高考模拟 12页

‎2013-2014学年度???学校5月月考卷 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题）‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题（题型注释）‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，正确的是 A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素 B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 ‎2．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是 A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 ‎3．下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是 A．碳与浓硝酸 B．铜与浓硫酸 C、锌与稀硫酸 D．二氧化锰与浓盐酸 ‎4．桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：‎ 以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是 A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2‎ B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应 C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D．1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应 ‎5．铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是 A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强 B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极 C．放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出 D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一 ‎6．下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．如图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成 B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀 C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现 D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出 ‎7．25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是 A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大 C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)‎ D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)‎ 第II卷（非选择题）‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题（题型注释）‎ ‎8．(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。‎ ‎ （1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是 。‎ 已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566．0 kJ·mol-1‎ b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890．0 kJ·mol-1 ‎ 则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为 。‎ ‎（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：‎ ‎①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= L2·mol-1。‎ ‎②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：‎ HClO HSCN H2CO3‎ K=3.210-8‎ K=0.13‎ Kl=4.210-7‎ K2=5.610-11‎ ‎①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为 > > > 。‎ ‎②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为 。‎ ‎③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是 (填下列各项中序号)。‎ a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸 b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸 c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸 ‎9．铁及其化合物应用广泛。‎ ‎（1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：‎ ‎①检验副产品中含有X时，选用的试剂是 (填下列各项中序号)。‎ a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d、铁粉 ‎②在吸收塔中，生成副产品FeCl。的离子方程式为 ‎（2）高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为 ；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为 L。‎ ‎（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。‎ ‎①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水? (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)： (已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)‎ ‎②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。则A的化学式为 。‎ ‎10．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：‎ ‎（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。‎ ‎（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号)。‎ a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 ‎（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：‎ 成分 NaCl Mg(OH)2‎ CaCO3‎ BaSO4‎ 其他不溶物 质量分数(％)‎ ‎15～20‎ ‎15～20‎ ‎5～10‎ ‎30～40‎ ‎10～15‎ 利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎①酸洗过程中加入的酸为 ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。‎ ‎②过滤所得滤渣的主要成分为 。‎ ‎③根据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。‎ ‎④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。‎ ‎11．合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。‎ 回答下列问题：（1）甲分子中含氧官能团的名称是 ，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有 和 (写结构简式)生成。‎ ‎（2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式 。‎ ‎（3）由丁丙的反应类型为 ，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是 (填下列各项中序号)。‎ a．Na b．NaHCO3溶液 c．银氨溶液 d．浓硫酸 ‎（4）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成。写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件： 。(有机化合物均用结构简式表示)‎ 评卷人 得分 三、实验题（题型注释）‎ ‎12．某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：‎ ‎（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 、 。‎ ‎（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是 (填下列各项中序号)。‎ ‎②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。‎ 欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是 (填下列各项中序号)。‎ a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水 ‎（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。‎ ‎①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：‎ 第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为 。‎ ‎②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是 ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号)。‎ a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段 ‎③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。‎ a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是 。‎ b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为 溶液。‎ c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为 。‎ 评卷人 得分 四、计算题（题型注释）‎ 评卷人 得分 五、简答题（题型注释）‎ 评卷人 得分 六、推断题（题型注释）‎ 参考答案 ‎1．D ‎【解析】‎ 试题分析：A、天然纤维中的棉、麻为纤维素，蚕丝为蛋白质，不是纤维素，错误；B、用活性炭为糖浆脱色的原理是活性炭的吸附性，用臭氧漂白纸浆的原理是臭氧的强氧化性，错误；C、铜的活泼性小于H，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，错误；D、黄河水中泥沙小颗粒形成了胶体，海水含有较多的电解质，豆浆为胶体，所以黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都发生了胶体的聚沉，正确。‎ 考点：本题考查物质的分类、漂白原理、金属的腐蚀、胶体。 ‎ ‎2．B ‎【解析】‎ 试题分析：A、Na+、Al3+为10e‾离子，Cl‾为18e‾离子，Cl‾半径大于Na+、Al3+半径，错误；B、因为F元素的非金属性最强，所以在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，HF热稳定性最强，因为HF分子间能形成氢键，所以HF的沸点也最高，错误；C、第2周期元素非金属性强的O元素、F元素没有最高正化合价，错误；D、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。‎ 考点：本题考查元素周期律。 ‎ ‎3．A ‎【解析】‎ 试题分析：A、碳与浓硝酸的反应为：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，产生1mol气体需HNO3 0.8mol；B、铜与浓硫酸的反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，产生1mol气体需H2SO4 2mol；C、锌与稀硫酸的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生1mol气体需H2SO4 1mol；D、二氧化锰与浓盐酸的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，产生1mol气体需HCl 4mol，所以参加反应的酸的物质的量最少的是A项。‎ 考点：本题考查根据化学方程式的计算。 ‎ ‎4．D ‎【解析】‎ 试题分析：A、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林都含有羧基，所以都能与Na2CO3溶液反应产生CO2，正确；B、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林都含有羧基，均能与乙醇发生酯化反应，即取代反应，正确；C、只有桂皮酸含有碳碳双键，所以只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，正确；D、阿司匹林分子含有一个羧基，水解后可得到一个酚羟基和一个羧基，所以1 rnol阿司匹林最多能与3 mol NaOH反应，错误。‎ 考点：本题考查有机化合物的结构与性质。 ‎ ‎5．C ‎【解析】‎ 试题分析：A、PbSO4的氧化性比PbO2的弱、还原性比Pb的弱，错误；B、放电时，PbO2为氧化剂、做正极，Pb为还原剂、做负极，错误；C、根据化合价变化得H2SO4与电子转移关系：H2SO4 ~ e‾，则放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出，正确；D、充电时，PbSO4中+2价Pb得电子转化为Pb， Pb为阴极产物，错误。‎ 考点：本题考查原电池和电解池原理。 ‎ ‎6．C ‎【解析】‎ 试题分析：A、少量的锌直接与H2SO4发生置换反应生成H2，产生少量气泡，错误；B、CO2与CaCl2饱和溶液不反应，错误；C、加热NH4Cl分解生成HCl和NH3，在试管口NH3和HCl反应生成NH4Cl，所以试管口处有晶体出现，正确；D、向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液，发生盐析，有蛋白质析出，错误。‎ 考点：本题考查物质的性质和实验现象的判断。 ‎ ‎7．B ‎【解析】‎ 试题分析：A、A点H+浓度最大，对水的电离程度抑制作用最强，C点pH=7，对水的电离程度无抑制作用，所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，正确；B、温度不变，HA的电离常数不变，错误；C、根据图像，加入1 mol NaOH后，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH‾)，根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH‾)+c(A-)，所以c(Na+)=c(A-)，正确；D、未加HCl和NaOH时，溶质为HA和NaA，有图像可知pH<7，溶液显酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A-)>c(Na+)>c(HA)，正确。‎ 考点：本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度比较。 ‎ ‎8．（1）（5分）难以控制反应只生成CO(g)（2分，体现反应难以控制即可）‎ ‎2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g) ∆H=—1214.0kJ•mol‾1（3分）‎ ‎（2）（4分）①0.025（2分）② > （2分）‎ ‎（3）（7分）① c(K+)>C(SCN‾)>c(OH‾)>c(H+)（2分，不单独计分）‎ ‎②Na2CO3 + HClO = NaHCO3 +NaClO（3分）‎ ‎③ac（2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）CH4燃烧容易生成CO2，难以控制反应只生成CO(g)；首先写出CH4与O2反应生成CO和H2O的化学方程式，并注明状态，然后根据盖斯定律求出焓变：∆H=—∆H1+2∆H2=—1214.0kJ•mol‾1，进而可写出热化学方程式。‎ ‎（2）①反应达到平衡状态B时，N2的转化率为20%，根据三段式进行计算 ‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g)‎ 起始物质的量（mol） 10 26 0‎ 转化物质的量（mol） 2 6 4‎ 平衡物质的量（mol） 8 20 4‎ 则平衡常数为：K=(0.4mol•L‾1)2÷[0.8mol/L×(2mol•L‾1)3]=0.025 L2·mol-1。‎ ‎②B点N2转化率大于C点，说明B点平衡常数大于C点平衡常数，A点与B点温度相同，则平衡常数相同，所以K(A) > K(C)‎ ‎（3）①KSCN为弱酸强碱盐，SCN‾水解使溶液呈碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(K+)>C(SCN‾)>c(OH‾)>c(H+)‎ ‎②因为K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，所以HClO与Na2CO3反应生成NaClO和NaHCO3，化学方程式为：Na2CO3 + HClO = NaHCO3 +NaClO ‎③a、用pH计可以测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，说明NaClO水解显碱性，可证明HClO为弱酸，正确；b、因为HClO具有漂白性，无法用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，错误；c、因为HClO和盐酸浓度相同，所以若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸，正确。‎ 考点：本题考查热化学方程式的书写、平衡常数的判断和计算、弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度比较、实验方案的分析。 ‎ ‎9．（17分）‎ ‎（1）（5分）①c（2分）②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl‾（3分）‎ ‎（2）（5分）Fe—6e‾+8OH‾=FeO42‾+4H2O（3分）33.6（2分）‎ ‎（3）（7分）①能（1分）CdS比FeS更难溶，可发生沉淀转化Cd2+(aq)+FeS(s)=CdS(s)+Fe2+(aq)（3分）‎ ‎ ②CO2（3分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）①吸收剂X的作用是吸收未反应的Cl2，生成FeCl3，所以X为FeCl2，检验FeCl3溶液中含有FeCl2的试剂是酸性KMnO4溶液，故c项正确。‎ ‎②Fe作阳极失去电子生成FeO42‾，用KOH溶液做电解质溶液，OH‾参加反应，所以阳极电极方程式为：Fe—6e‾+8OH‾=FeO42‾+4H2O；阴极和阳极得失电子总数相等，所以对应关系为：Fe ~ 6e‾ ~ 3H2 ，则n(H2)=3n(Fe)=3×28g÷56g/mol=1.5mol，标准状况下的体积为33.6L。‎ ‎（3）①因为Ksp(CdS)小于Ksp(FeS)，所以CdS比FeS更难溶，可发生沉淀转化Cd2+(aq)+FeS(s)=CdS(s)+Fe2+(aq)，因此能用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水。‎ ‎②根据元素守恒，可知A为CO2。‎ 考点：本题考查化学工艺流程的分析、电解原理及计算、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡。 ‎ ‎10．（12分）‎ ‎（1）（2分）烧碱、氯气（氢气）‎ ‎（2）（2分）d ‎（3）（8分）①（稀）硫酸（1分）；硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙（1分）‎ ‎②BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质（2分，答出BaSO4即可） ③NaCl（2分）‎ ‎④防止失去结晶水（2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）电解食盐水生成NaOH、H2、Cl2，所以氯碱工业是利用电解食盐水生产烧碱、氯气（氢气）为基础的工业体系。‎ ‎（2）Na2CO3的作用除了除去Ca2+外，还有除去过量的BaCl2的作用，所以Na2CO3的顺序在BaCl2的后面，只有d项符合。‎ ‎（3）①因为最终产品为MgSO4·7H2O，为避免生成杂质，应加入稀硫酸；加入硫酸后，H2SO4和CaCO3发生反应：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙。‎ ‎②盐泥含有BaSO4，加入H2SO4后CaCO3转化为CaSO4，所以过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质。‎ ‎③蒸发结晶时温度较高，MgSO4溶解度大，所以析出NaCl，过滤所得滤渣的主要成分为NaCl。‎ ‎④在空气中干燥即烘干MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O容易失去结晶水，所以真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是防止失去结晶水。‎ 考点：本题考查氯碱工业、物质的提纯、化学工艺流程的分析。 ‎ ‎11．（1）（4分）醛基（2分）CH3CH2CH2——CH2OH（2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）（4分）加成（还原）反应（2分） c（2分）‎ ‎（4）（2分）CH3CH2CH2——CH2Cl+H2O CH3CH2CH2——CH2OH+HCl CH3CH2CH2——CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2——CH2OH+NaCl ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据甲分子的结构简式可知甲分子中含氧官能团的名称是醛基；甲催化加氢生成乙，也可能发生醛基的加成反应，生成CH3CH2CH2——CH2OH。‎ ‎（2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，说明H原子的位置有2中，且个数比为3:1，所以该物质的结构简式为：。‎ ‎（3）由丁丙为醛基转化为羟基，所以反应类型为：加成（还原）反应；检验是否含有丁，用银氨溶液检验是否含有醛基即可，故c项正确。‎ ‎（4）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成，发生卤代烃的水解反应，化学方程式为：‎ CH3CH2CH2——CH2Cl+H2O CH3CH2CH2——CH2OH+HCl 或CH3CH2CH2——CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2——CH2OH+NaCl 考点：本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体的判断、反应类型及化学方程式的书写。 ‎ ‎12．（1）（4分）胶头滴管（2分） 500mL容量瓶（2分）‎ ‎（2）（4分）①cd（2分）②c（2分）‎ ‎（3）（12分）①2CuS+O2=Cu2S+SO2（2分）②Cu2S转化为CuSO4（2分） c（2分）‎ ‎ ③a.检验装置的气密性（2分） b.氯化钡（BaCl2）（2分） c.96%（2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）由浓盐酸配制稀盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要：胶头滴管、500mL容量瓶。‎ ‎（2）①由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O，需要进行蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤可得CuCl2•2H2O晶体，所以不需要c、d操作。‎ ‎②FeCl3溶液为黄色，CuCl2溶液为蓝色，对原平衡体系溶液的颜色产生干扰，而加入蒸馏水可使平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色发生改变，可证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，故c项正确。‎ ‎（3）①根据流程图CuS与O2反应生成Cu2S，还应生成SO2，化学方程式为：2CuS+O2=Cu2S+SO2‎ ‎②第②步转化，由Cu2S转化为CuO•CuSO4，所以300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是Cu2S转化为CuSO4；第二阶段生成了CuSO4，第四阶段固体质量减小，CuSO4发生了分解反应，所以CuSO4固体能稳定存在的阶段是第三阶段。‎ ‎③a.实验装置组装完后应首先检验装置的气密性；b. SO2与BaCl2不反应，SO2、O2与BaCl2溶液反应可以生成BaSO4沉淀，所以装置D中原来盛有的溶液为BaCl2溶液；c. 矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体CuO，根据Cu元素质量守恒，可知CuS ~ CuO ，所以CuS的质量为8g÷80g/mol×96g/mol=9.6g，则原矿样中CuS的质量分数为：9.6g÷10.0g×100%=96%‎ 考点：本题考查基本仪器、基本操作、化学平衡、化学方程式的书写、化学计算。 ‎