. BD 8. A 9. CD 10. A ‎11. (1)①偏高。②无影响。③B。④无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。‎ ‎12. (1)①10NH4NO3； 3H2O。 ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O。 ‎ ‎(2)唯一副产物为水，工艺简单。‎ ‎(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生。 ‎ ‎(4)Ca5(PO4)3OH。‎ ‎(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43 －(aq)＋OH－(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。‎ ‎13. ⑴S2- + H2OHS- +OH-；HS- + H2OH2S +OH-（可不写。 ‎ ‎⑵2.7×10-3。‎ ‎⑶172.5。‎ ‎⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）。‎ ‎ ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。‎ ‎14. (1) > Pb2+ 与Cl－反应，Pb2+浓度减小 ‎ (2) Pb2+ 、Pb(OH)+、H+、 Pb(OH)++OH－ == Pb(OH)2‎ ‎ (3) Fe3+‎ ‎ (4) B ‎15. (1) 0.01mol ‎ ‎ (2) n=8‎ ‎ (3) 0.900‎ 6‎