• 182.50 KB
  • 2021-05-14 发布

2014年版高考化学专题目06守恒法三轮冲刺试题目

  • 4页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
专题06 守恒法 ‎【母题1★★★】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )‎ A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42 -)>c(NH4+ )>c(OH-) = c(H+)‎ B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)‎ C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+) = c(HCO3- )+‎2c(H2CO3)‎ D.‎25 ℃‎时,pH = 4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)‎ ‎【分析】0.01 mol·L-1 NH4HSO4中加NaOH溶液,当1:1与H+反应结束后,由于NH4+ 水解呈酸性,需再加NaOH与NH4+ 反应使溶液呈中性,所以c(Na+)>c(SO42 -)>c(NH4+ ),选项A正确。B项中,虽然HCO3- 水解呈碱性,但水解微弱,c(Na+)与c(HCO3- )数值接近,所以c(Na+)>c(HCO3- )>c(OH-)>c(H+),选项B错误。C项中把c(H+)移项得:c(OH-) = c(HCO3- )+2c(H2CO3)+c(H+),这是质子守恒,选项C正确。D项,由电荷守恒有:c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒有:2c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH),两式联立得:c(CH3COO-)+2c(OH-) = c(CH3COOH)+2c(H+),因溶液pH = 4.75,即c(H+)>c(OH-),得c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),选项D错误。‎ ‎【解答】AC ‎ ‎【点拨】注意电荷守恒、物料守恒、质子守恒的综合应用。‎ ‎【解题锦囊】守恒法是一种中学化学典型的解题方法,它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解,可以免去一些复杂的数学计算,大大简化解题过程,提高解题速度和正确率。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细微末节,直接抓住其中的特有守恒关系,快速建立计算式,巧妙地解答题目。物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果。‎ ‎1、质量守恒:是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理,进行计算或推断。主要包括:反应物总质量与生成物总质量守恒;反应中某元素的质量守恒;结晶过程中溶质总质量守恒;可逆反应中反应过程总质量守恒。‎ ‎2、物质的量守恒:是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。这种方法可以应用在多步反应中的计算。可简化计算过程,减少数学计算,一步得出结果。‎ ‎3、元素守恒:即化学反应前后各元素的种类不变,各元素的原子个数不变,其物质的量、质量也不变。元素守恒包括原子守恒和离子守恒: 原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理,进行推导或计算的方法。离子守恒是根据反应(非氧化还原反应)前后离子数目不变的原理进行推导和计算。用这种方法计算不需要化学反应式,只需要找到起始和终止反应时离子的对应关系,即可通过简单的守恒关系,计算出所需结果。‎ ‎4、电荷守恒:即对任一电中性的体系,如化合物、混合物、浊液等,电荷的代数和为0,即正电荷总数和负电荷总数相等。电荷守恒是利用反应前后离子所带电荷总量不变的原理,进行推导或计算。常用于溶液中离子浓度关系的推断,也可用此原理列等式进行有关反应中某些量的计算。‎ ‎5、电子得失守恒:是指在氧化还原反应中,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。无论是自发进行的氧化还原反应,还是原电池或电解池中,均如此。它广泛应用于氧化还原反应中的各种计算,甚至还包括电解产物的计算。‎ ‎【衍生1★★★】质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为( )‎ A. B. C. D.‎ ‎【解析】根据溶质的物质的量守恒可得:‎ L/mL×cmol/L,整理得:g/mol。‎ ‎【答案】C ‎【点拨】溶液蒸发前后,溶质的质量和物质的量不变。‎ ‎【衍生2★★★】常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中( )‎ A.c(HCOO-)>c(Na+) B.c(HCOO-)<c(Na+)‎ C.c(HCOO-)=c(Na+) D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 ‎  A.a%        B‎.2a%       C.1-‎2a%       D.1-‎3a% ‎ ‎【解析】混合物中不管以任何比例混合,S和O的原子个数之比总是1∶4,所以质量比为1∶2 。故氧的质量分数为2a%,所以Fe的质量分数为1-a%-2a% = 1-3a%。‎ ‎【答案】D ‎【点拨】注意化合物中S和O的原子个数之比相同是解答本题的关键。‎ ‎【衍生4★★★】铜和镁的混合物4.6g完全溶于一定量浓硝酸中,反应后只生成NO2 0.2mol和N2O4 0.015mol,往与硝酸反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为( )‎ A. ‎9.02‎g‎ B. 8. ‎51g C. ‎8.26g D. ‎‎7.04g ‎【解析】Mg→Mg2+→ Mg(OH)2 Cu→Cu 2+→Cu(OH)2 ‎ 所以生成沉淀的质量等于4.6g+m(OH-) ‎ 再由电子守恒,得电子总数: n(NO2)+2n(N2O4)=0.23mol 则铜和镁共失电子为0.23mol。‎ Cu2+和Mg2+共带正电荷为0.23mol,沉淀中的n(OH-)=0.23mol 所以沉淀质量为:4.6g+17g/mol×0.23mol=8.51g ‎【答案】B ‎【点拨】关注元素的存在形式和氧化还原反应中电子转移守恒综合考查。‎ ‎【衍生5★★★】某金属和硝酸反应,已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6,若已知还原产物唯一,则还原产物为( )‎ A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 ‎