（浙江专版）备战2020高考化学一轮复习 易题快速练16 化学反应速率及限度 5页

速练16　化学反应速率及限度 ‎1．用‎3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要显著增大反应速率，可采取的措施是(　　)‎ ‎①再加入30 mL 3 mol·L－1盐酸　②改用30 mL 6 mol·L－1 盐酸　③改用‎3 g粉末状大理石　④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③‎ ‎2．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列有关说法错误的是(　　)‎ A．SO3的生成速率等于它的消耗速率 B．v正(SO2)＝2v逆(O2) ‎ C．各组分的反应速率均相等 D．反应体系中混合物的组成保持不变 ‎3．在一恒容绝热密闭容器中，发生反应：X(s)＋2Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。以下不能说明反应达到平衡状态的是(　　)‎ A．容器内的温度不再变化 B．容器内压强不变 C．气体的密度不再变化 D．X、Y、Z的分子数之比为1∶2∶2‎ ‎4．一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)＋2Q(g)3R(g)＋S(l)，说明该反应达到平衡的是(　　)‎ A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变 B．反应容器中P、Q、R、S四者共存 C．2v正(Q)＝3v逆(R)‎ 5‎ D．反应容器中压强不随时间变化而变化 ‎5．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O，该反应的下列说法正确的是(　　)‎ A．达到平衡时，H2与CH4的体积之比为4∶1‎ B．四种物质共存时，该反应达到平衡状态 C．当断裂4 mol H—H键同时断裂4 mol O—H键，该反应达到平衡状态 D．当4v正(H2)＝v逆(CH4) 时，该反应达到平衡状态 ‎6．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入‎2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(　　)‎ A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1‎ B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1‎ C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ ‎7．(2018·嘉兴市第一中学高一下学期期中)一定温度下在恒容密闭容器中，进行反应：A(s)＋2B(g)‎2C(g)　ΔH＜0。下列说法正确的是(　　)‎ A．达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，则正反应速率将下降 B．当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C．改变反应前A与B的投料比，ΔH将发生相应的改变 D．向反应体系中继续通入足量B气体，A有可能反应完全 ‎8．(2018·浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)在恒温恒容的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生下列反应：X(g)＋2Y(g)M(g)＋2N(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)，下列说法中正确的是(　　)‎ A．到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变 B．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等 C．v正(X)＝2v逆(N)时，反应到达平衡状态 D．到达平衡状态时，反应吸收a kJ能量 ‎9．(2018·杭州市学军中学3月高三选考模拟)已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．升高反应温度，正、逆反应速率均增大 B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．X和Y 充分反应生成Z的物质的量不可能达到3 mol ‎10．在恒温恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3‎ 5‎ ‎(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。反应达到平衡状态时，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．反应放出的热量为92.4 kJ B．若升高反应温度，用氮气表示的反应速率v正减小，v逆增大 C．容器内气体的密度不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D．平衡时，单位时间内生成n mol N2的同时消耗3n mol H2‎ ‎11．(2018·温州市十五校联合体高一下学期期中)将3.0 mol A气体和1.5 mol B气体在‎3 L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，经2 s后测得C的浓度为0.3 mol·L－1，则下列计算正确的是(　　)‎ A．用A表示的平均反应速率为 0.3 mol·L－1·s－1‎ B．2 s时物质A的浓度为 0.7 mol·L－1‎ C．用B表示的平均反应速率为 0.15 mol·L－1·s－1‎ D．2 s内，A和B反应放出的热量为 ‎0.15a kJ ‎12．(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为‎1 L的恒温密闭容器中，发生如下反应CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，测得n(CH4)随时间变化数据如下表所示，下列说法正确的是(　　)‎ ‎　 时间/min 温度　　　　‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ T1‎ ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ T2‎ ‎0.50‎ ‎0.30‎ ‎0.18‎ ‎…‎ ‎0.15‎ A.T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.015 mol·L－1·min－1‎ B．反应达平衡时，CH4和NO2转化率相等 C．温度T2>T1‎ D．反应达到平衡时，吸收或放出热量为 kJ 5‎ 答案精析 ‎1．B　[再加入30 mL 3 mol·L－1盐酸，盐酸浓度未增大，反应速率不变，①错误；改用30 mL 6 mol·L－1盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，②正确；改用 ‎3 g粉末状大理石，扩大了与盐酸的接触面积，③正确；适当升高温度，增大反应速率，④正确。]‎ ‎2．C　[根据化学平衡定义，达到平衡时正、逆反应速率相同，各组分的浓度保持不变，C错误。]‎ ‎3．D　[A项，该反应是放热的，体系绝热，温度不再改变说明达到平衡状态，正确；B项，恒容条件下的绝热密闭容器中，当压强不变则说明温度不变，亦能推知达到平衡状态；C项，由于X物质是固体，若气体密度不变说明达到反应限度，正确；D项，不要求各组分的浓度达到特殊比值，只要不再改变即能说明达到平衡状态，错误。]‎ ‎4．A ‎5．C　[开始时CO2和H2的量以及CO2或H2的转化率未知，无法判断H2和CH4的体积比，A错误；反应开始后，无论是否达到平衡状态，四种物质一直共存，B错误；断裂4 mol H—H键，说明有4 mol H2被消耗，断裂4 mol H—O键，说明有2 mol H2O被消耗，因此能够说明反应达到平衡，C正确；用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，应是v正(H2)＝4v逆(CH4)，D错误。]‎ ‎6．C ‎7．B　[A项，A为固体，达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，气体的浓度不变，正反应速率不变，错误；B项，A为固体，当混合气体的密度不再发生变化时，说明气体的质量不变，说明反应达到平衡状态，正确；C项，反应热与A与B的投料比无关，改变反应前A与B的投料比，ΔH不变，错误；D项，该反应为可逆反应，不可能反应完全，错误。]‎ ‎8．B　[A项，加入催化剂对化学平衡移动无影响，但化学反应速率加快，错误；B项，假设消耗x mol X，同时消耗2x mol Y，X的转化率为x，Y的转化率为2x/2＝x，因此X和Y的转化率相等，正确；C项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，应是2v正(X)＝v逆(N)，错误；D项，此反应是可逆反应，不能进行到底，达到平衡时，吸收能量小于a kJ，错误。]‎ ‎9．D　[A项，升高反应温度，正、逆反应速率均增大，正确；B项，达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，X、Y、Z的质量不再发生变化，正确；C项，达到化学平衡状态时，如果消耗1 mol X，反应放出的总热量可达a 5‎ ‎ kJ，正确；D项，如果X和Y的起始量比较多，X和Y充分反应生成Z的物质的量可能达到3 mol，错误。]‎ ‎10．D　[该反应为可逆反应，故反应放出的热量少于92.4 kJ，A错误；温度升高，无论是放热反应还是吸热反应，正、逆反应速率都增大，B错误；密度不变不能说明达到平衡状态，C错误；平衡时，v正＝v逆，氮气和氢气的反应速率与系数成比例为1∶3，D正确。]‎ ‎11．B　[　　　　　　　　‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)‎ 起始浓度(mol·L－1) 1 0.5 0‎ 转化浓度(mol·L－1) 0.3 0.15 0.3‎ ‎2 s后(mol·L－1) 0.7 0.35 0.3‎ A项，用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1÷2 s＝0.15 mol·L－1·s－1，错误；B项，2 s时物质A的浓度为0.7 mol·L－1，正确；C项，用B表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1÷2 s＝0.075 mol·L－1·s－1，错误；D项，根据热化学反应方程式：生成2 mol C放出a kJ能量，题目中生成C是0.9 mol,2 s内，A和B反应放出的热量为×a kJ＝‎0.45a kJ，错误。]‎ ‎12．C 5‎